高一化学元素周期律测试1

《物质结构元素周期律》单元检测班级姓名一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.下列关于原子的几种描述中，不正确的是（）A.18O与19F具有相同的中子数B.16O与17O具有相同的电子数C.12C与13C具有相同的质量数D.14N与15N具有相同的质子数2.下列氢氧化物中碱性最强的是（）A.KOHB.NaOHC.LiOHD.CsOH3.天然存在的Fr极微量，它的21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）A.在已知碱金属中它具有最多的电子层B.在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2OC.氧化物对应的水化物是极强的碱D.单质的熔点不如Na的高4.下列各族元素或化合物的递变情况错误的是（）A.Li、Be、B最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高化合价依次升高C.Li、Na、K、Rb金属性依次增强D.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高，稳定性依次减弱5.某元素的最高正价与负价的绝对值之差等于2，其气态氢化物中含氢8.8%，此元素可能是（）A.PB.SC.ND.O6.A、B两种元素为某周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（）①x+1②x+81③x+11④x+18⑤x+25⑥x+32A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑥7.下列电子式中错误的是（）A.HClOB.Na+Na+C.OOD.[OH]—8.某元素的最外层只有一个电子，当它跟卤素原子结合时可形成的化学键（）A.一定是共价键B.一定是离子键C.可能是共价键也可能是离子键S2–ACBD.上述说法都不对9.右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素的原子核外共有电子85个，E原子核外有4个电子层，则B元素为（）A.SiB.PC.SD.Cl10.下列事实不能用来判断金属性强弱的是（）A.金属间发生置换反应B.1mol金属单质在反应中失去的电子数C.金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱D.金属单质与水或酸反应置换出氢的难易11.下列变化中离子键受到破坏的是（）A.NaOH溶于水B.HCl溶于水C.SiO2熔化D.I2升华12.已知mRn—阴离子的原子核内有x个中子，则ω克mRn—阴离子中含有的电子的物质的量为（）A.nxmB.nnxm）（C.mnxm）（D.mnxm13.下列叙述正确的是（）A.单质分子中一定存在着共价键B.气态物质中一定存在着共价键C.全部由非金属构成的化合物一定不存在离子键D.在共价化合物中一定含有共价键14.电子数相等的粒子叫等电子体。下列粒子属等电子体的是（）A.CH4和NH4+B.NO和O2C.NH2—和H2O2D.HCl和H2O15.某元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A.HRO3B.HRO4C.H2RO4D.H3RO4二、填空题1.某同学在实验室中利用一些单质和化合物进行如下实验：A+B→C+D；C+E→F；F+D→G；G→H+Q+W。由此该同学得出结论：我发现了一种新元素W。你认为是否正确？理由是。2.A、B、C为短周期元素，在周期表中如右图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。（1）A原子的原子结构示意图为。其最高价氧化物的分子式为：。（2）B离子的电子式为：。（3）用电子式表示C单质分子的形成过程：。ACBDE3.A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的；B的+2价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布；D在C的下一周期，可与B形成BD2型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为一强酸。（1）五种元素的元素符号：A；B；C；D；E。（2）B的原子结构示意图为：；其在周期表中的位置是第周期，第主族。（3）用电子式表示A与E、B与C形成化合物的过程：A与E：B与C：4.有X、Y、Z、W四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，且核电荷数总和为38。Y元素原子的最外层电子数占其核外电子总数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期的Z元素多5个；W和Y不属于同一主族。（1）请写出元素符号：X；Y；Z；W（2）Z、W两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的方程式是（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是反应的化学方程式是。三、实验题验证周期表中元素性质的变化规律：（1）同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；（2）同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案的空格中。（不一定全选）实验方法（Ⅰ）实验现象（Ⅱ）A.钠与冷水反应a.溶液变红色B.向NaOH溶液中滴加酚酞b.产生白烟C.点燃H2Sc.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动E.NaI溶液中加入溴水e.生成白色胶状沉淀，后又溶解F.镁带与沸水反应f.产生大量气泡、气体可以点燃G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液g.溶液变棕黄色H.NaCl溶液中加入溴水h.发出耀眼的强光，生成白色物质I.镁带空气中燃烧i.发出淡蓝色火焰J.NaBr溶液中加入氯水j.观察不出什么现象K.铝片与2mnol/L盐酸反应k.溶液变橙色答案：（1）同周期（2）同主族ⅠⅡ解释在同一周期内从左到右金属性逐渐减弱的原因：。四、计算题1.0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子，0.4gX的单质与足量盐酸反应放出0.02g氢气；X中中子数和质子数相等；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。（1）推断X、Y两元素在周期表中的位置；（2）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。参考答案一、选择题题号123456789101112131415答案CDBDACACBBACDAC二、填空题1.不正确。化学反应是原子的重新组合，原子本身不发生变化。不能制造新的元素。.2，N2O5，，+→FF3.（1）AH，BMg，CF，DCl，EN。（2），3，ⅡA（3）3H+→HN；+Mg+Mg2+4.（1）XH；YO；ZMg；WCl。（2）Mg（OH）2+2HClO4==Mg（ClO4）2+2H2O（3）产生气泡，溶液变红色；Mg+2H2O==Mg（OH）2+H2↑三、实验题（1）同周期（2）同主族ⅠA、F、HE、H、JⅡd、c、fg、j、k同一周期从左到右，随着原子序数的递增，原子核对外层电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱。四、计算题（1）X：钙，第四周期第ⅡA族Y：氯，第三周期第ⅦA族（2）2Ca（OH）2+Cl2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m+725S2–FF282+12NFFFF