高一上学期期中考试化学试题

高一上学期期中考试化学试题(110分100分钟完成)命题人：李文才注意：请将1——20题答案填入答题卡。单．选题．．（3分×14=42分）1.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是：A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3含有极性共价键C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HF2.下列叙述正确的是：A．生成物只有一种的反应不一定是化合反应B．有电解质参加的反应一定可以用离子方程式表示C．化学反应中能量的变化都以热能形式表现出来D．放热反应在常温下一定很容易发生3.用高能Mg2612核轰击Cm24896核，发生核合成反应，得到新原子Hs269108，该原子中中子数与核外电子数之差为：A．161B．53C．108D．554.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为：A．6B．12C．30D．265.SO42-和S2O82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是：A．SO42-的电子式为：B．S2O82-中没有非极性键C．S2O82-有强氧化性D．S2O82-中硫为+7价6.质量分数不同的两种酒精溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为ρ1；以相同体积混合时，所得混合溶液密度为ρ2。则ρ1、ρ2之间大小关系正确的是：A．ρ1＞ρ2B．ρ1=ρ2C．ρ2＞ρ1D．不能确定7.在一定条件下，RO3n--和氟气可发生如下反应：RO3n--+F2+2OH--=RO4--+2F--+H2O则下列说法正确的是：A．R位于ⅤA族B．R2在常温常压下一定是气体C．R元素的最低化合价为－1价D．n=2OSOOO8.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）：A．若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也一定为强碱B．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素9.下列说法正确的是：Ａ．用酒精或CCl4可提取碘水中的碘单质Ｂ．NaCl和SiC的化学键类型相同Ｃ．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构Ｄ．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶110.下列说法正确的是：Ａ．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强Ｂ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小Ｃ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强Ｄ．离子化合物一定含非金属元素11.下列说法正确的是：A．H与D，16O2与18O2互为同位素B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．在NaCl晶体中，每个氯离子周围都有8个钠离子D．L层电子为奇数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等12.下列有关说法一定正确的是：A．联合制碱和侯德榜制碱的最终产品相同，都是碳酸氢钠B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与100mL1mol·L-1的盐酸反应时，碳酸氢钠放出的二氧化碳多C．工业上可以将氢气和氯气混合光照制取氯化氢D．氧化等量的SO2,消耗ICl和Br2的物质的量不等13.已知硅在自然界中有3种同位素，Si2814，Si2914，Si3014．硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于Si2814原子的物质的量分数的说法，正确的是：A．小于90％B．大于90％C．等于90％D．无法判断14.两种短周期元素X和Y可组成化合物3XY，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m＋8②m-2③m＋6．其中正确的组合是：A．①②③B．只有①C．只有②③D．只有①③非选择题（共68分）15.(10分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）元素④一般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。（2）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。A.元素①的单质B.元素②的单质C.元素①②形成的合金D.无法判断（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是________。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性16.(9分)A+、B+、C--、D、E五种粒子(分子或离子)，都分别含有10个电子，已知它们有如下转换关系：①B++C--=2D②A++C--=D+E↑，则：(1)用电子式表示D的形成过程____________________________________。(2)已知H2O、NH3和CH4空间构型分别为折线型、三角锥形和正四面体(如右图，其中实线为化学键)。①若把原子数相等、最外层电子总数也相等的粒子(分子或离子)叫等电子体，等电子体具有相同的结构，则B+的空间构型为_________________。②若F是一种含18电子的正四面体分子，则比F分子稳定的18电子分子(均含两种元素)有______________________(写出两种即可)。17.(13分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：（1）A在周期表中的位置_________________。（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________________(用离子符号表示)。（3）A、C、D形成的化合物CD2、D2A、DA2中，各原子都满足最外层8电子结构的是__________________（请填写具体的化学式）；B2A2所含化学键的类型有________________________。（4）CA2与含1.5molD的一种含氧酸（该酸的某盐在有催化剂存在的条件下常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023OHH折线型NHH三角锥形HCHH正四面体HH个电子转移时，则该反应的化学方程式是______________________________________。18.(14分)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球。(1)反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是_____。①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色(2)写出锥形瓶中反应的离子方程式_____________________________________；若用K37ClO3和H35Cl反应，则生成的氯气的相对分子质量为__________(保留三位有效数字)。(3)若将锥形瓶中的试剂改为MnO2和浓盐酸反应，也可以完成上述实验，则除了增加必要的固定装置外，还需要的主要仪器和用品是________、________。实验中若用21.75gMnO2(87g·mol--1)和100mL10mol·L--1的浓盐酸反应，充分反应后生成Cl2的体积______________L(标准状况)。19.(9分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F含有电子总数为38，且焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：(1)下列对F的叙述正确的是_________。a.MgCl2的化学键类型与F完全相同b.F与NH4H均为离子化合物c.F的阴阳离子比与BaO2的相等d.因为F溶于水生成其它物质而具有导电性，所以F是非电解质(2)E与F反应的化学方程式是______________________________。(3)F与G的水溶液反应____________(填“属于”或“不属于”)基本反应类型。20.(13分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。请回答下列问题：(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是____________________(用元素符号表示)。(2)X的符号为_________，Z的离子结构示意图为_________________。(3)X与Y化学性质__________(填“相似”或“不相似”)。(4)W的单质在常温下与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________。(5)0.1mol的单质W与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_________________。实验班期中考试化学试题参考答案单选题（3分×14=42分）题号1234567891011121314答案BABDCCCDDDDBBA非选择题（共68分）15.(10分)（1）负（或－2）(1分)F（或氟，或⑤）(1分)（2）C(2分)（3）①(甲为铝元素)(2分)②镁(2分)b(2分)16.(9分)（1）(H2O的形成过程)(3分)（2）①三角锥形(2分)②HClH2SPH3中的两种(或其它合理答案)(4分)17.(13分)(1)第二周期ⅥA族(2分)(2)S2－＞O2－＞Na+(3分)(3)SCl2、Cl2O(2分)离子键和共价键(或非极性共价键)(2分)(4)232SOHClO=2422HSOClO(4分)18.(14分)（1）A(3分)(2)ClO3--+5Cl--+6H+=3Cl2↑+3H2O(3分)70.7(2分)(3)酒精灯、石棉网(4分)小于5.6(2分)19.(9分)（1）b(3分)（2）22222CONaO=2322NaCOO(3分)（3）不属于(3分)20.(13分)（1）ClSAl(3分)（2）Be(1分)(S2--的结构示意图)(1分)（3）相似(1分)（4）Cl2+2OH--=Cl--+ClO--+H2O(3分)（5）3：5(4分)盐酸盐酸盐酸水水水