高一化学下册三月月考试题

本资料来源于《七彩教育网》高一化学下册三月月考试题（A卷）时间：90分钟分值：108分可能用到的相对原子质量：H：1N：14O：16Cl：35.5Na：23Al：27Mg：24S：32Fe：56Cu：64第Ⅰ卷(选择题共54分)一．选择题（本题共有18个小题,每小题3分，共54分.每小题只有一个正确答案。）1、从材料的组成来看，氮化硅陶瓷属于A．金属材料B．新型无机非金属材料C．复合材料D．传统无机非金属材料2、下列叙述正确的是A.标准状况下，33.6LHF含有9.03×1023个HF分子B.常温常压下，46gNO2气体含有6.02×1023个NO2分子C.1L0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cl—D.48gO3气体含有6.02×1023个O3分子3、实验室常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2，但湿润的淀粉碘化钾试纸接触到其他气体也会显蓝色，该气体可能是（）①O3②NO2③CO2④SO2⑤HCl⑥Br2蒸气A．①③④B．①②⑤C．①②⑥D．①④⑥4、关于磷的下列叙述中，正确的是（）A．红磷和白磷都溶于二硫化碳B．白磷在空气中加热到260℃可转化为红磷C．白磷可用于制安全火柴D．少量白磷应保存在水中5、下列说法正确的是A．NH3、BF3、H2O均是由极性键组成的极性分子B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.非金属元素形成的化合物中不一定只含有共价键、下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是()①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④CaCl2Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④7、下列说法正确的是Ａ．最外层有5个电子的原子都是非金属原子Ｂ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小Ｃ．同主族金属的原子半径越大，其单质的熔点越高Ｄ．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构8、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na+Al3+Cl-SO42－B．Cu2+Cl-NO3-OH-C．H+Na+CO32-NO3-D．NH4+SO42-NO3-OH-9、下列画有横线的反应物在反应中不能完全被消耗的是：A．将含有少量CO2的CO通入盛有足量的Na2O2的试管中并不断用电火花引燃B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水C．将1molCu置于含2molH2SO4的浓H2SO4中加热D．在强光持续照射下，向过量Ca(ClO)2溶液中通入少量CO210、下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用氯化铵和氢氧化钙混合加热制氨气：NH4++OH-=NH3↑+H2OB．湿润的醋酸铅试纸检验H2S气体的存在：Pb2++H2S=PbS+2H+C．向氯化亚铁溶液中通入SH2气体：2HFeSSHFe22D．往碳酸氢钠溶液中加硫酸氢钠溶液：HCO3-+H+=H2O+CO2↑11、将相同质量的锌分别和过量浓硝酸、浓硫酸反应，下列叙述正确的是（）A．反应生成气体的颜色：两者相同B．反应消耗酸的物质的量：前者少，后者多C．反应中转移的电子总数：前者多，后者少D．反应生成气体的物质的量：前者多，后者少12、使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时,若所用相同:1,则上述三种溶液的体积比是A．9:4:1B．9:3:1C．6:3:2D．3:2:113、N2H4在一定条件下发生分解反应，产生M、N2和H2，后两者的物质的量之比为3︰2。下列说法正确的是（）A．M的化学式为NOB．M的化学式为HN3（叠氮酸）C．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3︰10D．1molN2H4分解时转移的电子的物质的量为2mol14、有一含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液，向其中逐渐加入铁粉（Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO）。溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1︰1︰1B．1︰3︰1C．3︰3︰8D．1︰1︰415、在同温同压下，A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是（）A．2︰1B。1︰2C。2︰3D。1︰316、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为3mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g17、下列实验操作中，所使用的有关仪器必须要求干燥的是（）A．配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶B．氯化铵和熟石灰混合加热时所用的试管C．做喷泉实验时用来收集氨的250mL烧瓶D．实验室制氯气所用的反应容器——圆底烧瓶18、粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：①加入过量Ba(OH)2溶液、②加入过量NaOH溶液、③加入过量BaCl2溶液、④加入过量Na2CO3溶液、⑤加入过量盐酸、⑥过滤、⑦蒸发结晶。下列实验操作顺序合理的是．③②④⑤⑥⑦B．③④②⑤⑦C．②③④⑤⑥⑦D．①④⑥⑤⑦第Ⅱ卷(非选择题共54分)二．填空题（本题包括三个小题，共24分）19（4分）．利用右图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。(1)只允许通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是。(2)只允许通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是。20（8分）．某同学用下列实验装置和选用必要的试剂，通过实验确定某一无色气体的组成。已知该无色气体可能是由CO2、NH3、NO、H2中的一种或几种组成，最后由实验证实该无色气体是由CO2、NH3、NO三种气体组成，并发现实验过程中，C试管内最终充满水。A、B中供选用的试剂有：①浓硫酸，②饱和NaHCO3溶液，③碱石灰，④过氧化钠，⑤氧化铜试回答：（1）A中盛有（填试剂的编号，（2）小题同），混合气体通过A时，气体体积，说明含有（填有关气体的分子式）。（2）B中盛有，B中发生反应的化学方程式为。（3）现已证明原气体中无H2，则可知原混合气体中CO2与NO的体积比为。21（12分）．通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y＋2I－＋2H+===I2＋Z＋H2O常作为Y的鉴定反应。(1)Y与Z的关系是(选填字母)___________。a、同位素b、同系物c、同素异形体d、同分异构体(2)将湿润的蓝色石蕊试纸分别与Y、二氧化硫、浓硝酸和浓硫酸充分接触，试纸的变化现象分别为：、、、。(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。______________________________________________________。(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。HCN分子中含有4个共价键，其结构式是____________________。(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m∶n＝__________________(用含w1、w2、和a的代数式表示)。三．推断题（本题包括1个小题，共10分）22．已知A、B、C、D、E是常见的气体，F是固体，同温同压下等体积D的质量比E的质量的2倍略大，它们之间存在如下的转化关系：（1）请写出F中所含化学键的名称。（2）用电子式表示C的形成过程。（3）写出与D电子数相等的两种单质的分子式。（4）在标准状况下，若1体积水中溶解378体积的E气体，所得溶液的密度为0.915g·cm-3，则溶液的物质的量浓度为（保留两位有效数字）。四．实验题（本题包括1个小题，共14分）23．NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：。（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装置了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是（填选项编号）A．铁B．铝C．铂D．玻璃②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是（填化学方程式）：。（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图所示制取NO的装置。①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的A侧管口注入稀HNO3一直到为止，再关闭活塞。反应（填“是”或“否”）可自动停止。②验证气体为NO的操作和现象为：。（4）以下收集NO气体的装置，合理的是（填选项代号）五．计算题（本题包括1个小题，共6分）24．在室温时，向100mLCu（IO3）2饱和溶液中加入足量经酸化的KI溶液，发生如下反应：①□I—＋□IO3—＋□H+==□I2＋□H2O②2Cu2+＋4I—==2CuI＋I2反应完全后，逐渐滴入0.10mol/LNa2S2O3溶液至I2恰好完全反应，消耗Na2S2O3溶液39.00mL（发生的反应：2S2O32—＋I2==S4O62—＋2I—）。请回答下列问题：⑴配平反应①的系数，将系数填入方框内。⑵原Cu（IO3）2饱和溶液的物质的量浓度为。化学答案一、选择题题号123456789答案BDCDCADAC题号101112131415161718答案DDBCDABCD19．（每空2分，共4分）(1)先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)(2)先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(活塞与滴管操作顺序可换)，关闭a，然后打开b活塞。20、(方程式和3小题每空2分，其余每空1分，共8分)（1）①，减少，NH3。（2）④，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，2NO+O2=2NO2（3）3︰221、（2小题每空1分，其余每空2分，共14分）（1）c（2）褪色，变红，先变红后褪色，先变红后变黑。（3）（4）（5）16w1︰(44w2—aw1)22．（10分）（1）离子键、共价键（或其它合理答案）（2分）（2）（3）F2、Ar（各1分）（4）12mol/L（3分，不写单位扣1分）23、（每空2分，共14分）（1）3Cu+8H++2NO3-（稀）＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2）①C、D②2NO+O2＝2NO2（3）①B侧充满稀HNO3。可②B侧液面上气体为无色，打开分液漏斗活塞，气体变为红色。（4）C、D24、（每题3分，共6分）⑴5I—＋IO3—＋6H+==3I2＋3H2O⑵0.0030mol/L