本资料来源于《七彩教育网》月份月考试题化学试题相对原子质量:H1C12N14O16Na23Cl35.5Ar40一、单项选择题(每小题2.0分,共48分)1.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维B.门捷列夫C.阿伏加德罗D.道尔顿2.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.与氢元素的质子数相同D.该粒子质量比氢原子大3.下列物质中,既有离子键,又有共价键的是A.H2OB.KOHC.CaCl2D.Cl24.物质之间发生化学反应时,一定发生变化的是A.化学键B.状态C.颜色D.原子核5.实验室用一种仪器来分别测定一个氢分子的质量时,所得的数值可能是:A.3种B.4种C.5种D.6种6.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物()A.RbOHB.Al(OH)3C.LiOHD.NaOH7.已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是A.baRB.a+b-2a-2RC.a+b+2a+2RD.a+ba-2R8.下列叙述中金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.a原子电子层数比b原子的电子层数多C.1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能9.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A.BF3B.CCl4C.H2OD.PCl510、若aXm+与bYn-的核外电子排布相同,下列关系式正确的是()A、b=a-n+mB、b=a+n-mC、离子半径Xm+<Yn-D、原子半径X<Y11.根据下列原子序号,可知单质跟水反应时,水作为还原剂的是A.7B.9C.11D.1712.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间()A.第八周期第IA族B.第七周期第ⅦA族C.第七周期第0族D.第六周期第ⅡA族13.比较下列各组微粒半径,正确的是()①ClCl-Br-②F-Mg2+Al3+③Ca2+CaBa④S2-Se2-Br-A.①和③B.只有②C.只有③D.①和④14.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是A.HI、HCl、H2S、PH3B.PH3、H2S、HCl、HBrC.HF、HCl、H2S、SiH4D.NH3、PH3、H2SHCl15.各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体,而且能防止倒吸的是A.B.C.D.16.最新科技报导,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,对于这种微粒,下列说法中正确的是A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核17.根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等18.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定,把长式周期表原先的主、副族及族号取消,从左到右改为第1~18列,碱金属族为第1列,稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法不正确的是()A、第16、17列元素都是非金属元素B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、第17列元素的第一种元素无含氧酸D、第15列元素的最高价氧化物为R2O519.下列微粒的表示式,正确的是A.N2电子式氢氧根离子的电子式20.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是()A.Z一定是活泼的金属元素B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C.1molX的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为2molD.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性21.X和Y均为短周期元素,两者组成的化合物为X3Y2,若Y的原子序数为m,则X的原子序数不可能是:A.m+6B.m+5C.m-3D.m-1122.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为A.39︰61B.61︰39C.1︰1D.39︰5123.同温同压下,体积相同的两个容器中,分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O).下列说法正确的是A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的质子和中子C.含有相同的分子数和电子数D.含有相同数目的中子、原子和分子24.已知R2-离子的核内有n个中子,R的质量数为M,则mgR2-离子里含有电子的物质的量为ABCD....mMnMMnMmmMnMmMnM()()()222二、填空题:(16分)25.(4分)在O、S、Se、Te四种元素中,单质氧化性最强的化学式是___,简单阴离子还原性最强的离子符号为____.硒元素最高价氧化物的水化物的化学式为______,它与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________。26.(10分)在原子序数为1─18号元素中,与水反应最剧烈的金属元素是______;化学方程式为________________________。与水反应最剧烈的非金属元素是______;化学方程式为________________________。其中第三周期中,原子半径最大的金属元素是_____;元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是________;单质中熔点最高的是_____;熔点最低的是_____。并用电子式表示MgBr2的形成过程27.(2分)在一定条件下,RO3n-和I-发生离子反应如下:RO3n-+6I-+6H+==R-+3I2+3H2O⑴RO3n-中R元素的化合价是________;⑵R元素的原子最外层电子数是__________。三、(29分)28.(10分).动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生,溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体.④将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈;产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的:研究元素性质递变规律。(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。仪器:①,②,③,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)实验内容①②③④⑤⑥实验现象(填A~F)①,②,(4)实验结论:。29.(13分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同,回答下列问题:(1)五种元素的名称:A______,B_____C_______,D_____,E______。(2)画出C原子、A离子的结构示意图:______________。(3)B单质在D单质中燃烧,反应现象是______________,生成物的化学式为______________。(4)A与E形成的化合物的化学式是______________,它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时,观察到的现象是______________________________。有关反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________30.(6分)1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:和;和。(2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中,与2NO互为等电子体的分子有:、。四、计算题(本题共7分)31.元素R的气态氢化物化学式为HxR在标准状况下,8.5gHxR气体的体积是5.6L。将5.11gHxR气体通入200ml0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反应,并生成沉淀.(1)求HxR的式量;(2)推断X值,并确定R元素的名称Ⅱ卷答卷(52分)二、填空题:(16分)25、(4分)化学式是___,离子符号为____.化学式为______,化学方程式为________________。26、(10分)金属元素是______;化学方程式为________________________。非金属元素是______;化学方程式为________________________。第三周期中,_____;________;_____;_____。用电子式表示MgBr2的形成过程27、(2分)⑴R元素的化合价是________;⑵R元素的原子最外层电子数是__________。三、(29分)28、(10分).(1)实验目的:研究元素性质递变规律。(2)仪器:①,②,③,(3)填写与实验步骤对应的实验现象的编号实验内容①②③④⑤⑥实验现象(A~F)与实验步骤对应①②的化学方程式①,②,(4)实验结论:。29、(13分)元素名称:A______,B_____C_______,D_____,E______。(2)C原子、A离子的结构示意图:______________。(3)现象是______________,化学式______________。(4)化学式是______________,应属于______________。(5)的现象是______________________________。有关反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________30、(6分)(1)和;和。(2)与2NO互为等电子体的分子有:、。四、计算题(本题共7分)31、