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化学2：复习纲要专题一：微观结构与物质的多样性一、原子核外电子排布和元素周期律1.原子核外电子的排布⑴电子总是从能量低的电子层排起，然后由里向外排；⑵各层最多能容纳的电子数目为2n2；⑶最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层时，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。练习一：1．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（C）A．SB．CC．SiD．Cl2．已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（A）A．a=b＋m＋nB．a=b－m＋nC．a=b＋m－nD．a=b－m－n3．核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（A）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定4．有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为，Y为5．A＋、B－、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B－在加热时相互反应可转化为C和D。用电子式表示：A、B-、C、D。2.元素周期律⑴原子半径的递变规律：同周期元素的原子半经随原子序数递减；同主族元素的原子半经随电子层数递增。⑵同主族元素金属性的递变规律（IA族）：从上到下金属性逐渐增强①金属单质与水或酸置换出氢：由易到难②最高价氧化物的水化物碱性：由强到弱⑶同主族元素非金属性的递变规律（ⅦA族）：从上到下非金属性逐渐递减弱①非金属单质与氢气反应：由易到难；②气态氢化物的稳定性顺序：由强到弱；③最高价氧化物的水化物酸性：由弱到强。⑷主族元素化合价规律①元素最高正化合价数＝主族序数＝最外电子层数②元素最低负化合价数＝8－主族序数练习二：1．A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序（）A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E2．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（）A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH43．在1~18号元素中（除稀有气体元素外）：①原子半径最大的元素是，②原子半径最小的元素是。4．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7。已知B的原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。；⑴A、B、C、D分别是、、、；（填元素符号）⑵A的离子结构示意图为，C的原子结构示意图为；⑶C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：(写化学式，并用“”或“”表示强弱)。3.元素周期律的应用⑴根据元素在周期表中的位置，可推测元素的原子结构，预测其主要化学性质；⑵在金属和非金属的分界线附近可找到半导体；⑶在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。练习三：1．主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（）A．最外层电子数和相对原子质量B．相对原子质量和核外电子数C．次外层电子数和电子层数D．电子层数和最外层电子数2．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族3．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（）A．一定是IIA元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素4．A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数为50%，且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序数为，位于第周期、第族，A的氧化物除了AO2外还有；D元素的符号是，位于周期、第族；B与氢气反应的化学反应方程式为；E单质的化学式，与C具有相同核外排布的粒子有。二、微粒之间的相互作用1．化学键：物质中直接相邻的原子或原子团之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。常见的化学键有：离子键和共价键。⑴离子键①离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用②离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用所形成的化合物叫做离子化合物⑵共价键①原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用②共价化合物：直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物⑵共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物⑶共价键的存在：多原子构成的非金属单质中、共价化合物中、复杂的离子化合物。2．电子式：在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式3．分子间作用力：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力练习四：1．下列不是离子化合物的是（）A．H2OB．CaCl2C．NaOHD．NaNO32．根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是（）A．10与19B．6与16C．11与17D．14与8AAADAABAAEAACAA3.下列离子化合物中，由与Ne和Ar电子层结构相同的离子组成的是（）A．LiBrB．NaClC．KClD．KBr4．写出下列微粒的电子式：水、双氧水、氨气、甲烷、氢氧化钠、氯化镁、过氧化钠、次氯酸、氢氧根离子、铵根离子。三、从微粒结构看物质的多样性1．同素异形现象：同一种元素形成的几种不同单质，互称为“同素异形体”，这种现象叫做“同素异形现象”。2．同分异构现象：分子式相同而结构不同的化合物，互称为“同分异构体”，这种现象叫做同分异构现象。３．同素异体、同分异构体、同位素之间的比较：同素异形体同分异构体同位素相同点同种元素构成分子式相同质子数相同的同种元素不同点结构不同结构不同中子数不同研究对象单质有机化合物原子４．不同类型的晶体⑴离子晶体：微粒间通过离子键结合而形成的晶体，叫做离子晶体，离子晶体中不存在单个分子，但阴、阳离子之间有确定的离子个数比；⑵分子晶体：微粒间通过分子间作用力所形成的晶体叫做分子晶体，在分子晶体中存在单个分子，分子间作用力较弱，因此一般具有较小的硬度、较低的熔点和沸点。⑶原子晶体：相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体，叫做原子晶体，在原子晶体中不存在单个分子，微粒间的作用力很强，因此具有很高的熔、沸点，硬度大。常见的原子晶体有：金刚石、硅、二氧化硅、碳化硅等。⑷几种晶体之间的比较：晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体结构构成晶体的粒子阴、阳离子分子原子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键性质硬度较大小大熔、沸点较高低很高熔化时克服的作用力离子键分子间作用力共价键练习五：１．下列关于“由同种元素组成的物质”的说法中正确的是()A．一定是单质B．一定是纯净物C．一定是混合物D．不可能是化合物2．根据表中给出的数据，判断下列说法错误的是（）NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质硼B熔点/℃810710180-682360沸点/℃14651418160572500A．SiCl4是分子晶体B．单质B是原子晶体C．NaCl是分子晶体D．AlCl3在一定条件下能升华3．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有着广泛用途，它属于：（）A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体4．在高温、高压、催化剂作用下，能将石墨转化为金刚石，这一变化属于（）A．物理变化B．化学变化C．氧化还原反应D．非氧化还原反应5．在①63Li②147N③2311Na④2412Mg⑤73Li⑥146C⑦C60⑧石墨⑨⑩几种物质中：⑴和互为同位素；（填编号，下同）⑵和质量数相等，但不能互称同位素；⑶和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；⑷和互为同素异形体，和互为同分异构体。6．将下列物质，按要求填空：①水晶②白磷③晶体氩④氢氧化钾⑤干冰⑥硫磺⑦金刚石⑧过氧化钠⑨固体酒精⑴属于离子化合物的是；⑵属于分子晶体的单质是，属于分子晶体的化合物是；⑶属于由原子直接构成的分子晶体的是；⑷属于原子晶体的是；专题二：化学反应与能量变化一、化学反应速率与反应限度１．化学反应速率：用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表CH3CHCH2CH3CH3CH3CH3－C－CH3CH3示，数学表达式：，单位：⑴化学反应速率的特点①化学反应速率是平均速率，且均取正值；②同一反应里，不同物质的浓度改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。③各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比⑵影响化学反应速率的因素：①内因：由反应物的结构、性质决定；②外因：外界条件对化学反应速成率的影响：条件影响结果条件影响结果①浓度ｃ↑→ｖ↑④催化剂具有选择性，不影响产量②温度ｔ↑→ｖ↑⑤接触面积大小ｓ↑→ｖ↑③压强Ｐ↑→ｖ↑（只影响气体）２．化学反应限度⑴可逆反应：在相同条件下，既能向正方向进行又能向逆反应方向进行的反应⑵化学反应限度：当可逆反应达到平衡时，就是可逆反应所能达到的限度。①化学平衡是一种动态平衡；催化剂只影响反应速率，不影响平衡。②判断化学平衡的依据：ｖ(正)=ｖ(逆)练习一：1．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应物的性质C．反应温度D．使用催化剂2．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．使用催化剂B．增大压强C．升高温度D．增大反应物的量3．反应4NH3（g）+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为（）A．v(NH3)=0.0100mol/(L·s)B．v(O2)=0.0010mol/(L·s)C．v(NO)=0.0010mol/(L·s)D．v(H2O)=0.045mol/(L·s)4．可逆反应2NH3N2+3H2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志（）①单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3②单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2③用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶3④各气体的浓度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑤B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤5．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。①由图中数据分析，该反应的化学方程式为；②反应开始至2min，Z的平均反应速率为。二、化学反应中的热量1．吸热反应和放热反应∑E（反应物）－∑E（生成物）＝△H当△H＞0时，吸热反应；当△H＜0时，放热反应（填“吸热”或“放热”）2．常见的放热、吸热反应⑴放热反应：所有燃烧、中和反应、金属与酸生成气体的反应、大多数的化合反应⑵吸热反应：①C(s)+CO2(g)2CO(g)②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)③Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3(g)+10H2O(l)④大多数的分解反应3．热化学方程式的书写：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－889.6kJ/mol①不需注明反应条件，但要注明反应物和生成物的状态②单位一般采用kJ/mol；③热化学方程式中的计量数可以取分数，但数值与ΔH数值要对应；④应注明反应时的温度和压强，如不注明则指25℃、101kPa。练习二：1．下列说法正确的是（）A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH0表示放热反应，ΔH0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH02．已知H2(g)＋C12(g)=2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)高温高温的△H为（）A．＋92.3kJ·mol－1B．－92.3kJ·mol