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第二节元素周期律第3课时学案学习目标：知识与技能：1.掌握元素周期表和元素周期律的应用2.了解周期表中金属元素、非金属元素分区。3.掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。过程与方法：1.归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。2.自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点，培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力学习重点：周期表、周期律的应用学习难点：“位、构、性”的推导。学习过程：三、元素周期表、元素周期律的应用1、自主学习：（一）元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系看书并认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐非金属性逐渐234567金属性逐渐2、课堂练习：X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来（二）元素的化合价与元素在周期表中位置的关系3、探究思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？位构性得出结论：主族元素最高正化合价＝＝＝4、探究思考：写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4H2SO4与H2SHCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。得出结论：。5、课堂练习：某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为：；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是：。6、课堂探究练习：（三）元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）A、原子半径是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期D、Ra(OH)2是两性氢氧化物2、寻找所需物质在能找到制造半导体材料，如；在能找到制造农药的材料，如；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。7、随堂练习：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（）A、制农药的元素B、制催化剂的元素C、做半导体的元素D、制耐高温合金材料的元素2、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（元素X、Y都为主族元素）。（）A、XY2B、X2Y3C、X3Y2D、X2Y3、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是（）A、该元素的原子最外电子层上有6个电子B、该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C、该元素是非金属元素D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO48、反思，谈得失：9、活动与探究1.上网或查阅其资料，写一篇科学小论文：门捷列夫事迹简介。2.查阅资料，最新发现的是一种什么元素？10、课后练习：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（、n均为正整数）（）A.若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为D.若X的最高化合价为+5，则五种元素都是非金属元素2.A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：下列说法正确的是(A.E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为-2价B.A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱C.HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D.HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性3.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为Z，则乙的原子序数不可能是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.Z+2B.Z+4C.Z+8D.Z+184.已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是（）A.砷元素的最高化合价为+3B.砷元素是第四周期的主族元素C.砷原子的第3电子层含有18个电子D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性5.某主族元素的最高价含氧酸的阴离子的符号是-3RO则该元素的气态氢化物的化学式是（）B.H2RC.RH3D.RH46.铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断不正确的是(A.铍能与强酸或强碱起反应B.氢氧化铍不溶于水C.氧化铍的化学式Be2O3D.铍的金属性比镁强7.下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是(A.构成矿物和岩石的主要元素B.空气中含量最多的元素C.单质在常温下是液态的元素D.地壳中含量最多的元素8.在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.制农药的元素B.制催化剂的元素C.做半导体的元素D.制耐高温合金材料的元素9.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A.硅原子和钠原子B.硼原子和氦原子氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子10.有A、B、C、D四种元素：A元素形成的－2价阴离子的核外电子数比氦的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到潮湿的空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水或稀盐酸反应时，在标准状况下均可产生2.24LH2；D的M层上有7个电子。(1)A、B、C、D各是什么元素(2)写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的化学式。(3)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性。答案：1、B2、AD3、B4、BC5、C6、CD7、D8、C9、D10、(1)O、Na、Mg、Cl(2)NaOH，Mg(OH)2，HClO4(3)稳定性H2w.w.w.k.s.5.u.c.o.m