高一化学必修2期中试题

高一化学（必修2）期中试题（第Ⅰ卷选择题(满分48分)一、选择题（本题包括8小题,每小题2分，共16分，每小题只有1个选项符合题意）1.2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。X是用高能48Ca撞击Am24395靶得到的。其质量数为288，质子数为115，则X元素原子核内中子数和核外电子数之差为（）A.58B.173C.3D.1282.下列变化中不需要破坏化学键的是（）A.加热氯化铵B.干冰气化C.NaHSO4熔化D.溴化氢溶于水3.下列电子式错误的是（）4.下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的碳与CO2反应D.甲烷在氧气中燃烧5.已知N2+3H22NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A.N2的能量一定高于NH3B.H2的能量一定高于NH3C.N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6.下列说法正确的是（）A.化学键的断裂过程中放出热量B.化学键形成的过程需要吸收热量C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池的负极发生氧化反应7.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓缓地进行反应.其中反应速率最大的是()A.20mL3mol·L-1的X溶液B.20mL2mol·L-1的X溶液C.10mL4mol·L-1的X溶液D.10mL2mol·L-1的X溶液8.可逆反应2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)在向逆反应进行时，正反应速率和逆反应()A.大于B.小于C.等于D.不能确定二、选择题（每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。)9.A、B、C、D分别代表四种元素，如果aAm+、bBn+、cCn-、dDm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的质子数)，下列关系正确的是（）A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m10.已知A、B、C、D四种元素的电子层数均不超过3层，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层只有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素的核电荷数的关系中能够成立的是（）①C＞D＞B＞A②D＞B＞A＞C③A＞D＞C＞B④B＞A＞C＞DA.只有①B.只有③C.①②D.②④11.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A.HFB.H3O＋C.NaHD.H2O212.在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体13.反应43NH（气）＋52O（气）4NO（气）＋6OH2（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.v(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1B.v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C.v(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D.v(H2O)=0.045mol.L-1.s-114.用铜片、锌片和AgNO3溶液组成的原电池，正极上发生的电极反应为（）A.2H++2e-=H2B.Zn-2e-=Zn2+C.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Ag++e-＝Ag15.下列有关说法中错误的是（）A.增大反应物的浓度化学反应速率加快B.增大压强化学反应速率一定加快C.升高温度化学反应速率将加快D.增大反应物的物质的量化学反应速率加快16.化学反应速率υ和反应物浓度的关系是由实验方法制定的.化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率υ=K［c(H2)］m·［c(Cl2)］n，式中的K为常数，m、n值可用下表中的数据确定出：c(H2)mol·L-1c(Cl2)(mol·L-1)v(mol·L-1·S-1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得m、n值正确的是()A.m=1,n=1B.m=21,n=21C.m=21,n=1D.m=1,n=2117.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．)()(322HvNv正正B．)()(32NHvNv正正C．)(3)(232NHvHv逆正D．)(3)(22HvNv正正18.用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示.根据分析、判断，正确的是()A.OE段表示反应速率最快B.EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多C.FG段表示收集的CO2最多D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快第Ⅱ卷非选择题(满分52分)二、填空题（本题包括4小题，共38分）19.（8分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1molA的单质和足量盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转化成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：⑴A是元素，B是元素，C是元素。⑵分别写出A、B的最高价氧化物对应的水化物分别和C的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：。⑶A离子的氧化性比B离子的氧化性。20.（9分）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期＞＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞＞。（2）化合物的毒性：PH3＞NH3H2SH2O；CS2CO2CCl4CF4（选填＞或＜＝。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是。（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④21.（13分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）写出下列元素的元素符号：①②⑾（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的元素是。（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是，判断依据是；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是，判断依据是。22.（8分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。（1）A中反应的离子方程式为____________________。（2）B中Sn极的电极反应式为____________________，Sn极附近溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）C中被腐蚀的金属是___________，总反应式为_________________________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢．．．．的顺序是________________________。三、计算题（本题包括2小题，共14分）23.（6分）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化）。反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况下），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解，则：⑴在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率为多少？⑵在后4min内用HCl表示的平均反应速率为多少？⑶前2min与后4min相比，哪个速率较快？为什么？24.（8分）某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应制取氢气，所作5次实验记录如下（假设每次产生的氢气全部收集，且体积在同温同压下测定）：实验编号R的质量（g）稀硫酸的体积（mL）生成氢气的体积（L）11.550.01.4722.050.01.9632.250.02.1642.550.02.1653.050.02.16根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：⑴上述实验，稀硫酸一定过量的实验编号是；⑵欲求金属R的相对原子质量和稀硫酸的物质的量浓度，利用上表中数据，还需要补充的物理量a是（请注明单位）；金属R的相对原子质量为（缺少的数据用a表示）；稀硫酸的物质的量浓度为（缺少的数据用a表示）。1.A2.B3.C4.C5.C6.D7.A8.B9.D10.C11.C12.C13.C14.D15.BD16.D17.C18.B第Ⅱ卷非选择题(满分52分)19.答案：⑴Na、Al、Cl；⑵H++OH-=H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；⑶弱。20.（1）CH4＞NH3，H2S＞HCl（2）＞，＞，＞；（3）CFCl3（或CF3Cl）；（4）使大气臭氧层出现空洞、周期性、a。21.（1）N；F；Ca（2）K；F；Ne（3）HClO4；KOH；Al（OH）3（4）Na；钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应；Cl2；氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴。（每空1分，共13分）22.（1）Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑(1分)；（2）2H＋＋2e－＝H2↑、增大(每空1分，共2分)；（3）Zn(1分)、Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑(2分)；B、A、C（2分）。23.⑴0.25mol/（L·min）；⑵0.25mol/（L·min）；⑶前2min较快，因开始时HCl的浓度较大。24.⑴1、2；⑵相同条件下氢气的密度（g/L）；2.04/a；21.6amol/L。