高一化学下册期中测试卷14

本资料来源于《七彩教育网》秘密★启用前高一化学下册期中测试卷化学试题卷2009.4化学试题共5页。满分110分。时间100分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只．有一个．．．正确选项）1．下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气排放A．只有①②B．只有②④C．只有①②③D．①②③④2.(原创)下列物质的电子式书写正确的是A.H:ClB.Ca2]－2C.HHD．3．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He42，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He42的形式存在。下列说法正确的是A．He42原子核内含有4个质子B．He32和He42互为同位素C．He32原子核内含有3个中子D．He42的最外层电子数为2，所以He42具有较强的金属性4．(原创)下列物质中既含离子键，又含有非极性共价键的是A．H2SO4B．CaCl2C．H2O2D.Na2O25．X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn–、dRm–四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是A．a-c=m-nB．a-b=n-mC．c-d=m+nD．b-d=n+m6．下列关于氧族元素的叙述中，正确的是A．单质的密度随着核电荷数的增加而增大B．能跟大多数金属元素化合，且都能生成最高价金属化合物C．单质的熔点随着核电荷数的增加而降低D．氢化物的水溶液均显酸性7．按下列实验方法制备气体，合理又实用的是A锌粒与浓硫酸反应制备氢气B向氯化钠溶液中通入F2制备氯气．下列结论正确的是①微粒半径：S2-ClSF②稳定性：HFHClH2SH2Te③还原性：S2-Cl-Br-I-④氧化性：Cl2SSeTe⑤酸性：H2SO4HClO4H2SeO4⑥非金属性：FClSSeA．②④⑥B．②③⑥C．①②③⑥D．全部9．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是A．H3O+、NH4+、Na+、HFB．OH-、F-、O2-、NeC．CH4、NH3、H2O、HFD．O2-、F-、Mg2+、Al3+10．下列有关叙述正确的是A．将等物质的量干燥二氧化硫和氯气的混合气体通过潮湿的有色布条，其漂白效果增加B．活性炭、氯水、漂白粉、过氧化钠、双氧水、二氧化硫几种物质的漂白原理相同C．除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体，应选用饱和NaHCO3溶液D．钋是原子序数最大的氧族元素，钋的氢化物很稳定11．下列说法中错误．．的是A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素B．原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的化学性质相同12．将一无色透明溶液进行如下实验，能证明该溶液中肯定存在硫酸盐的是A．加入用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解C．先用盐酸酸化无现象，再加入硝酸钡产生白色沉淀D．以上都不能证明肯定是硫酸盐13．根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B．Y元素的原子最外电子层上有2个电子C．Z元素的阴离子与同一周期惰性气体元素原子的电子层结构相同D．R元素的氧化物是两性氧化物14．下列反应的离子方程式正确的是A．少量CO2溶于烧碱溶液：CO2+2OH－=HCO3－+H2OB．氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+OH－==HSO3－C．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓＋H2OD．溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入少量氯气：2Br－+Cl2==Br2+2Cl－15．下列各组稀溶液不用其他试剂和试纸，就可以将它们区别开的是A．硝酸钾硫酸铜硫酸氢钠氯化钡B．硫酸硫酸铝氯化钠硝酸钠C．盐酸硫酸钠硝酸钠氢氧化钠D．硫酸镁硫酸钠氢氧化钠硫酸氢钾16．下列实验，一定不会出现沉淀现象的是A．CO2气体通入澄清的石灰水中B．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中．SO2气体通入BaCl2溶液中D．SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中17．臭氧（O3）可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应为KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列结论正确的是A．O3在反应中被氧化为O2B．O3的氧化能力小于O2C．1molO3在反应中得到2mol电子D．反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1︰118.已知：①硫酸比氯酸稳定；②硫酸的酸性弱于高氯酸；③H2S比HCl易被氧化；④HCl比H2S更容易由单质合成；⑤盐酸的酸性比H2S的酸性强。上述事实能够说明硫的非金属性比氯弱的是A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③⑤第Ⅱ卷（共56分）19．（原创）（10分)几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ化合价－1－2+4、－4+6、－2+5、－3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号．．．．表示。（1）E元素在周期表中位于周期，族；（2）A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）。（3）B的一价阴离子团与J的+1阳离子能形成化合物，用电子式表示该化合物的形成过程。（4）H的氧化物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为，比较H,I,J三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱(用化学式表示),20(12分)我国实现了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料最可能具有的性质是A．在高温下不融化B．在高温下可分解气化C．在常温下就分解气化D．该涂料在任何条件下不可能发生分解（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：N2O4+N2H4→N2+H2O。请配平该反应方程式：————N2O4+————N2H4——————N2+————H2O该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热量和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。丙+丙点燃点燃+丙一定条件+H2O①写出KO2与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：____________________________；②你选择的供氧剂是：。21(14分)．甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、丙两元素同主族，其余均为常见化合物，他们在一定条件下有如下转化关系：（反应中生成的水已略去）（1）丙的名称．．是__________;C的化学式是__________;（2）ADC的反应属于下列何种反应类型（填序号）________A．化合反应B．氧化还原反应C．非氧化还原反应D．离子反应（3）将D转化为E的化学方程式：__________________________（4）写出A与H2O反应的离子方程式：（5）若用如右图所示装置来证明A和H2O的反应：①是放热反应，②生成了丙。简单合理的实验操作是；①②22(14分)．根据下图回答问题：（1）装置气密性的检验须在盛放药品前进行。在上述装置中，往试管B、C、D中各加入5mL蒸馏水封住导管口，各连接处都紧密．．而不漏气．．．的情况下，点燃酒精灯，微热带支管的试管一会儿，试管B、C、D中未出现气泡；熄灭酒精灯后，试管B、C、D中导管内水面也未上升，其原因是：__________________。（2）一般来说，硫酸的质量分数大于60%，才具有较强氧化性，且越浓氧化性越强。甲同学利用上述装置，验证上述结论（已知98%的浓硫酸的密度为1.84g·cm-3）。他先向试管B中加入5mL品红试液，向试管C中加入5mLNaOH溶液；向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗向带支管试管中滴加98%的浓硫酸10滴（约0.5mL），加热至沸腾，这时带支管试管中溶液颜色是否有明显变化_____（填“无”或“有”），试用数据．．解释其原因_____________；该同学用分液漏斗再向带支管试管中加98%的浓硫酸20mL，并加热至沸腾，试管B中实验现象X甲乙ADCB丙E+班级姓名考号顺序号———————————密——————————封——————————线———————————一是，写出带支管的试管中的化学方程式。（3）乙同学利用上述装置来检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的全部．．产物。可供选用的试剂有：a澄清石灰水b足量酸性KMnO4溶液c品红溶液d无水CuSO4固体，将试剂编号填入空格中A中加入试剂是__________，B中加入试剂是，C中加入试剂是___________，D中加入试剂是。23.（6分）将21g铁粉和8g硫粉混合，在隔绝空气的情况下加热，将反应后的物质全部投入到足量的稀盐酸中，（已知：FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑）求：（1）可产生标准状况下气体的体积是多少？（2）将上述气体通入250mL1mol/L的NaOH溶液中，气体被充分吸收，所得的溶液在低压下蒸干，得到的固体物质是什么？其质量为多少？命题人：王清宇郭丽2009年重庆一中高2011级半期考试化学试题答卷2009.419．(10分)（1）周期，族（2）（3）（4）20(12分)（1）（2）————N2O4+————N2H4——————N2+————H2O，（3）；21(14分)（1）;（2）（3）（4）（5）①②22(14分)（1）（2），B中现象化学方程式（3）A，B，C，D23.(6分)（1）L（2），2009年重庆一中高2011级半期考试化学试题答案2009.4本部：1—5DDBDD6—10ACACC11—15BDCBA16—18CCC分部：1—5DDCDD6—10ACACC11—15BDCBA16—18BCC19.(10分)(1)三ⅥA(2)F,Na+,Al3+(3)2Na+2O:→Na+[:O:O:]2Na+(4)Al2O3+2OH==2AlO2+H2ONaOHMg(OH)2Al(OH)3(12分)(1)A(2)12342:1产物不污染环境(3)①4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2②KO221.(14分)(1)氧气Na2SO4(2)A、B(3)2SO2+O2=====2SO3(4)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH+O2↑(5)①用带火星木条放入P管口附近，木条复燃②将q导管插入盛水的容器中有气泡产生22.(14分)(1)未关闭分液漏斗活塞(2)无(H2SO4)=23%小于60%，不具有较强氧化性Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O溶液红色褪色或变浅(3)dcba2