高一化学下册期中测试卷1

本资料来源于《七彩教育网》高一化学下册期中测试卷化学试卷命题人:蔡碎英审题人:吴建国(考试时间：90分钟，分值：100分)本卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16P：31S：32一、选择题（每题只有1个答案，每题2分，共48分）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）（A）提出原子学说（B）提出分子学说（C）发现元素周期律（D）发现氧气2、关于O188、O168、O-2、O四种微粒，以下说法正确的是（）（A）它们是同种原子（B）它们是几种不同单质（C）氧元素的几种微粒的不同表示方法（D）化学性质不同的几种氧原子3、下列电子式正确的是（）4、红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于:①物理变化②化学变化③氧化还原反应④非氧化还原反应（）（A）①③（B）①④（C）②③（D）②④5、下列反应属于吸热反应的是（）（A）生石灰加水制熟石灰（B）Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体混合（C）NaOH溶液中滴加稀HCI（D）化石燃料的燃烧6、A元素最高正价和最低负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（）（A）MgF2（B）CaCl2（C）NO2（D）CO27、某阳离子Rn+的核外共有X个电子，核内有A个中子，则R的质量数为（）（A）A-X-n（B）A+X+n（C）A+X-n（D）A-X+n8、完全由分子晶体组成的一组物质是（）（A）金刚石、石墨、红磷、白磷（B）H2、CH4、HCl、Ca（C）SiO2、SO2、SO3、H2O（D）NH3、CO2、H2SO4、C12H22O11(蔗糖)、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（）（A）①②②③（B）②①②③（C）②③②①（D）①①②③10、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是：（）（A）BF3（B）H2O（C）SiCl4（D）PCl511、下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）（A）A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少（B）A原子的电子层数比B原子的电子层数多（C）1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多（D）常温时，A能从水中置换出氢，而B不能12、对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）（A）通入大量O2（B）增大容器体积（C）减小SO2的浓度（D）降低体系温度13、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是（）（A）Ag（B）Zn（OH）2（C）Ag2O（D）Zn14、下列各组顺序的排列不正确的是（）（A）熔点：金刚石＞NaCl＞Na＞CO2（B）热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4（C）酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜HClO4（D）离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F—15、实验室中欲加块氢气的生成速率，最好使用下列方法中的（）（A）纯锌与稀H2SO4反应（B）纯锌与浓H2SO4反应（C）含Pb、Sn等杂质的Zn与稀H2SO4反应（D）含Pb、Sn等杂质的Zn与稀HNO3反应16、某密闭定容容器中充入NO2，在一定条件下进行反应2NO22NO+O2。达到平衡状态的标志是（）（A）NO2的消耗速率与NO的生成速率相等（B）容器内压强不随时间变化而变化（C）NO和O2的消耗速率之比为2∶1（D）容器中各组分物质的浓度比为C（NO2）：C（NO）：C（O2）＝2：2：117、已知H2（g）+F2（g）=2HF(g)△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（）（A）2LHF气体分解成1L的H2和1L的F2吸收270kJ热量（B）1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ（C）在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量（D）1个H2分子与1个F2分子反应生成2个HF分子放出270kJ热量18、在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊位于第6周期ⅢA族。则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是（）（A）铊(Tl)原子序数为81，银白色金属（B）Tl(OH)3与Al(OH)3相似，是两性氢氧化物（C）可以形成氧化物Tl2O3（D）与酸反应比铝剧烈19、密闭容器中进行反应：X2（g）+3Y2（g）2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当平衡时，下列数据肯定不对的是（）（A）X2为0.4mol/L，Y2为1.2mol/L（B）Y2为1.0mol/L（C）X2为0.3mol/L，Z为0.2mol/L（D）Z为0.7mol/L20、下列说法正确的是（）（A）含有金属元素的化合物一定是离子化合物（B）IA族和VIIA族原子化合时，一定生成离子键（C）由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物（D）活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键21、某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（）（A）X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4（B）X是第2周期第VA族元素（C）X是第2周期第VIA族元素（D）X的最高化合价为+4价22、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）（A）1:2:3（B）3:2:1（C）6:3:1（D）6:3:223、已知形成1molH-H键，要放出436kJ能量；断开1molH-N键，需吸收391kJ能量。1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3时，放出92.4kJ能量，则要断开1molN≡N键，所需要的能量是（）（A）431kJ（B）946kJ（C）649kJ（D）869kJ24、下列关于铜电极的叙述正确的是（）①铜锌原电池中铜是正极②用电解法精炼铜时，粗铜作阴极③在镀件上镀铜时，可用铜作阳极④电解稀H2SO4制H2和O2时，铜作阳极（A）①②（B）②③（C）③④（D）①③二、填空题（共43分）25、（6分）将下列物质进行分类：①10B与11B②O2和O3③CH3—CH2—NO2和CH2—COOH④C60和金刚石⑤冰和水⑥乙醇和二甲醚⑦1H+和2H—（1）互为同位素的是_________________________（2）互为同素异形体的是______________________（3）互为同分异构体的是___________________NH2、（20分）下表是元素周期表的一部分。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩根据上表，回答下列问题：（1）⑥的原子结构示意图为。（2）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此气态氢化物的稳定性比元素⑨的气态氢化物的稳定性（填“强”或“弱”）。（3）某元素原子的最外层电子数比次外层电子数多3，则该元素的元素名称是，其单质的电子式为，其氢化物的分子构型为，其氢化物属于（填“共价”或“离子”）化合物。（4）⑧的最高价氧化物的水化物跟⑩的氢化物的水溶液反应的离子方程式：。（5）石墨与金刚石都是C元素的单质，已知石墨完全转化为金刚石H0，则石墨稳定性比金刚石稳定性（填“强”或“弱”）。（6）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：。27、（6分）CO、CH4均为常见的可燃性气体：（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为。（2）已知32gCH4气体完全燃烧生成液态水，放出热量1782.9KJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式____________________________________________________、（11分）如右图，回答下列问题金属导线（1）该装置由________能转化为_________能FeCu（2）Fe片作________极，发生_____________（填“氧化”或“还原”）反应，电极方程式为：__________________________________________稀H2SO4（3）若将稀H2SO4溶液换成NaCl溶液，发生吸氧腐蚀，则电池反应式为__________________________________________（4）若将Fe片接电源正极，Cu片接电源负极，则Fe片作________极，电极方程式为___________________________________三、计算题（共9分）29、（9分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c(B)=3:5，C的平均反应速度是0.1mol/(L·min)。求：（1）反应开始前放入容器中的A、B的物质的量。（2）x的值。（3）B的平均反应速率。