高一化学下册第一次段考试卷1

本资料来源于《七彩教育网》高一化学下册第一次段考试卷化学试卷命题人:宋元春审题人：杨安庆说明：可能用到的相对原子质量：H：1O：16S：32Zn：65Cu：64本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,满分为100分,考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、放射性同位素16667Ho可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A、32B、67C、99D、1662、某主族元素的原子最外层只有一个电子，核外共有五个电子层，下列描述正确的是（）A、某单质在常温下与水反应不如钠剧烈B、其原子半径比钾原子半径小C、其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解D、其碳酸盐易溶于水3、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A、可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电4、X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（）A、原子半径XYB、原子序数XYC、最外层电子数XYD、电子层数XY5、废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极6、下列含有极性键的离子化合物是（）A、NaOHB、CH3COOHC、Na2O2D、MgCl27、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是（）A、Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B、第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C、因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D、O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强8、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A、1和17B、12和9C、14和6D、15和89、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确．．的是（）A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应，故不必加热就可以发生10、X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是（）A、a-c=m-nB、a-b=n-mC、c-d=m+nD、b-d=n+m11、下列说法正确的是（）①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行A、只有③④B、只有①②C、①②③④D、②③④12、下列关于充电电池的叙述，不正确．．．的是（）A、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B、充电电池可以无限制地反复放电、充电C、充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D、较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放13、下列电子式书写正确的是（）A、B、C、D、14、A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径，C和A两元素的原子核外电子层数相同，C元素的原子半径大于A元素的原子半径，则A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A、A＞B＞CB、B＞A＞CC、C＞A＞BD、A＞C＞B15、同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推断正确的是（）A、气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3B、原子序数：X＜Y＜ZC、元素的非金属性强弱：X＞Y＞ZD、电子层数：Y＞X＞Z16、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.C、D、A、B、ED.B、A、D、C、E一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填入下表，每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题17、（每空2分，共20分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨（涉及到填写的物质写元素符号或化学式）(1)在这些元素中,化学性质最不活泼．．．．的是:，原子结构示意图为_______。(2)最高价含氧酸酸性最强的酸是________，碱性最强的化合物是。(3)化合物显两性的氢氧化物是______；写出它的与氢氧化钠反应的离子方程式。(4)用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程：，该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。（5）写出①与⑦形成化合物的分子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”）键形成的。18、（6分）用化学符号表示符合下列条件的微粒：(1)含有10个电子的分子有：Ne、HF、、和CH4。(2)含有10个电子的阳离子有：Na+、、、NH4＋和H3O+。(3)含有10个电子的常见阴离子有：、、和OH-。19、（4分）在下图的装置中，属于原电池的是()主族学校：班级：姓名：学号：密封线内不要答题………………………………装…………………………………订……………………………线…………………………………三、推断题20、（14分）W、X、Y和Z都是周期表中前18号元素，已知：①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为W2Y离子化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见的化合物；③X和Y属同一周期元素，它们能形成组成为XY2共价化合物，一个XY2分子中的电子总数为22；(1)W元素是；Z元素是。(2)化合物W2Y和XY2的电子式分别是和。(3)Y和Z形成的两种常见的化合物的分子式是和。(4)写出化合物XY2与W的高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：四、计算题（8分）21、利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题：（1）该原电池的正极反应式为：（2）计算原稀硫酸的物质的量浓度。（3）若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？（填“能”或“不能”）若能组成原电池，此原电池的负极反应式是。参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项填入下表.每小题3分，共48分）12345678ADDCBACB910111213141516CDABCBAD17、（1）Ar，略（2）HClO4，KOH（3）Al（OH）3，Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O（4）略，离子键（5）CCl4，极性键18．（6分）(1)H2O、NH3(2)Mg2+、Al3+、(3)O2-、F-、略；（每空1分）19．D、F、G（每个一分，全对4分）20．（14分）（1）NaS（各2分）（2）Na+[:O:]2—Na+::::::....OCO（各2分）（3）SO2SO3（各2分）（4）CO2+2OH—===CO32--+H2O（2分）21．（1）2H++2e-=H2↑（2）0.75mol/L（3）能，Zn—2e-=Zn2+