高一化学上学期期中试卷

高一化学上学期期中试卷化学试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1C—12O—16Na—23K—39Cu—64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共五大题23个小题。满分108分。考试时间90分钟。2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔分别填在第II卷密封线内。3．希望考生认真分析，仔细审题；答题要求规范，卷面整洁。4．第Ⅰ卷答案务必答在第Ⅱ卷的答题栏中，否则不得分；第II卷用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。5．考试结束，将第II卷上交（第I卷自己保留好，以备评讲）。第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1、化学是人类进步的阶梯，我们今天的美好生活已经无法离开化学，下列事实与化学无关的是()A、火箭燃料B、药物合成C、冶金和新材料D、电磁波2．下列不属于碱金属单质的通性的是A．硬度小、密度小、熔点低B．导热导电性能强C．焰色反应颜色相近D．强还原性3．下列叙述中正确的是()A．化合反应一般都是放热反应B．放热反应不需要加热，或点燃条件C．需加热的反应都是吸热反应D．分解反应一般都是放热反应4．下列说法正确的是()A．金属元素只能形成正化合价，非金属元素只能形成负化合价B．酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸C．只含有一种元素的物质一定是纯净物D．水、氢氧化钠、氢化钠（NaH）中均含有氢元素5．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，则下列说法中正确的是（）A．投入的Na、K一定等质量B．投入的Na的质量大于K的质量C．曲线a为K，b为NaD．稀盐酸的量一定是不足量的6．下列家庭日用调味品的主要成分属于弱电解质的是A．食盐B．食醋(溶质的成分为醋酸)C．蔗糖D．味精(主要成分是谷氨酸钠)7．最近德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，下列关于铷的结构和性质的判断正确的是：①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④它的阳离子最外层电子数和镁原子相同⑤它是还原剂()A.①③④B.②③⑤C.②④D.①③⑤8．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．CO＋H2O高温CO2＋H2B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O＝4HF＋O29．在酸性溶液中(加热并有Ag+催化)可发生反应：2Mn2++5R2O8x－+8H2O=16H++10RO42－+2MnO4－，根据上述反应，则R2O8x－中x的值是：A．4B．3C．2D．110．下列各组离子在酸性溶液里能大量共存，并且溶液是无色的是A．BaKSONO2423、、、B．MnOCuSOK4242、、、C．MgClSONH2424、、、D．NaCOAlOK、、、32211．11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子质量比是A．6:5B．5:6C．11:5D．11:612．在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL同浓度的醋酸和氨水，灯光明暗程度相似。若把两种溶液混合后再试验，则()A．明暗程度几乎不变B．灯光变暗C．完全不变D．灯光变亮13．根据以下几个反应：①ClKIKClI2222②22223FeClClFeCl③2222322FeClKIFeClHClI④ISOHOHSOHI2222422判断氧化性由强到弱的顺序是A．ClIFeSO2232B．ClFeISO2322C．ClFeSOI2322D．FeIClSO322214．下列反应需加入氧化剂才能发生的是A．NaNaOHB．KOKCO223C．NaOO222D．ClHCl215．能正确表示下列反应的离子方程式是A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋＝CH3COOH＋Na＋C．少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓16.当溶液中XO4－与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4－离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为()A．+1B．+2C．+3D．+4题号123456789101112131415161718192021选项[A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][A][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][C][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D][D]第II卷（非选择题，共60分）三、填空题（本题包括4题，共30分）17．（10分）（1）（7分）碱金属原子的最外电子层都有______个电子，容易_______（填“失去”或“得到”）电子形成稳定的离子结构，表现化合价为______价；在Li、Na、K、Rb、Cs等五种元素中，随着核电荷数的增加，原子半径_____________，原子核对核外电子的引力____________，元素的原子失去电子的能力__________，氧化物的水化物碱性最强的是_____________。（2）、（3分）现有以下物质：①氮气②液态CO2③氯化氢气体④铜片⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3⑨NaOH溶液,请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质能导电的是，（2）以上物质中属于电解质的是，（3）以上物质属于非电解质的是。（3）(3分)通常用NaHCO3悬浮液除去混在CO2气体中的少量HCl气体，其离子方程式为___________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为_________________，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为______________________。18.(8分)欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂(适量)的化学式和有关离子方程式：溶液杂质应加试剂离子方程式BaCl2HClNa2SO4Na2CO3KClK2SO4FeCl2CuCl219．（6分）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目：(1)2Na2S+Na2SO3+3H2SO4(稀)＝3S+3Na2SO4+3H2O，氧化产物与还原产物的质量之比为：。(2)3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2氧化剂是：；还原剂是：。20、（6分）有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、KCl和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，沉淀完全溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。由上述实验现象推断：混合物中一定含有；一定不含有；不能肯定是否含有。四．实验题（本题有2小题，计16分）21.(7分)如图所示,把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水中,试管中先放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是:①；②。(2)产生上述现象的原因是。（3）写出有关反应的离子方程式：。（4）由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”或“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。22.（9分）为证明有关物质的性质，某学生设计了如下图所示的装置：当关闭E打开活塞C，使液体A与搁板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮。请回答：（1）该装置中有关仪器内盛放的物质（填名称）：A，B，F。（2）I中干燥剂可选择（填代码）：；A、浓硫酸B、碱石灰C、无水氯化钙（3）B与A中液体反应的离子方程式为。（4）打开E时，干燥管F中发生反应的有个，其中主要反应的化学方程式为：。四．计算题（本题有2小题，计13分）23．（5分）200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的物质的量之比为。24．(8分)将一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到2.2g气体，计算原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量。期中考试试卷参考答案一、选择题（本题包含16个小题，每小题3分，共48分。）1－8DCADCBDA；9－16CCADBADB第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、（本题包括2小题，共31分）17．（10分）17．（1）（每空1分，共7分）1，失去，+1；逐渐增大，逐渐减弱，逐渐增强,CsOH。（2）（3分）（1）4、8、9（2）3、5、8（3）2、6、7（3）.（3分）HCO3一+H+==H2O+CO2↑;CO2+2OH-==CO32-+H2O;CO32-+CO2+H2O==2HCO-318（8分）应加试剂离子方程式Ba(OH)2H++OH-====H2OH2SO4CO23+2H+====H2O+CO2↑BaCl2Ba2++SO24====BaSO4↓FeFe+Cu2+====Fe2++Cu19（6分）.BaCl2、Na2CO3、KCl；Na2SO4、CuCl2、K2SO4；NaCl。20．（6分）失2×e-(1)2Na2S+Na2SO3+3H2SO4(稀)＝3S+3Na2SO4+3H2O，（2分）得2e-氧化产物与还原产物的质量之比为：2：1。（2分）得2×3e-(2)3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2，（2分）失2×2e-失2×e-氧化剂是：BrF3、H2O（2分）；还原剂是：BrF3。（1分）三、实验题（13分）21．（7分）（1）①小试管中镁条溶解，产生无色气体；②烧杯中出现浑浊现象。（2）镁与盐酸反应析出氢气，并放出大量热，降低了氢氧化钙的溶解度。（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑（4）小于22.（9分）（1）稀盐酸；大理石(或碳酸钙)；过氧化钠（2）C（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（4）3;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑四．计算题（本题有2小题，计13分）23．（５分）１：４24．（5分）解：设NaHCO3受热分解产生的CO2质量为X，剩余固体的质量为Y。由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O44100X1.0g得gX0.110044X＝0.44g则2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+2H2O168106441.68g1.06g0.44g原混合物中NaHCO3为1.68g，受热分解生成的Na2CO3为1.06g。又Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O10644Y2.2g得gY2.244106Y＝5.3g故原混合物中Na2CO3的质量为：5.3g－1.06g＝4.24g答：从略重庆市垫江师范化学组李昌德（2007-11-10）