高一化学必修1结业考试试题

本资料来源于《七彩教育网》结业考试试题（卷）（人教版）时间90min，满分100分题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Cl—35.5一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母标号填入下表相应的空格内。每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案1．生活中食物腐败都是氧化还原反应，下列化学反应类型中一定是氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应2.以人为本，安全至上。以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（腐蚀品）（爆炸品）（有毒气体）（易燃液体）ABCD3．下列物质中，不属于电解质的是A．KOHB．HNO3C．玻璃D．CuCl24．化学概念是对化学现象与事实的总结与概括。下列说法中正确的是A．分散系只包括溶液和胶体B．丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的“通路”的现象C．燃烧是剧烈的发热发光现象，必须有氧气参加D．气体摩尔体积是指一定物质的量的气体所占的体积5．物质的量就像一座桥梁，将物质的宏观世界和微观世界联系起来。0.5molK2SO4中所含的钾离子数为A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．16．下列离子方程式中书写正确的是A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+==Fe3++H2OB．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl－==AgCl↓7.实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A．铝片可以保存在不密封容器中B．氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．新制的氯水应避光保存，放在冷暗处8．下列物质在常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气的是A．MgB．AlC．SiD．Cl29.下列化合物中，不能通过单质间直接化合而生成的是A．HClB．CuCl2C．FeCl2D．Fe3O410．实验是研究化学的基础，下图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是11．铁和水蒸气在高温条件下发生反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,在此反应中水是A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂12．两种无色溶液混合后仍然为无色透明溶液,混合后的溶液中可能存在的离子组合为A．Mg2+、SO42－、K+、Cl－B．Na+、NH4+、NO3－、Fe3+C．K+、Cu2+、Cl－、Br－D．Ba2+、Na+、OH－、SO42－13．实验室中金属钠保存在煤油中，若将一小块金属钠露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．Na2CO314．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图所示）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液分别是ABCD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞酚酞石蕊石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸15.某溶液中有SO42-、Mg2+、Fe2+、K+、Cl-、Al3+等六种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子是A．Mg2+B．Al3+C．Fe2+D．Cl-二、填空题（本题共30分，化学方程式、离子方程式每个2分，其余每空1分）16.（3分）材料是科学进步的关键，不同的化学物质有不同的用途。现有①氯气、②氨气、③单质硅、④水玻璃四种物质。其中可以用作制冷剂的是；常用作木材防火剂材料的是；可以用来消毒杀菌的是。17．（4分）对物质进行分类就是把具有相同属性的物质进行归类。因为物质具有多重属性，所以分类标准不同，同一种物质所属的类别就不同。在Mg、O2、N2、NO这四种物质中，如果以作为分类标准，则属于本类别的物质为；如果以为分类标准，则非本类别的物质为。18．（6分）碳酸氢钠既是食用碱之一，也是某些胃药的主要成分，碳酸氢钠的俗名是，加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，最先发生分解反应的是（填物质名称）。实验室中要除去混在CO2中少量的HCl气体，不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示），但通常可用饱和NaHCO3溶液实现其目的，其反应的离子方程式为。19．(6分)在①盐酸、②浓硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氢氧化钠溶液五种物质中，可用于除去Al表面的铜镀层的是（填序号，下同），反应的化学方程式是；可用于除去Fe2O3粉末中混有的少量Al2O3的是，反应的化学方程式是。20．（5分）电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①、③、⑤（2）滤液①和滤液④合并后通入⑤的离子方程式是。21．（6分）某小组为帮实验室准备实验，在老师指导下收集了一些NO和NO2，并用收集的NO2做实验。（1）他们将一支预先收集了NO2的试管倒立于水槽中，边振荡边观察，发现液面逐渐上升，同时气体颜色由逐渐变成无色。等到液面不再上升时，上面还有一些不溶于水的无色气体。（2）他们封住管口，将试管中的液体和剩余的气体连同试管一起从水中取出，将试管正立，打开试管，发现在管口处无色气体又转变为原来的颜色，说明剩余的气体是（写化学式），气体变色的原因是（用化学方程式表示）。（3）他们向试管中的无色液体内滴加紫色石蕊试液，溶液变红，于是大家断定溶液呈酸性，同时利用氧化还原反应的理论进行了分析，最终得出结论：NO2与水反应，生成的酸为硝酸。他们的分析过程是。（4）在用排水法多次收集NO后，他们发现水槽中的水显微弱的酸性，可能的原因是。三、实验题（本题共15分）22．（7分）实验室欲用固体NaCl配制500mL2.0mol/L的NaCl溶液，试回答：（1）实验室现在提供了如下仪器，其中不用的仪器是(用字母表示)________，还缺少的玻璃仪器是（填仪器名称）。（2）配制时应称取NaCl________g。（3）配制过程有如下操作，溶解并转移溶液后的下一步操作是(用字母表示，下同)，定容后的下一步操作是。A．冷却B．称量C．计算D．定容E．溶解F．倒转摇匀G．转移溶液H．洗涤烧杯并将洗涤液转移到容量瓶（4）①若先用蒸馏水润洗容量瓶，再转移溶液，则实验结果将(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”，下同)______；②若定容时俯视刻度线，则实验结果将________。23．（8分）有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4；②Cu→CuO→CuSO4，试回答：(1)这两种方案，你认为哪一种方案比较合理?(答编号)，理由是。(2)铜与浓硫酸加热直接反应时，会有气体产生，若将产生的气体通入盛有品红溶液的试管中，看到的现象是，原因是；若将Cl2通入品红溶液中也能看到同样的现象，二者在反应原理上是否相同（填“相同”或“不相同”）。如果发生上述现象，如何通过实验进一步确定是哪一种气体导致的？方法是。四、计算题（本题共10分）24．（4分）据材料报道：“葡萄糖在水溶液中不发生电离，病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液”。某品牌葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示，利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1）葡萄糖的摩尔质量为。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为(结果精确到0.01)。25.（6分）将2.30g金属钠放入200mL氯化钠溶液中（物质的量浓度为1.00mol/L），钠完全反应。假设反应前后液体体积变化忽略不计，试计算(结果精确到0.01)：（1）生成的氢气在标准状况下的体积；（2）反应后溶液中钠离子的物质的量浓度。化学（必修1）结业考试试题（卷）（人教版）参考答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共45分）题号123456789101112131415答案DDCBBDBBCDAADBC二、填空题（本题共30分，化学方程式、离子方程式每个2分，其余每空1分）16．（共3分）②④①…………………………………………………（每空1分，共3分）17．（共4分）是否单质Mg、O2、N2是否气体Mg（其它合理答案也可）……………………………………………………………………（每空1分，共4分）18．（共6分）小苏打碳酸氢钠CO2+2OH－=H2O+CO32－；H++HCO3－=H2O+CO2↑；…………………………（方程式2分，其它每空1分）19．(共6分)②（1分）；Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O………………………………（2分）⑤（1分）；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O………………………………………（2分）20．(共5分)（1）①FeCl2、③HCl、⑤Cl2………………………（每空1分，共3分）（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－……………………………………………………………（2分）21．（共6分）（1）红棕色………………………………………………………………（1分）（2）NO（1分）；2NO+O2=2NO2………………………………………………（2分）（3）NO2中氮的化合价为+4，生成的NO中氮的化合价为+2，氮元素被还原，在其他元素不变价的情况下，酸中的氮元素应被氧化升价。…………………………（1分）（4）一氧化氮与水中的氧气反应，生成二氧化氮被水吸收生成硝酸。…………（1分）三、实验题（本题共15分）22．（本题共7分）(1)C玻璃棒…………………………………………（每空1分，共2分）(2)58.5……………………………………………………………………………………（1分）(3)H；F…………………………………………………………………（每空1分，共2分）(4)①不受影响②偏大…………………………………………………（每空1分，共2分）23.（本题共8分）（1）②（1分）；无污染空气的SO2生成,节约H2SO4……………………………………（2分）（2）品红褪色SO2具有漂白性不相同……………………………（每空1分，共3分）（3）加热无色溶液看是否恢复红色，若恢复则气体为二氧化硫，若不恢复，气体为氯气（2分）四、计算题（本题共10分）24．（本题共4分）（1）180g/mol………………………………………………………………………………（2分）（2）0.56mol/L………………………………………………………………………………（2分）25.（本题共6分）解:设能生成氢气在标况下的体积为x,生成氢氧化钠的物质的量为y。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑……………………………（1分）46g2mol22.4L2.3gyxxLgg4.223.246…………（1分）ymolgg23.246…………………（1分）x=1.12L…………………（1分）y=0.10mol…………………（1分）溶液中钠离子的物质的量浓度=(0.10mol+1.00mol/L0.20L)÷0.20L=1.50mol/L…（1分）答:生成氢气在标况下的体积为1.12L，溶液中钠离子的物质的量浓度为1.50mol/L。