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．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol/LB．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下10.3LSO2C．配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%2．如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性3.下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．①③B.②③C.①④D.②④4.将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反应后一定产生沉淀的组合是序号甲乙丙①CO2SO2Ca（OH）2②HClCO2Ca（OH）2③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2⑥O2NH3AlCl3A．①②⑤B．①③④⑤⑥C．①②③④⑥D．全部5.工业上从含硒废料中提取硒的方法之一是用硫酸与硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸：OHClSeOHSeOHHCl2232422，将SO2通入亚硒酸溶液中，即析出单质硒。下列叙述中，正确的是（）A．H2SeO4氧化性弱于Cl2B．析出1molSe需1molSO2参加反应C．H2SeO3氧化性强于H2SO3D．上述硒酸转化为亚硒酸的反应中还原产物是Cl2浓硫酸亚硫酸钠晶体湿润蓝色石蕊试纸湿润淀粉KI试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液溶液的滤纸NaOH．下列说法正确的是（）Ａ．二氧化硫通入高锰酸钾酸性溶液后溶液变成无色Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀7．两份硫粉各ag,分别与H2、O2在一定条件下完全化合，将生成的气体混合并恢复至室温，有关叙述正确的是（）A．析出2ag硫B．析出molSC．剩余0.5amol气体D．剩余气体8.实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是（）Ａ.用硫粉盖住Ｂ.立即扫除掉Ｃ.立即洒水Ｄ.用沙土盖住9.在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是（）A．1∶2B．2∶1C．1∶3D．3∶110.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为（）A．BaSO4B．BaSO3C．BaSO4和BaSO3D．BaS二、非选择题11.常温下，将铁粉与硫粉混合，不发生反应。某课外活动活动小组将铁粉和硫粉按物质的量比1：1均匀混合，并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中，加热片刻，反应开始，然后撤去酒精灯，发现反应仍剧烈进行，并使生成的固体呈红热状态。试回答：（１）上述现象说明了（２）将生成的黑色固体置于稀硫酸中，有气体放出，写出发生反应的离子方程式（3）已知硫化氢是剧毒、有刺激性气味的气体，试说明实验室制取硫化氢时应采用的安全措施：12.为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。64a3mol64a请回答下列问题：（1）实验前应首先检查装置A的气密性，可以采取的操作是（2）C、E两处装置中应盛放的试剂分别为：C；E；（3）此实验成功的关键在于控制反应产生的气体通过C、D、E三个装置的速率不能过快，由此设计一个虚框部分的装置，则对于下列三步操作正确的先后顺序是（用操作编号填写）。①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时停止加热；②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中的气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（4）实验时，装置C中的现象为。（5）当D装置的右管的产生现象且E中出现现象时，可以充分说明产生的气体中有CO2。装置D的作用为。三、计算题13.将30.0gFe粉(过量)与50.0mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2L(标况)气体(设生成的气体全部逸出)，其质量为19.6g。试计算：⑴浓H2SO4的物质的量浓度⑵反应后剩余铁粉的质量⑶判断反应后的所得溶液能否与氯气反应？如能，请写出反应的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由。参考答案1.C2.B3.A4.C5.C6.A7.B8.A9.B10.C11.（1）铁与硫的反应是放热反应（2）FeS+2H+====Fe2++H2S↑(3)应将多余的硫化氢吸收或通过通风橱排走,以免中毒.12.答案．（1）关闭分液漏斗的活塞及止水夹C，打开止水夹a和b，用手捂住圆底烧瓶A，若C中有点泡冒出，放开手掌后，C处导管内有水上升，证明装置A的气密性良好。（2）C品红E澄清石灰水（3）3、1、2（4）品红溶液褪色（5）不褪色或变成澄清后灰水变浑除SO2并检验SO2已被除净13.解：由于铁过量，且硫酸在反应过程中会不断变稀，故发生的反应方程式为：Fe+2H2SO4(浓)=FeSO4+SO2↑+2H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑且物质间物质的量存在如下的关系：Fe～2H2SO4～SO2Fe～H2SO4～H2依题意可知：n(SO2)+n(H2)=11.2L÷22.4L·mol－1=0.5moln(SO2)×64g·mol－1+n(H2)×2g·mol－1=19.6g解得：n(SO2)=0.3moln(H2)=0.2mol⑴c(H2SO4)=(0.30mol×2+0.20mol)÷0.05L=16.0mol·L－1⑵剩余m(Fe)=30.0g－56g·mol－1×(0.30mol+0.20mol)=2.0g⑶能反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－n(Cl2)=21n(Fe2+)=0.25molw.w.w.k.s.5.u.c.o.m20081216