搜索
1.A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2molL-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题:(1)元素C位于第________周期第________族，它的最高价氧化物的化学式为________。(2)A元素是________，B元素是________，D元素是________。(3)A与D形成稳定化合物的化学式是________，该化合物中存在化学键类型为________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是________________________________________。(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________________________________________________________________________。2.某同学想通过比较两种最高价氧化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如下图的装置。请回答：(1)仪器a的名称是__________，应盛放下列药品中的__________。A.稀硫酸B.亚硫酸C.氢硫酸D.盐酸(2)仪器b的名称是__________，应盛放下列药品中的__________。A.碳酸钙B.硫酸钠C.氯化钠D.碳酸钠(3)仪器c中应盛放的药品是_________，如果看到的现象是_________，证明b中反应产生了，即可说明__________比__________酸性强，非金属性__________比__________强，b中发生反应的离子方程式为____________________。答案1、(1)3ⅦACl2O7(2)NaMgO(3)Na2O2离子键看表面颜色是否变白(4)Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O2、(1)分液漏斗A(2)圆底烧瓶D(3)澄清石灰水变白色浑浊CO2H2SO4H2CO3SC+2H+====H2O+CO2↑