高一化学原子结构和元素周期律测试

整理文档很辛苦,赏杯茶钱您下走!

免费阅读已结束,点击下载阅读编辑剩下 ...

阅读已结束,您可以下载文档离线阅读编辑

资源描述

本资料来源于《七彩教育网》高中学生学科素质训练系列试题高一下学期化学单元测试(1)[原人教版]命题范围原子结构和元素周期律本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷为选择题,共45分;第Ⅱ卷为非选择题,共55分。满分100分,考试时间为90分钟。第Ⅰ卷(选择题,共45分)一、选择题(每题3分,共45分)1.道尔顿的原子学说包含有如下三个论点:①原子是不能再分的粒子;②同种元素的原子的各种性质和质量都相等;③原子是微小的实心球体。从现代的观点看,你认为这三个论点中,不确切的有()A.③B.①③C.②③D.①②③2.最新研究表明,生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构,结合周期表知识,有关说法正确的是()A.羰基硫属于非极性分子B.羰基硫沸点比CO2低C.羰基硫的电子式为:S::C::O:D.羰基硫分子中三个原子不在同一直线上3.已知A2–核内有x个中子,A原子的质量数为m,则ngA2–所含电子的总物质的量是(单位:mol)()A.mxmn)(B.mxmn)2(C.nmxm2D.mxmn)2(4.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A.D3O+B.Li+C.OD—D.OH—5.X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子,Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍,Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式:①X2Y2Z2,②X2YZ3,③X2YZ2,④X2Y2Z4,⑤X3YZ4,⑥XYZ3,其中可能存在的是()A.②B.②④C.②⑤⑥D.①②③④6.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是()A.42He原子核内含有4个质子B.32He和42He互为同位素.32He原子核内含有3个中子D.42He的最外层电子数为2,所以42He具有较强的金属性7.在第n电子层中,当它作为原子的最外层时,容纳电子数最多与n-1层相同;当它作为原子的次外层时,其电子数比n+1层最多能多10个,则此电子层是()A.K层B.L层C.M层D.N层8.若aAm+与bBn–的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是()A.离子半径aAm+bBn–B.原子半径ABC.A的原子序数比B的原子序数大(m+n)D.b=a–n–m9.下列四种短周期元素中,其单质氧化性最强的是()A.周期表中第三周期ⅢA族元素B.原子最外层电子数比次外层电子数多5的元素C.原子M层电子数比L层电子数少1的元素D.原子最外层为第n层,最外层有2n2个电子的元素10.X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是()A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m11.最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新氢粒子。这种新粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成。对于这种粒子,下列说法中正确的是()A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核12.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定,把长式周期表原先的主、副族及族号取消,由左至右改为18列,碱金属族为第1列,稀有气体为第18列。按这个规定,下列说法不正确的是()A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5B.第2列元素中肯定没有非金属元素C.第17列元素的第一种元素无含氧酸D.第16、17列元素都是非金属元素13.一个12C原子的质量为akg,一个12C16O2分子的质量为bkg,若以12C16O2中的一个氧原子质量的161作为相对原子质量标准,则12C16O2的相对分子质量为()A.bab32B.abb32C.abb16D.abb814.右图为周期表中短周期的一部分,若a原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是()A.a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱B.a的氢化物比c的氢化物稳定C.a能形成+5价化合物D.原子半径的大小顺序是adcb15.有AZX与A+1ZX+的两种微粒,下列叙述正确的是()A.一定都是由质子、中子、电子组成的B.化学性质几乎完全相同C.质子数一定相等,质量数和中子数一定不相等D.核电荷数和核外电子数一定相等第Ⅱ卷(55分)二、非选择题(55分)16.(4分)有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示,其中:(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应,这种微粒的符号是________。(2)某微粒的盐溶液,能使溴水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号是_______。(3)某微粒氧化性甚弱,但得到电子后还原性很强,且这种原子有一个单电子,这种微粒的符号是_____。(4)某微粒还原性虽弱,但失电子后氧化性很强,且这种原子得一个电子即达稳定结构,这种微粒的符号是________________。17.(10分)A、B两元素,A的原子序数为x,A、B所在周期元素的种类分别为m和n。如果A、B同在ⅠA族,当B在A的上周期时,B的原子序数为;当B在A的下周期时,B的原子序数为。如果A、B同在ⅦA族,当B在A的上周期时,B的原子序数为;当B在A的下一周期时,B的原子序数为。若A元素的氯化物的化学式为ACly,分子中各原子最外层电子数之和为26,则y值为。18.(14分)下表为元素周期表的一部分,列出10种元素在元素周期表中的位置,用化学符号回答下列问题:主族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦⅧ2⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)10种元素中化学性质最不活泼的是。(2)①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是。(3)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为和;①和⑨两元素形成的化合物的化学式,该化合物灼烧的焰色为色;该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为。(4)⑥与⑧形成化合物的化学式为;单质⑨溶于该化合物所得溶液呈色。(5)①⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。19.(11分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE,A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:(1)写出五种元素的元素符号:A,B,C,D,E。(2)写出下列物质的电子式:①D元素形成的单质;②E与B形成的化合物E2B;③A、B、E形成的化合物。20.(8分)短周期的四种元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大,Z原子最外层电子数是、Y、W三种原子的最外层电子数之和,Z与X、Y、W三种元素形成原子个数比为1:1的化合物分别是A、B、C,其中化合物C在空气中容易变白,请回答:(1)写出Z的原子结构示意图:。(2)写出化合物YZ2的电子式:,写出化合物C的电子式:。(3)写出化合物C在空气中变白的化学方程式:.。21.(8分)已知氯元素的相对原子质量为35.5,钠元素的相对原子质量为23。氯元素有2种天然同位素35Cl与37Cl,求29.25g氯化钠晶体中含37Cl多少克?参考答案1.D2.C3.D4.D5.D6.B7.D8.B9.B10.B11.D12.D13.B14.C15.C16.(1)Ar(2)S2–(3)K+(4)Cl—17.x–n;x+m;x–m;x+n;318.(1)Ar(2)NaOH(3)NaOH;HBrO4;NaBr;黄;2NaBr+Cl22NaCl+Br2(4)CCl4;橙红(5)OH—+Al(OH)3AlO2—+2H2O19.(1)A.Na,B.O,C.S,D.N,E.H(2)①:NN:②H:O:H③Na+[:O:H]—20.(1)O(2)O::C::O;Na+[:O:O:]2–Na+(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O221.4.625g+826

1 / 5
下载文档,编辑使用

©2015-2020 m.777doc.com 三七文档.

备案号:鲁ICP备2024069028号-1 客服联系 QQ:2149211541

×
保存成功