高一化学下册期中测试卷11

本资料来源于《七彩教育网》高一化学下册期中测试卷化学卷考试时间：120分钟总分：100分相对原子质量：Na-23Mg-24Al-27Fe-56S-32O-16H-1一、选择题（共50分，每小题只有一个选项符合题意，1—10小题各2分，11—20小3分）1.下列有关酸雨的说法正确的是A、酸雨就是指pH7的雨水B、酸雨是因为雨水中含有CO2C、工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因D、酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理2.运载火箭其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（CO2、H2O、N2、NO）从火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量棕红色的气体，产生棕红色的气体的原因是A、NO遇空气生成NO2B、高温下N2遇空气生成NO2C、CO2与N2反应生成CO和NO2D、NO和H2O反应生成H2和NO23.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A、将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B、加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C、加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D、加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝4．下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是A．SO2、H2S、Cl2B．SO2、O2、NH3C．SO2、CO2、O2D．HCl、HBr、HI5．在某无色溶液中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，则下列判断正确的是A．一定有SO42－B．可能有SO42－或Ag+．一定有Ag+D．可能有SO32－或SO42－6．元素性质呈周期性变化的根本原因是A．核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化7．不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是A．热稳定性H2O比H2S强B．H2S水溶液在空气中变浑浊C．H2O比H2S的沸点高D．在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S8．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A.CaCl2B.KOHC.H2OD.H2SO49．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生的速率的因素是A．盐酸的浓度B．铝条的表面积C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体10．下列叙述正确的是A．在共价化合物中一定存在共价键B．只存在共价键的物质一定是共价化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．离子化合物中只含有离子键11.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是：A、五氯化磷(PCl5)B、三氟化硼（BF3）C、次氯酸D、光气（COCl2）12．Se(硒)是第四周期的VIA族元素，根据元素周期表和元素周期律分析，以下说法中错误的是A．Se能形成SeO2、SeO3两种氧化物B．原子半径：SeSC．H2Se比H2S稳定D．酸性：H2SeO4比H2SO4弱13．电子总数相同的微粒叫等电子体。下列各组微粒中，不属于等电子体的是A.CH4与NH3B.CO2与HClC.Ca2+与Cl-D.OH-与NH-214．据报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由四个氧原子构成的。下列关于该．O2、O3、O4都是氧的同位素B．O2、O3、O4都是氧的同素异形体C．O4的摩尔质量为64D．O2、O3、O4互称为同分异构体15、对反应A+3B2C来说，下列反应速率最快的是A．v(A)=0．3mol／(L·min)B．v(B)=0．6mol／(L·min)C．v(C)=0．5mol／(L·min)D．v(A)=0．01mol／(L·s)16．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水17．在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.何种晶体无法判断18.在可逆反应2NO2(g)N2O4（g）（无色）中，下列状态说明达到平衡标志的是A．C（N2O4）=C（NO2）的状态B．N2O4处于不再分解的状态C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态D．体系的颜色不再发生改变的状态19．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A．0.25molB．0.5molC．1molD．2mol20．如果把书本上的元素周期表从左至右分别标上1至18列，下列位于第13列的是A．54号元素B．81号元素C．88号元素D．112号元素泉州一中2008—2009学年高一下学期期中考化学答案卷一、选择题（共50分，每小题只有一个选项符合题意，1—10小题各2分，11—20小题各分）题序12345678910答案题序11121314151617181920答案二、填空题21．（12分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEKG3BCJFHI(1)表中元素，化学性质最不活泼的是;可用于制半导体材料的元素是_______;非金属性最强的是。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是，该物质的水溶液与C反应的离子方程式是；E的最高价氧化物的水化物与D反应的化学方程式（并标明电子转移的方向和数目）(3)由A、K两种元素组成的含18个电子的化合物的结构式是，B的氧化物的电子式是，该氧化物属于晶体。22.（8分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：(1)A的元素符号；D的原子结构示意图。(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都满足最外层8电子结构的是(填写具体的化学式)。(4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是。23、(4分)配平下列化学方程式OHNNHNO2232OHCrCOHOCrC23227224、（4分）碳酸钙与盐酸的反应中，测得CO2的体积随反应时间变化的曲线如图，请回答下列问题。（1）在0-t1、t1-t2、t2-t3各相同的时间段里，反应速率最大的是时间段，（2）在0-t1、t1-t2两个时间段里，反应速率不同的可能原因（该反应是放热反应）三、实验题24．（14分）某同学欲用Cu与浓H2SO4反应制备SO2，并通过一定装置除去制得的SO2中存在的少量水蒸气和O2，以此来探究SO2能使品红褪色的具体情况以及能否对发黄的小麦秸秆进行漂白，设计装置如图所示，请完成下列问题。(1)A部分装置发生化学反应的原理为：，使用到的仪器名称，a：，b：。(2)C部分的燃烧管中放有，作用是，反应的化学方程式是。(3)D瓶中装的是小麦秸秆，根据实验设计意图，应观察小麦秸秆可能出现的变化，E中应装有。ab(4)取出少量褪色的品红溶液于试管中，加热片刻，试管中的溶液变为色，原因是。(5)有同学认为该装置是仍存在缺陷，原因是，你的改进方法是。四、计算题（要求计算过程）25．（4分）某金属元素R的单质0.9g与硫酸完全反应时可生成R2(SO4)3，并置换出1.12L氢气（标准状况），已知该元素的原子核有14个中子，试通过计算确定元素的名称及在周期表中的位置。26、（4分）可逆反应2A(g)+B(g)≒C(g)，经过10s后，A的浓度为2mol.L-1,在此同时，B的浓度降低了0.06mol.L-1..（1）A的起始浓度为多少？(2)5s内用A的物质浓度变化表示的反应速率是多少？附加题（实验班必做）（10分）某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选．．实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3mol·L-1H2SO4/3％H2O2、6mol·L-1HNO3/0.01mol·L-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1Kl、20％KSCN、蒸馏水。①提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：。②设计实验方案证明你的假设（不要．．在答题卡上作答）③实验过程根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：…泉州一中2008—2009学年高一下学期期中考化学参考答案一、题序12345678910答案CADCBACBDA题序11121314151617181920答案DCBBDDADAB．（12分）(1)Ar;Si;F;(2)NaOH22232222HNaAlONaOHOHAl；OHNOCOHNOC222324(4浓）(3)H-O-O-H;;离子；22.（8分）(1)O；D的原子结构示意图。(2)NaOS22。(3)OClSClNa2222;;0(4)24222242SOClHOHClSO23、(4分)68712321634824、（4分）（1）t1-t2，（2）0-t1时间段浓度大，浓度成为影响反应速率的主要因素。t1-t2时间段浓度减小，反应放热，温度升高，温度成为影响反应速率的主要因素。24．（14分）(1)OHSOCuSOSOHCu224422(2浓），a：分液漏斗，b：圆底烧瓶(2)铜丝网，除去氧气，CuOOCu222。(3)褪色品红溶液。(4)红色；二氧化硫与有机色素生成不稳定的无色物质，受热分解。(5)无尾气吸收装置，在E后添加装有碱液的吸收装置。25．（4分）R：铝；第三周期第族26、（4分）（1）2.12mol/L0.024mol/LS附加题(1)该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。(2)①提出合理假设假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。②设计实验方法证明你的假设③实验过程实验操作预期现象与结论：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。