高一化学定时练习题

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高一化学定时练习题姓名:学号:1.氢气是一种绿色能源,科学家们最近研制出利用太阳能产生激光,再用激光分解海水得到氢气的新技术,其中海水分解可以用化学方程式表示为:2H2O2H2↑+O2↑,据此下列说法不正确的是()A.TiO2在反应中作催化剂B.水分解不产生污染物C.TiO2在反应中作氧化剂D.该技术可以将太阳能转化为氢能2.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.Fe3+、H+、SO42—、ClO—B.Fe3+、Fe2+、SO42—、NO3—C.Al3+、Na+、SO42—、CO32—D.K+、H+、Cl—、MnO4—3.“神舟五号”载人飞船的成功发射与回收,表明我国的载人航天技术已经达到了国际领先水平。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼(用A表示)和过氧化氢(H2O2),它们混合时的反应方程式为:2H2O2+A=N2+4H2O,则肼(A)的化学式为()A.N2H2B.N2H4C.NH2D.N2H4O24.下列反应能用离子方程式H++OH―=H2O表示的是()A.氢氧化铜与盐酸B.氧化钙与盐酸C.氢氧化钠与醋酸D.氢氧化钠与稀硫酸5.工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下:SiO2+3C高温SiC+2CO↑,在这个氧化还原反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是()A.2:1B.1:2C.5:3D.3:56.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO42FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3====2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-7.氧化铁和氧化铜混合物mg,加3mol.L-1盐酸溶液100ml,恰好完全溶解,若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应,冷却后剩余固体质量为()A.(m-1.6)gB.(m-2.4)gC.(m-3.2)gD.无法确定8.列离子方程式书写正确的是()A.将氧化铜与盐酸反应O2―+2H+====H2O.将碳酸氢钠溶于盐酸HCO3-+H+=H2O+CO2↑C.将硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合HSO4-+OH-=H2O+SO42-D.将石灰石溶于硝酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑9.溶液中存在有五种离子,其中各离子个数比Cl-∶SO42-∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1,则M为()A.CO32-B.Mg2+C.Na+D.Ba2+10.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,还原性强弱顺序I-﹥Fe2+﹥Cl-﹥Co2+依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2===FeCl+I2C.Co2O2+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe2++2I-===2Fe2++I211.离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑中的CO32-代表的物质可以是()A.CaCO3B.NaHCO3C.Na2CO3D.BaCO312.下列各组反应,前后均可用同一离子方程式表示的是()A.HCl+Na2CO3,HCl+NaHCO3B.HCl+Na2CO3,NaHSO4+K2CO3C.H2S+NaOH,H2SO4+KOHD.BaCl2+Na2SO4,Ba(OH)2+NaHSO413.在无色酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是()A.Al3+、Cu2+、Cl―、NO3―B.Na+、SO42―、Cl―、Mg2+C.H+、NH4+、SO32―、CO32―D.Na+、K+、Ag+、Cl―14.下列化学反应能够发生的是()A.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3B.KCl+NaOH=KOH+NaClC.Na2CO3+Cu(OH)2=CuCO3↓+2NaOHD.Na2SO4+2HCl=2NaCl+H2SO415.下列离子方程式正确的是()A.醋酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH—=H2OB.碳酸钡放入稀盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铁片放入稀盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应:Ag++Cl—=AgCl↓16.FeS与足量的稀硝酸反应,生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3mol的电子转移,则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为()A.0.9molB.0.45molC.0.3mol.D.0.1mol.配平下列化学反应方程式:(1)FeSO4+HNO3+H2SO4—Fe2(SO4)3+NO+H2O(2)MnO4-+H2S+H+—Mn2++S+H2O(3)NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中,然而由于NaNO2有毒性,将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染,所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下:____NaNO2+___KI+_________—____NO+____I2+____K2SO4+_____Na2SO4+___________①请完成该化学方程式并配平。②在上述反应中,若要生成25.4克I2,则电子转移了个。③上述反应中,氧化产物是________。A.NOB.I2C.K2SO4D.Na2SO4(4)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2;已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2。则H2O是(填“反应物”或“生成物”),理由是:。(1)(2)(3)①2,2,2,H2SO4-2,1,1,1,2,H2O②1.204×1023(或0.2NA)③B(4)生成物;由H2O2→O2氧原子数不变,由H2CrO4→Cr(OH)3氧原子数减少,由氧原子守恒可知,H2O应为生成物。18.某校学生课外活动小组的同学设计如下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题:(1)装置B中最适宜的试剂是NaHCO3,其作用是(2)装置C的作用是,若实验中没有装置C,则不可以证明CO具有还原性,原因是:(3)装置D中黑色固体为,反应的化学方程式为(4)根据实验中的现象,可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是(5)若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置与之间连接下图中的装置(填序号)。(1)除去CO2混有的HCl(2)干燥CO2;C和H2O反应生成的H2也能还原氧化铜(3)C;CO2+C=2CO(4)E中黑色固体变红;CO+CuO=Cu+CO2(5)DE;②19.我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的,为了使人们重视丹砂,1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应:反应Ⅰ:HgS+O2△Hg+SO2反应Ⅱ:4HgS+4CaO△4Hg+3CaS+CaSO4请试完成下列各小题:(1)HgS与氧气反应,氧化剂是(2)请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。(单线桥表示)(1)HgS和O2(2)浓H2SO4.5月12日四川汶川发生特大地震,为防止在大灾之后疫病流行,全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式:。(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是。A.MnO2B.KMnO4溶液C.稀盐酸D.Na2SO3溶液(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当1molHClO2发生分解反应时,转移的电子数是。(4)有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(1)2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-(2)B(3)0.8×6.02×1023(4)1︰8

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