高一化学上期期末检测试卷

高一化学上期期末检测试卷命题：李会良(永州一中)盘明娟(永州四中)审题：唐柏青(永州市教育科学研究中心)题号一二三四总分合分人复分人得分考生注意：1.本套试卷包括四道大题，共25道题，满分100分，时量90分钟。2.可能用到的相对原子质量数据：H1C12O16Cl35.5Cu64一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分。请将每小题正确答案的序号填入下表答题栏内)题号123456789答案题号101112131415161718答案1．硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A．二氧化硫B．氮氧化物C．悬浮颗粒D．二氧化碳3．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是A．24B．30C．32D．344．将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是阅卷人得分A．溶液呈橙色B．溶液呈无色C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色5．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是A．CO2B．MgCl2C．H2O2D．Na2O26．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是A．1mL0.5mol·L－1的NaNO3溶液B．100mL0.01mol·L－1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L－1的NaOH溶液D．100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液7．储存浓H2SO4的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H2SO4的A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性8．根据下列反应：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2，Br2+2Fe2＋＝2Br－+2Fe3＋。判断离子的还原性由强到弱的顺序是A．Br－＞Fe2＋＞I－B．I－＞Fe2+＞Br－C．Br－＞I－＞Fe2＋D．Fe2＋＞I－＞Br－9．下列化学用语表述正确的是A．F－的结构示意图B．H2O的电子式C．NaCl的电子式D．Cl2的结构式10．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．H＋、K＋、OH－、SO42－B．Na＋、K＋、H＋、HCO3－C．Cu2＋、Ba2＋、OH－、Cl－D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－11．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b；阴离子所带负电荷数c＞d。则四种元素的原子序数关系是A．a＞b＞c＞dB．b＞a＞d＞cC．c＞d＞a＞bD．b＞a＞c＞d12．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．1mol氦气含有的原子数NAB．22gCO2气体所含有的分子数为NAC．标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为1.5NAD．常温常压下，22.4LH2含有的分子数为NA13．下列关于物质性质的比较,不正确的是+928Cl—ClClNaH＋H＋O[]2－A．还原性强弱：F－＞Cl－＞I－B．原子半径大小：Se＞S＞OC．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．气态氢化物稳定性强弱：PH3＜H2S＜HCl14．下列离子方程式书写正确的是A．二氧化硫与水反应：SO2＋H2O＝2H＋＋SO32－B．铁和稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．钠投入水中：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑15．如右图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则气体X和液体Y不可能的是A．X是Cl2，Y是NaOH溶液B．X是HCl，Y是NaCl的稀溶液C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是CO2，Y是稀硫酸16．某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是A．一定存在HClB．一定存在SO2C．肯定没有CO2D．不能肯定是否含有HI17．过氧化氢(H2O2)，既有氧化性又有还原性，H2O2和稀硫酸酸化的KMnO4溶液反应如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O。如果H2O2中的氧原子是示踪原子(188O)，当反应完成后，含有示踪原子的物质是A．O2B．H2OC．MnSO4D．K2SO418．用mgCu与足量的浓硫酸共热，当反应完毕后，生成VL二氧化硫气体，则被还原的硫酸A．49V/5.6molB．m/64molC．V/22.4molD．V/11.2molYXa二、填空题(本题包括4道题，共26分)19．(4分)过氧化钠是一种重要的化合物，常用作呼吸面具中和潜水艇的供氧剂，其化学式为，它与二氧化碳反应的化学方程式为。20．(10分)下图所示，①、②、③、④代表元素周期表中的四个区域，请回答下列问题：（1）元素周期表中全部是金属元素的区域是__________（填写编号）。（2）在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到_________。A．催化剂B．制造农药的元素C．半导体材料D．耐高温、耐腐蚀的合金材料（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化物薄膜，乙元素原子核外M层与K层的电子数相等。则①甲元素为_________（填元素符号）。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是___________（填名称），可以验证该结论的实验是。A．将在空气中放置已久的铝条、镁片分别与热水反应B．将除去氧气物薄膜的铝条、镁片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液C．将除去氧气物薄膜的铝条、镁片分别分别和2mL、1mol·L－1的盐酸反应D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性21．(6分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）阅卷人得分①④②③（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为mol。（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是Cl2的倍。22．(6分)已知A是非金属单质，A、B、C、D均含有同一种元素，根据下图中所示变化关系，请完成下列问题。（1）写出Ａ、C各物质的化学式：A、C。（2）写出Ａ→C的离子方程式：。三、实验题(本题包括1道题，共10分)23．在加热条件下，木炭可被浓H2SO4氧化成CO2。为验证反应产物CO2，选用下图所示装置（含有所盛放的试剂）设计实验。（1）写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________________。（2）上图中用于除去干扰气体的装置是（填字母序号）。阅卷人得分高温C(碳)、△O2、CO2△NaOH溶液ABCDNaOH溶液A1浓H2SO4木炭34品红溶液C56KMnO4溶液DBa(OH)2溶液B2（3）用仪器间相互连接处的数字，表示四种仪器之间的连接顺序：______接______，_______接_______，_______接________。（4）根据实验设计填写下表。装置序号实验现象结论BC四、计算题(本题包括2道题，共10分)24．(4分)已知某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1。请完成下列计算(本题均不写计算过程)：（1）该气体在标准状况下的密度为g·L－1。（2）该气体一个分子的质量为g（用含有NA的代数式来表示）25．(6分)向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐。（1）写出上述反应的化学方程式①。②。（2）标准状态下，向100mL2mol·L－1的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，试求反应后所得溶质的物质的量。阅卷人得分高一化学参考答案一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分。⒈C2.D3.B4.C5.D6.A7.A8.B9.A10.D11.B12.A13.A14.B15.D16.B17.A18.B二、填空题(本题包括4道题，每空2分，共26分)19.Na2O22CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O220.(1)②（2）C（3）①Al②镁B、C21.(1)②（2）0.2（3）2.6322.(1)SiNa2SiO3（2）Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑三、实验题(本题包括1道题，共10分)23.（1）C＋2H2SO4(浓)△2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(2分)（2）D(2分)（3）1接5，6接3，4接2(2分)（4）(4分)装置序号实验现象结论B溶液变浑浊证明产生了CO2C品红溶液不褪色证明SO2已除尽四、计算题(本题包括2道题，共10分)24.（1）M/22.4(2分)（2）M/NA(2分)25.（1）①SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O(1分)②Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3(1分)（2）因反应有可能发生SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O……①SO2＋NaOH=NaHSO3……②n(NaOH)＝0.1L×2mol·L－1＝0.2moln(SO2)＝3.36L/22.4L·mol－1＝0.15mol(1分)3415.02.0）SO(n)NaOH(n2因1＜）SO(n)NaOH(n2＜2，故反应①、②均发生。(1分)设反应后的溶液中Na2SO3和NaHSO3物质的量分别为x、y依题意得：(1分)解得：(1分)x+y＝0.15mol(硫原子守恒)2x+y＝0.2mol(钠离子守恒)x＝0.05moly＝0.10mol