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高一（下）期中考试试题题卷——化学2004．4一、选择题（共48分）1．原子核里一定有的微粒是A．质子B．质子和电子C．质子和中子D．电子2．下列物质的分子式错误的是A．重晶石BaSO4B．石膏2CaSO4·H2OC．芒硝Na2SO4·10H2OD．皓矾ZnSO4·7H2O3．酸雨形成的主要原因是A．乱砍乱伐破坏生态平衡B．汽车排放大量的尾气C．大气中二氧化碳的含量增加D．工业上大量燃烧含硫的燃料4．第三周期的非金属元素对应的含氧酸，酸性最强的是A．硫酸B．磷酸C．硅酸D．高氯酸5．按周期表中碱金属元素从上到下的顺序，下列描述错误的是A．原子最外层电子数逐渐增多B．原子电子层数逐渐增多C．子失去电子能力逐渐增强D．金属性逐渐增强6．下列物质中不含共价键的是A．NaClB．Cl2C．HClD．NaOH7．下列对16O和18O的叙述正确的是A．核内电子数均为8B．核内均含有8个中子C．互为同位素D．都是氧的同素异形体8．下列气体不能用浓硫酸干燥的是A．CO2B．H2SC．SO2D．HCl9．设N0表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．N0个氧气分子与N0个氖气分子的质量比是4：5B．17gOH－与19gH3O+所含电子数相等C．14g14C和12g12C所含的中子数相等D．标准状况下11.2LCO2与常温常压下8．5gNH3所含分子数相等10．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以导电11．能证明SO2有漂白性的是A．酸性KMnO4溶液中通入SO2后，紫色消失B．显红色的酚酞试液中通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失12．对下列物质性质的比较中，正确的是A．熔点：LiNaKRbＢ．氧化性：Na+Mg2+Al3+C．热稳定性：H2SHClHBrHID．离子半径：S2—FNa+Mg2+13．两种不同的粒子,具有相同的质子数，它们不可能是A．同一原子B．同一种元素C．不同的原子D．不同种分子14．某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键,也可能是离子键D．上述说法都不正确15．下列有关硫酸的说法中不正确的是A．常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性B．浓硫酸与红热的碳发生反应时浓硫酸只作氧化剂C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫D．蔗糖与浓硫酸的作用中浓硫酸体现脱水性和氧化性16．X、Y为两种不同的元素,它们组成了下列物质，这些物质的分子肯定有极性的是A．XY4B．XY3C．XY2D．XY17．电子总数相等的粒子叫等电子体。下列各组粒子中，不属于等电子体的是A．H2O与NH3Ｂ．NH4+与NH3C．Na+与OH—D．CO2与NO218．为了检验Na2SO3中是否混有Na2SO4，应选用的试剂是A．BaCl2溶液B．BaCl2溶液和稀盐酸C．BaCl2溶液和稀HNO3D．BaCl2溶液和稀H2SO419．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素金属性的周期性变化B．元素非金属性的周期性变化C．原子核外电子排布的周期性变化D．元素原子半径的周期性变化20．A和B都是主族元素，A的原子序数为n，A2+比B2—少8个电子，则B的原子序数是A．n+2B．n+4C．n+6D．n+1021．把足量的铝投入下列溶液中，产生氢气最多的是A．500mL1mol/LHClB．1L0.5mol/L硫酸C．100mL18.5mol/L硫酸D．600mL1mol/L硫酸22．X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物化学式可能是A．X3YZ4Ｂ．X2YZ3C．XYZ2D．X2YZ423．把2．5mL0．1mol/L的硫化钠溶液与1mL0．1mol/L的亚硫酸钠溶液和7mL0．1mol/L的HCl溶液相混合后，充分反应后生成的产物中硫元素的存在形式为A．SB．S和H2SC．S和SO2D．S、H2S和SO224．下列各图为元素周期表的一部分，表中数据为原子序数。其中M的原子序数为37的是