高一化学化学反应原理综合测试

《化学反应原理》综合测试(时量：90分钟总分：100分)命题人：苏建祥审题人：刘惠平詹小雄可能用到的相对原子质量H—1O—16C—12Cl—35.5Na—23Mg—24S—32第Ⅰ卷选择题（共48分）(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)１．热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示A．分子数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量2．有关下列能量转化的认识不正确的是A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效D．白炽灯工作时将电能全部转化为光能3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量4．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，则正确的关系是A．54υ（NH3）=υ（O2）B.65υ（O2）=υ（H2O）C.32υ（NH3）=υ（H2O）D.54υ（O2）=υ（NO）5．已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数为K1；1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为A．K1=K2B．K1=2K2C．K1=K22D．K1=1/2K26．一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)+D(g)H＜0。当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol。欲使C的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是A．降低温度B．恒容时，再通入2amolC和2amolDC．恒压时，再通入2amolC和2amolDD．恒容时，再通入amolA和amolB7．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体8.根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是A.厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂B.醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂C.厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂D.厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂9.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和两者消耗NaOH的物质的量Ａ.相同Ｂ.中和HCl的多Ｃ.中和CH3COOH的多Ｄ.无法比较10.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是Ａ.NH3·H2OＢ.NaOHC.Na2CO3D.MgO11．下列事实，可以证明氨水是弱碱的是A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为512．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A.升温B.降温C.加入NaOH溶液D.加入稀HCl13．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、Fe2+、Cl－、NO3－14.pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较A.一样大B.前者大C.后者大D.无法判断15．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等．稀释后，A溶液的酸性比B溶液强C．A、B都是强酸D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞216．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④第Ⅱ卷非选择题（共52分）17.(6分)已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，（1）1molN和3molH生成1molNH3（g）是能量的过程（填“吸收”或“释放”）。（2）12N2(g)+32H2(g)NH3(g)△H=；（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程式为18.(8分)将1molI2(g)和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；H0．并达到平衡。HI的体积分数(HI)随时间t变化如图曲线(II)所示．(1)平衡时，I2(g)的物质的量浓度为mo1/L(2)若改变反应条件。在甲条件下(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下(HI)的变化如图曲线(III)所示．则甲条件可能是。乙条件可能是(填入下列条件的序号)①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度③恒温条件下．缩小反应容器体积④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂(3)若保持温度不变。在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI(g)(a、b、c均大于0)发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是(用含有a、b、c的代数式表示)19．(10分)有下列六种物质：①氨水②硝酸铵③氯化钠④硫酸氢钾⑤次氯酸钠⑥碳酸氢钾（1）能促进水电离的是；能抑制水电离的是。（2）能水解的是；水解的离子方程式是(任写一个)－。（3）常温下，0.1mol·L－1上述物质溶液pH由小到大的排列顺序是。．(8分)向明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填＞、＜、=），离子反应总方程式为。向明矾溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填＞、＜、=），离子反应总方程式为。21．(10分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：①用式滴定管盛装camol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中。滴定管中剩余液体的体积25.10mL（填大于、小于或者等于）。②下表是3种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙酚酞变色范围（pH）5.0—8.03.1—4.48.2—10.0该实验可选用作指示剂；③有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1V0．5025．1224．622V3V6．0030．5824．58（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)cb=。（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果；b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果；c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果；d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果。22．(10分)实验：氧化铜的制备在试管中倒入2mLCuSO4溶液，再加入一定量的氢氧化钠溶液，得到浅绿色的沉淀，将此浊液加热直至沸腾，无明显现象。继续滴加适量NaOH，沉淀逐渐变蓝，再加热沸腾，沉淀逐渐变黑。小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是碱式硫酸铜，其化学式为Cu2(OH)2SO4。（1）请写出生成浅绿色沉淀的化学反应方程式。（2）请设计—个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根离子。（3）写出浅绿色沉淀生成蓝色沉淀的化学反应方程式，沉淀变蓝的原因是。（4）请写出蓝色沉淀转化为黑色沉淀的化学反应方程式参考答案一．选择题(每小题3分，共48分)二．填空题(30分)17.(6分)（1）释放(2分)（2）-(b-a)kJ·mol-1(2分)（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)△H=-2(b+c-a)kJ·mol-1(2分)18．(共8分)(1)0.05(2)③⑤④(3)4a+c=2b(每空2分)19．(共10分)（1）②⑤⑥，①④，（2）②⑤⑥，NH4++H2ONH3·H2O+H+、ClO－+H2OHClO+OH－、HCO3+H2OH2CO3+OH－。(任写一个)（3）④②③⑥⑤①(每空2分)20．(8分)＞，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O=，2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓(每空2分)21.(10分)（1）①酸大于②酚酞、甲基橙③24．60(4分)（2）(24.60ml×camol.L-1)/Vml(2分)（3）无影响偏低偏高偏低(4分)22．(10分)(1)2CuSO4＋2NaOH=Cu2(OH)2SO4↓＋Na2SO4(2分)(2)将浅绿色的浊液过滤，并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42－后(1分)，用足量稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶液中有白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有SO42－。(1分)（3）Cu2(OH)2SO4+2NaOH=2Cu(OH)2↓+Na2SO4(2分),沉淀溶解平衡中，溶解度小的沉淀会转化为溶解度更小的沉淀(2分)（4）(2分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m题号12345678答案DDBDCBDC题号910111213141516答案CDDABBDA