高一化学下册第一次教学质量检测题3

本资料来源于《七彩教育网》高一化学下册第一次教学质量检测题化学试题（A卷）相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27K39Ca40一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt的说法正确的是（）A．20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B．20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C．20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素2．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少3．下列化合物中阳离子．．．半径与阴离子．．．半径之比最大的是A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF4．M2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是（）A．第二周期零族B．第二周期Ⅷ族C．第二周期ⅡA族D．第三周期ⅡA族5．下列各组性质的比较中，不正确的是（）A．碱性：NaOHMg(OH)2B．原子半径：ClSC．金属性：KNaD．热稳定性：NH3PH36．下列微粒中，还原性最强的是（）A．F－B．Cl－C．Br－D．I－7．下列微粒中，决定元素种类的是（）A．质子数B．中子数C．质量数D．核外电子数8．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HXB．H2XC．XH3D．XH4．元素R的阴离子Rn－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是A．x-nB．m-x+nC．m+x-nD．x+n10．在原子的第n电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与（n-1）层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比（n+1）层多容纳10个电子，则此电子层是（）A．K层B．L层C．M层D．N层11．不属于离子化合物的是（）A．Na2O2B．CaF2C．SO2D．Ba(OH)212．下列反应中，属于属于吸热反应的是（）A．实验室制H2的反应B．实验室制CO2的反应C．水的分解反应D．生石灰与水的反应13．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径：XYZB．气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C．非金属性：XYZD．阴离子的还原性：Z3-Y2-X-14．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定,B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱D．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO415．元素周期表的过渡金属中能找到（）A．新制农药元素B．强氧化剂C．制半导体元素D．制耐高温合金元素16．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（）A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强C．它具有+2、+4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸17．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A．KClB．NaFC．Na2OD．K2S18．下列化合物电子式书写正确的是（）A．Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]-2Na+C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]19．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是A．在化合物中呈+2价B．单质使水分解、放出氢气‥‥‥‥．氢氧化物呈两性D．镭的还原性大于镁20．下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（）A．H2O和HNO3B．CaF2和Na2O2C．NaCl和MgOD．Cl2和P4三、（本题包括3小题，共40分）21．（12分）按要求用合适的化学用语填空Ⅰ．（8分）在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。（3）原子半径最小的元素是_____________。（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_____________。（6）电子数为10的分子（写5个）Ⅱ．（4分）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是①．H2O②．BF3③．CF2Cl2④．PCl3⑤.SO3⑥.N2⑦.COCl222．（10分）有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:（1）元素名称．．:ABCD（2）写出AB2与过量氢氧化钠反应的离子方程式（3）用电子式表示化合物C2D的形成过程。（4）C的单质在高温下与B的单质充分反应所得化合物中含有化学键为。23．（10分）A、B、C、D、E5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气（1）B在周期表中的位置第周期，第族；（2）C的最高价氧化物的化学式：；（3）D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的化学方程式：。（4）这五种元素形成的盐的化学式：，含有化学键。24．（8分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；Z元素在周期表中的位置是、。（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，氢化物沸点最高的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明_________________________________________。（3）UW2中含有化学键为。参考答案题号12345678910答案AADDBDADCC题号11121314151617181920答案CCADDDACCB21．（16分）Ⅰ.（10分）（1）Na（2）F2（3）H（4）HF（5）HClO4（6）CH4NH3H2OHFNeⅡ.③．④．⑥.⑦22．(分)（1）碳、氧、钠、硫（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－（3）。（4）共价键离子键23．（7分）（1）二，第ⅥA族；（2）SO3（3）2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2（4）KAl(SO4)2·12H2O共价键离子键24．（1）N≡N（2）.第4周期，第VIII族（2）.H2ONH3NH3+H3O＋====NH4+H2O(NH3+H2O====NH4+OH-)（3）共价键