高一化学原子结构和元素周期律测试

本资料来源于《七彩教育网》高中学生学科素质训练系列试题高一下学期化学单元测试（1）[原人教版]命题范围原子结构和元素周期律本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（每题3分,共45分）1．道尔顿的原子学说包含有如下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相等；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三个论点中，不确切的有（）A．③B．①③C．②③D．①②③2．最新研究表明，生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是（）A．羰基硫属于非极性分子B．羰基硫沸点比CO2低C．羰基硫的电子式为:S::C::O:D．羰基硫分子中三个原子不在同一直线上3．已知A2–核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2–所含电子的总物质的量是（单位：mol）（）A．mxmn)(B．mxmn)2(C．nmxm2D．mxmn)2(4．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A．D3O+B．Li+C．OD—D．OH—5．X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2，②X2YZ3，③X2YZ2，④X2Y2Z4，⑤X3YZ4，⑥XYZ3，其中可能存在的是（）A．②B．②④C．②⑤⑥D．①②③④6．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（）A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性7．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n-1层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是（）A．K层B．L层C．M层D．N层8．若aAm+与bBn–的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）A．离子半径aAm+bBn–B．原子半径ABC．A的原子序数比B的原子序数大(m+n)D．b=a–n–m9．下列四种短周期元素中，其单质氧化性最强的是（）A．周期表中第三周期ⅢA族元素B．原子最外层电子数比次外层电子数多5的元素C．原子M层电子数比L层电子数少1的元素D．原子最外层为第n层，最外层有2n2个电子的元素10．X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是（）A．a-c=m-nB．a-b=n-mC．c-d=m+nD．b-d=n+m11．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新氢粒子。这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成。对于这种粒子，下列说法中正确的是（）A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核12．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是（）A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素13．一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的161作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为（）A．bab32B．abb32C．abb16D．abb814．右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）A．a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱B．a的氢化物比c的氢化物稳定C．a能形成+5价化合物D．原子半径的大小顺序是adcb15．有AZX与A+1ZX+的两种微粒，下列叙述正确的是（）A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D．核电荷数和核外电子数一定相等第Ⅱ卷（55分）二、非选择题（55分）16．（4分）有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示，其中：（1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是________。（2）某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_______。（3）某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是_____。（4）某微粒还原性虽弱，但失电子后氧化性很强，且这种原子得一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是________________。17．（10分）A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在周期元素的种类分别为m和n。如果A、B同在ⅠA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为；当B在A的下周期时，B的原子序数为。如果A、B同在ⅦA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为；当B在A的下一周期时，B的原子序数为。若A元素的氯化物的化学式为ACly，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y值为。18．（14分）下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置，用化学符号回答下列问题：主族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦⅧ2⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨（1）10种元素中化学性质最不活泼的是。（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是。（3）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为和；①和⑨两元素形成的化合物的化学式，该化合物灼烧的焰色为色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为。（4）⑥与⑧形成化合物的化学式为；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈色。（5）①⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。19．（11分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的元素符号：A，B，C，D，E。（2）写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质；②E与B形成的化合物E2B；③A、B、E形成的化合物。20．（8分）短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是、Y、W三种原子的最外层电子数之和，Z与X、Y、W三种元素形成原子个数比为1:1的化合物分别是A、B、C，其中化合物C在空气中容易变白，请回答：（1）写出Z的原子结构示意图：。（2）写出化合物YZ2的电子式：，写出化合物C的电子式：。（3）写出化合物C在空气中变白的化学方程式：.。21．（8分）已知氯元素的相对原子质量为35.5，钠元素的相对原子质量为23。氯元素有2种天然同位素35Cl与37Cl，求29.25g氯化钠晶体中含37Cl多少克？参考答案1．D2．C3．D4．D5．D6．B7．D8．B9．B10．B11．D12．D13．B14．C15．C16．(1)Ar(2)S2–(3)K+(4)Cl—17．x–n;x+m;x–m;x+n;318．(1)Ar(2)NaOH(3)NaOH;HBrO4;NaBr;黄;2NaBr+Cl22NaCl+Br2(4)CCl4;橙红(5)OH—+Al(OH)3AlO2—+2H2O19．(1)A．Na，B．O，C．S，D．N，E.H(2)①:NN:②H:O:H③Na+[:O:H]—20．(1)O(2)O::C::O;Na+[:O:O:]2–Na+(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O221．4.625g+826