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第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律一、原子核外电子的排布１．在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。２．电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3.核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。【练习】14.填写下表：15．判断下列示意图是否正确？为什么？16．填空（1）当质子数（核电荷数）=核外电子数时，该粒子是，电性。（2）当质子数（核电荷数）＞核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。（3）当质子数（核电荷数）＜核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。二、元素周期律：１．核外电子层排布：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________个的情况（K层由1－2）而达到结构的变化规律。２．最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由＋１＋７，中部出现负价，由－４－１的变化规律。（１）O、F无正价，金属无负价（２）最高正化合价：＋１→＋７最低负化合价：－４→－１→0（３）最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数（４）最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝________（５）最高正化合价＋最低负化合价＝0、2、4、6最外层电子数＝4567【练习】17.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是()A.NaB.PC.ClD.Ar18.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y19．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6三．元素金属性和非金属性的递变：１．２Na+2H2O＝2NaOH+H2↑(容易)Mg+2H2O2Mg(OH)2+H2↑（较难）金属性：NaMg２．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑(容易)2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（较难）金属性：MgAl根据1、2得出：金属性NaMgAl３．碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性：金属性NaMgAlNaMgAl金属性逐渐减弱４．结论：SiPSCl单质与Ｈ2的反应越来越容易生成的氢化物越来越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强故：非金属性逐渐增强。NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强５．随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。【练习】20．用元素符号回答原子序数11～18号的元素的有关问题。△(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是____。(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。(3)最容易生成氢化物且最稳定的是。21.从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多B.原子核吸引电子的能力逐渐增强C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-122.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B.非金属活泼性：Y＜X＜ZC.单质的氧化性：X2＞Y2＞Z2D.原子最外电子层上电子数相等23.稳定性强弱：HFHClHBrHINH3HFNH3PH324.碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)225.酸性强弱：HClO4HBrO4HNO3H3PO4四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：1.周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。2.金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是Ｆ。3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。4．元素周期表和元素周期律对我们的指导作用①在周期表中寻找新的农药。②在周期表中寻找半导体材料。③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m