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本资料来源于《七彩教育网》测试题说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填入相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．A卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B.都能透过半透膜C．都是分散系D.颜色都呈红褐色2．下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加盐卤做豆腐B．盐碱地里土壤保肥能力差C．一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸钠乙醇C．氧化铝硫D．蔗糖氢氧化钠4．下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物5．下列物质中，导电性能最差的是()A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾下列电离方程式中，正确的是()A.Al2(SO4)3==2Al+3+3SO4-2B.Na2CO3==Na2++CO32-C.NaOH==Na++OH-D.NaHCO3==Na++H++CO32-7．下列中和反应对应的离子方程式能以“H++OH-==H2O”表示的是（）A．醋酸和氢氧化钠溶液反应B．氢氧化镁和盐酸反应C．氢氧化钡和稀硫酸反应D．澄清石灰水和硝酸反应8.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2OC．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑D．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH-+CO2==CO32-+H2O9.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A.K＋Na＋NO3－CO32-B.Mg2＋Na＋Cl－SO42－C.K＋Na十Cl－Cu2＋D.Na十Ba2＋OH－SO42－10．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A.化合反应B.复分解反应C.氧化反应D.还原反应11．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH4种无色溶液区分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液12．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（）A．Cu2+Fe2+B．Fe2+Fe3+C．Fe3+Cu2+D．只有Fe2+13．下列反应中属于非氧化还原反应的是（）A．CaO+H2O==Ca(OH)2B．2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2C．Cl2+H2O==HCl+HClOD．2FeCl2+Cl2==2FeCl314．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）．一定被氧化B．一定被还原C．化合价降低为零价D．可能被氧化，也可能被还原15．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧结合的能力。服用维生素可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素C具有（）A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性16.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是()A.有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B.全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C.一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D.若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液二、填空题：（本题有4小题，共34分）17．（7分）有以下物质：醋酸（CH3COOH）、金刚石、葡萄糖（C6H12O6）、二氧化碳、一氧化碳（1）组成以上物质的元素有碳元素、氢元素、氧元素。（2）请你写出由（1）中元素共同组成的物质的化学式（2种）C2H6O、H2CO3。（3）以上物质中，既以游离态形式存在又以化合态形式存在的元素是C（写元素符号）。（4）请你写一条对元素与物质关系的认识（任写一条）①物质都是由元素组成的；②一种元素能自身组成物质，也可与其他种类的元素组成物质；③元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，为数不多的元素能够组成种类繁多的物质。18．（5分）某校实验室购进一批化学药品(见一栏)，请你根据所给的物质分类标准(见二栏)，对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。一栏(药品名称):①钠②二氧化锰③氯化铁④硫酸⑤碳酸钙⑥生石灰⑦氢氧化钠⑧硝酸钾⑨盐酸⑩硫粉二栏(分类标准)：Ⅰ.单质Ⅱ.氧化物Ⅲ.酸Ⅳ.碱Ⅴ.盐分类标准ⅠⅡⅢⅣⅤ药品名称①⑩②⑥④⑨⑦③⑤⑧19．（4分）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C==2AlN+3CO（1）在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。6e-Al2O3+N2+3C==2AlN+3CO（2）该反应中，氧化剂是N2，还原剂是C。20．（11分）工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气。（1）该反应的化学方程式是：2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑，改写成离子方程式是2Cl-+2H2O电解2OH-+Cl2↑+H2↑。（2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是氯元素，被还原的元素是氢元素。（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是SO42-、Ba2+、Ca2+、Mg2+。②盐酸中和滤液的离子方程式：H++OH-==H2O。21．（7分）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为-3价），化学反应方程式为：KCN+H2O2+H2O==A+NH3↑（1）生成物A的化学式为KHCO3，反应中被氧化的元素为C或碳。（2）在标准状况下有0.448LNH3生成，则转移的电子数为2.408×1022。（3）双氧水有多种性质，反应Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2体现了H2O2的酸性。向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色退去，体现了H2O2的氧化性。将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色退去，这体现了H2O2的还原性。（4）双氧水被称为绿色氧化剂的理由是作为氧化剂，其产物是水，水没有毒性及污染性。三、实验题（10分）22.某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。（1）根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性提出了如下2种假设：假设一：Fe2+既有还原性又有氧化性；假设二：Fe3+具有氧化性；（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe2+具有还原性取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液加入氯水后，溶液由浅绿色变黄色，再加入少量KSCN溶液后溶液变红色探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，加入足量铁粉后，再往溶液中加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液由黄色变浅绿色，加入KSCN溶液后，溶液不显红色（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl2+Zn==ZnCl2+Fe该反应的离子方程式为：Fe2++Zn==Zn2++Fe。（4）根据Fe3+的性质，该兴趣小组利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+。四、计算题（8分）23．某化工厂分析人员从生产车间取过氧化氢样品1.00mL于锥形瓶中，加25mL水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000mol•L-1高锰酸钾溶液。当反应完全时，消耗高锰酸钾溶液20.20mL。高锰酸钾与过氧化氢发生反应的化学方程式为:2KMnO4+3H2SO4+5H2O2==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度。解：设该过氧化氢样品中H2O2的物质的量为x2KMnO4+3H2SO4+5H2O2==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O2mol5mol0.1000mol•L-1×20.20×10-3Lx2mol5mol=0.1000mol•L-1×20.20×10-3Lx0.1000mol•L-1×20.20×10-3L×5molx==5.05×10-3mol2mol5.05×10-3molc(H2O2)==5.05mol•L-10.0010L答：该过氧化氢样品的物质的量浓度为5.05mol•L-1B卷（满分50分）五、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）24.明明在学习化合价时有以下认识，其中正确的是（）A.在Na2O2中，钠元素显＋1价，氧元素显－2价B.在O2中，氧元素显－2价一种元素在同一种化合物中，可能有几种化合价25.图中，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是（）甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCuCl2ZnHCl26.在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A.将盐酸逐滴加入食盐溶液B.将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液C.将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液D.将醋酸逐滴加入氨水（NH3·H2O为弱电解质，CH3COONH4为强电解质）27.下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A．PCl3→PCl5B．MnO4-→Mn2+C．SO2→SO32-D．Cl2→HClO28.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3Cl2+2NH3==N2+6HCl，检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（提示：NH3与HCl气体反应生成NH4Cl白色固体）（）丁乙丙甲电子转移六、实验探究题（１2分）29.常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上一种常见的补铁药物的商品名称是：速力菲，正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2+的含量约为34.0﹪～36.0﹪。该药片在水和乙醇中的溶解度不大。某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下几组实验：理论设计方案：甲组：药片白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀（提示：白色的Fe(OH)2在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果。（1）分析甲组实验失败的可能原因：该药片在水中的溶解度不大，少量药片溶解后的溶液中几