高一化学春季期末联考试题

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高一化学春季期末联考试题命题:赵伟华审核:夏焕斌本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共24小题,满分108分,考试时间90分钟可能用到的相对原子质量:H:1N:14O:16Na:23Fe:56Cl:35.5Ca:40第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.对于任何一个平衡体系,采取以下措施后,一定会使平衡移动的是()A.加入一种反应物B.对平衡体系加压C.升高温度D.使用催化剂2.下列说法正确的是()A.SiO2能溶于水,其溶液显酸性B.将CO2通入水玻璃可得硅酸C.已知高温时有:Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强D.因为SiO2属于酸性氧化物,所以它不溶于任何酸3.下列说法正确的是(用NA表示阿伏加德罗常数)()A.H2O2是含有极性键的非极性分子B.0.1molNH4+所含电子的数目为NAC.12C和14C和互为同素异形体D.N2的化学性质不活泼说明氮元素的非金属性弱4.某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl固体,则反应前后容器中的压强比接近于()A.1:11B.11:1C.7:11D.11:75.一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应,A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A.①④B.②③C.②③④D.只有④6.用括号中的试剂除去下列气体物质中所含杂质,所用药品正确的是()A.CO2中混有HCl(饱和Na2CO3溶液)B.Cl2中混有HCl(AgNO3溶液)C.H2S中混有H2O(g)(浓硫酸)D.CO2中混有O2(灼热的铜粉).下列离子方程式书写正确的是()A.石英与烧碱溶液:SiO2+2OH=SiO32+H2OB.NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合:HCO3+OH=CO32+H2OC.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42=BaSO4↓D.过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液。反应:H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O8.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s),②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s),③2s时物质A的转化率为70%,④2s时物质B的浓度为0.7mol/L,其中正确的是()A.①③B.①④C.②③D.③④9.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO,下列叙述正确的是()A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.在上述反应中,每生成2molAlN,N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为1价D.氮化铝是新型无机非金属材料中的一种10.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g),该反应正反应放热,m+nq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是()A.通入稀有气体使压强增大,正反应速率增大B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的mn倍C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量,平衡将正向移动,X的转化率增大11.下列说法正确的是()A.白磷转化成红磷是物理变化B.少量白磷贮存在二硫化碳中C.NH3经催化氧化生成NO的反应起了氮的固定作用D.氮、磷、砷三种元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性:HNO3H3PO4H3AsO412.将8.4gFe溶于一定量稀硝酸中,完全反应后,n(Fe3+)=n(Fe2+),则原稀硝酸中含HNO3的物质的量为()A.0.125molB.0.25molC.0.375D.0.5mol.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L,此反应符合如下图变化情况,下列叙述正确的是()A.正反应吸热,L是气体B.正反应吸热,L是固体或液体C.正反应放热,L是气体D.正反应放热,L是固体或液体14.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡,测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰1︰2,若保持温度不变,以1︰1︰2的物质的量之比再充入A、B和C,下列判断中正确的是()A.平衡不移动B.平衡向逆反应方向移动C.新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大D.C的质量分数减小15.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则()A.物质B的质量分数增加了B.平衡向逆反应方向移动了C.物质A的转化率减少了D.化学计量数关系ab16.在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装入有:干燥纯净的NH3、含一半空气的HCl气体、NO2和O2的混合气体[V(NO2)︰V(O2)]=4︰17。然后分别做喷泉实验,三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()A.2︰1︰2B.1︰1︰1C.5︰5︰4D.无法确定第Ⅱ卷(非选择题,共60分)二.(本题包括2小题,共16分)17.(5分)实验室里常用到如图所示的仪器,该仪器为两头密封的玻璃管,中间有一根玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时,用此仪器可进行碘升华实验,具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染、可反复使用等优点。(1)用此仪器能反复进行的实验是_______________。(填序号)A.NH4Cl固体受热分解B.KMnO4晶体受热分解C.白磷和红磷在一定温度下互相转变D.无水CuSO4和胆矾的互变实验(2)当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体,亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验,该实验的操作过程和实验现象是___________________________________________________________________________________________________________________。T1,P1T2,P1T1,P2R%时间.(11分)氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成(图中夹持、固定装置均略去)。回答下列问题。(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式________________________________________。(2)在干燥管B和D里应选用的干燥剂都是(填序号)_____________。A.碱石灰B.无水CuSO4C.五氧化二磷D.无水CaCl2(3)在C的玻璃管中观察到的现象是______________________________________。(4)E装置中盛装浓硫酸的目的是________________________________________。(5)待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)为aL,则被还原的氧化铜的物质的量为________mol;若测得干燥管D增重bg,则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含a、b字母的代数式表示)________。(6)上述实验中,如果省去B装置,测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会(填“增大”、“减小”或“无影响”)________,理由是____________________________________。三.(本题包括2小题,共15分)19.(6分)在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为+3价,为证明和研究亚硝酸钠的性质,现有下列几种试剂可供选择:①KMnO4溶液,②稀H2SO4溶液,③稀HNO3溶液,④稀NaOH溶液,⑤淀粉、KI溶液,⑥品红溶液。(注:NaNO2的还原产物中氮元素的化合价一般为+2价)试用上述试剂回答下列各问:(1)证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是______,发生反应的离子方程式是____________。(2)证明NaNO2具有还原性应选择的试剂是______,发生反应的离子方程式是____________。20.(9分)下图中A~G均是中学化学常见的化合物,它们之间有如下图的转化关系(部分反应物或生成物略去),已知B为一种气体,E、F、G三种化合物中均含有一种元素M,且价态互不相同。请回答下列问题:ABCDEFEGNaOH+C稀H2SO4ABCDEFG浓氨水CuO浓硫酸水NaOH固体(1)M元素为(填元素符号)__________。(2)B的化学式为或,写出鉴别它们的两种试剂:__________和__________。(3)若A与G反应也能制B,且反应中n(A)︰n(G)=1︰2,则此时该反应的离子方程式是:__________________________________________。(4)若B与F在一定条件下可反应生成一种化合物和一种气态单质,该反应的化学方程式为________________________________________。四.(本题包括2小题,共15分)21.(6分)将1molI2(g)和2molH2置于某容积为2L的密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)(该反应正反应放热),并达到平衡。HI的体积分数(HI)随时间的变化如图中曲线(Ⅰ)所示:(1)达到平衡时,I2(g)的物质的量浓度为_________mol/L。(2)若改变反应条件,在甲条件下(HI)的变化如图中曲线(Ⅱ)所示,则甲条件可能是______________(填入下列条件的序号)①恒容条件下,升高温度②恒容条件下,减低温度③恒温条件下,缩小反应容器的体积④恒温条件下,扩大反应容器的体积⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂(3)若保持容积稳定不变,在另一容积也为2L的密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2和cmolHI(a、b、c均大于0),发生反应达到平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系是___________________________。22.(9分)如下图,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时V(A)=V(B)=aL。反应开始时K关闭,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)(正反应为放热反应)。(X、Y、Z、W均为气体),达到平衡,V(A)=1.2aL。KABt(时间)(HI)0.60ⅠⅡ试回答:(1)A容器中X的转化率(A)=______________。(2)A、B两容器中X的转化率的关系:(A)________(B)。(填“”、“”或“=”)(3)打开K,一段时间后又达到平衡时,A的体积为________L。(连通管中气体体积不计)(4)在第(3)问可逆反应达到化学平衡的基础上,同时等幅升高A、B的温度,达到新平衡后,A、B两容器内X气体的体积分数____________(填“变大”、“不变”或“变小”)。其理由是______________________________________________________________________。五.(本题包括2小题,共14分)23.(8分)氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气,现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中,在一定条件下使之反应,温度高于100℃,经过5min而达到平衡,经过测定物质的浓度分别为:c(HCl)=0.25mol/L,c(O2)=0.2mol/L,c(Cl2

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