搜索
高一化学下学期期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间90分钟。可能用到的原子量：H1C12O16N14Na23Mg24S32第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题共9小题，每小题2分，共18分。每小题只有1个选项符合题意）1．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（）A．MgAlSiB．LiBeMgC．NOSD．PSO2．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（）①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤3．对于放热反应A＋BC＋D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量）（）A．EA＞ECB．EA＞EC＋EDC．EA＋EB＞EC＋EDD．EA＋EB＜EC＋ED4．对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是（）A．v（A）＝0.3mol·L－1·min－1B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1C．v（C）＝0.5mol·L－1·min－1D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－15．一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmol的B26．100ml浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6mol·L－1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液7．1mol甲烷和氯气在光照条件下反应生成物质的量相同的4中取代物，则消耗氯气的物质的量是（）A．5molB．2.5molC．1molD．2mol8．苯加溴水后，溴水层颜色变浅，这是由于（）A．溴挥发了B．发生了取代反应C．发生了萃取D．发生了加成反应．下列说法不正确的是（）A．通过煤的干馏可以获得焦炭B．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来C．通过煤的干馏可以获得粗氨水D．煤液化后可以得到甲醇二、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题有1～2个选项符合题意）10．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来11．据报道，美国科学家制得一种新原子，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是（）A．这种原子的中子数为167B．它位于元素周期表中的第六周期C．这种元素一定是金属元素D．这种元素的原子易于氢化合12．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（）A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol13．如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为（）A．A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液14．把1L乙烯和氢气的混合气体通过Ni催化剂，使C2H4和H2发生加成反应，反应完全后，气体的体积为yL（均在相同条件下测得）。若乙烯在原混合气中的体积分数为x％，则x和y的关系一定不正确的是（）．y＝x％B．y＝1－x％C．y＝x％＝0.5D．y＝1－x％＜0.515．乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比（）A．1：1B．2：1C．1：2D．任意比16．若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，二者在浓硫酸的作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）。A．1种B．2种C．3种D．4种17．向淀粉中加入少量稀硫酸，并加热使之发生水解。为测定水解的程度，需下列试剂中的①NaOH溶液②银氨溶液③新制Cu（OH）2悬浊液④碘水⑤BaCl2溶液（）A．①⑤B．②④C．①③④D．②③④18．工业上获得大量的乙烯、丙烯和甲烷采用的方法是（）A．石油分馏B．高温干馏C．石油裂化D．石油裂解第Ⅱ卷（非选择题共55分）三、填空题（本题包括2小题，共14分）19．（10分）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。正极，负极，电解质溶液，电极反应式、。20．（4分）用足量的CO还原14g铁的氧化物的混合物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中。生成沉淀25g，则这种混合物可能是（①FeO、Fe2O3；②FeO、Fe3O4；③Fe2O3、Fe3O4）；在这些混合物中，各成分的物质的量之比是。四、推断题（本题只有1个小题，共16分）21．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称、、。（2）B元素位于元素周期表中第周期，第族。（3）C的原子结构示意图为，用电子式表示C的单质与H2反应的过程：。（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有。五、实验题（本题包括2小题，共19分）22．（5分）下图是实验室制备乙酸乙酯的装置图，填写下列空白。（1）试管A中加入无水乙醇和冰醋酸，但加热后得不到乙酸乙酯的原因，（2）导管B的作用是；（3）C中的试剂名称是，其作用是。（4）要将乙酸乙酯从C中混和物中分离出来，必须用到的仪器是。23．（14分）海藻中含有丰富的碘元素（以I－形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：（1）在方框内画出实验操作①的仪器装置示意图（见题后说明）。实验操作③的名称是，所用主要仪器名称为。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（填序号）。A．酒精（沸点78℃）B．四氯化碳（沸点77℃）C．甘油（沸点290℃）D．苯（沸点80℃）（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的（填序号）溶液，反应的离子方程式为。A．KIO3B．KClOC．KID．Br2（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如上图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）①，②，③，④，。（5）实验中使用水浴的原因是，最后晶体碘聚集在（填仪器名称）中。说明：实验装置中的仪器用下面的方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“”表示。下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。六、计算题（本题只有1个小题，共6分）24．室温时10mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL。求气态烃的分子式并写出该分子式的所有同分异构体。高一下学期期末考试化学试题参考答案一、选择题：题号123456789答案CCCACBBCB题号101112131415161718答案CACCDDDBCD三、填空题19．正极：C或Cu；负极：Zn；电解质溶液：FeCl3溶液；负极反应式：Zn－2e－＝Zn2＋；正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe3＋（每空2分）20．①或③；1：2或1：1（每空2分）四、推断题21．（1）氮、硫、氟（2）三；ⅥA（3）F（4）离子键和极性共价键（每空2分）五、实验题22．（1）未加催化剂浓H2SO4（2）导气、冷凝（3）饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（4）分液漏斗（每空1分）23．（1）（2分）萃取分液；分液漏斗（每空1分，共2分）（2）BD（2分）（3）C（1分）ICl＋I－＝Cl－＋I2（2分）（4）①缺石棉网②温度计插到液体中③冷凝管进出水方向颠倒（每空1分，共3分）（5）有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管；蒸馏烧瓶（每空1分，共2分）六、计算题24．解：由题意知：n（烃）：n（水）：n（二氧化碳）＝1：5：4，所以烃分子中的碳原子与氢原子的物质的量之比为：4：10所以该烃的分子式为：C4H10；