高一化学月考试题

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网高一化学月考试题第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题6分，共72分）1.在KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比为（）A.1:6B.6:1C.1:5D.5:12.下列反应的离子方程式，正确的是（）A.氨通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3==CH3COONH4B.澄清石灰水跟盐酸反应：Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2OC.碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑3.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A.Ca2+Na+NO3-Cl-B.K+Ba2+Cl-NO3-C.Na+HCO3-CO32-K+D.Na+Cl-K+MnO42-4.NaHCO3转化为Na2CO3的途径有哪几种（）①加热NaHCO3晶体直至不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体。②向NaHCO3溶液中加入适量稀盐酸。③向NaHCO3的水溶液中持续通入CO2。④向NaHCO3溶液中加入适量氢氧化钠溶液。A.①④B.①②C.①③D.①②③④5.关于同温同压下，等体积的CO和CO2的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子个数相等④所含C原子个数相等其中正确的是（）A.①②③④B.②③④C.只有①④D.只有①6.20ml浓度为0.05mol/L的含Mn+的溶液恰好可把15ml浓度为0.1mol/L的Na2S溶液中的S2-离子全部沉淀。则n的值为（）A.4B.3C.2D.17.核电荷数为11～17的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是（）A.电子层数B.最外层电子数C.原子半径D.元素最高化合价8.ABCDE是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素。他们的原子序数由小到大的顺序是（）(A)、ABCDE(B)、CDABE(C)、BADCE(D)、ECDBA9.XYZ都是主族元素。如果Xm+和Yn-具有相同的电子层结构；Zn-的半径大于Yn-的半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序排列的是（）A、Z＞X＞YB、X＞Y＞ZC、Z＞Y＞XD、X＞Z＞Y学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网已知短周期元素的离子：A2+、B+、C3-、D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A、原子半径A＞B＞D＞CB、离子半径C＞D＞B＞AC、单质的还原性A＞B＞D＞CD、离子的还原性A2+＞B+＞D-＞C3-11.若短周期的两元素可形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是（）A1B3C5D612.硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中10B的质量分数判断正确的是（）A20%B略大于20%C略小于20%D80%第Ⅱ卷二、填空题（每空3分，共51分）1.1634S2-中质子数为_____，中子数为_____，核外电子数为_____，质量数为_____.2．A元素原子M层上有6个电子，B元素与A元素原子核外电子层数相同。B元素的原子最外层只有一个电子。（1）B元素的结构示意图______________.（2）A、B两元素形成化合物的名称是__________.3．有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高价与最低负价的代数和为零；C2-与Ar原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的元素符号：A__________B___________C____________D_____________4.A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的氢氧化物恰好能与100ml2mol/L盐酸完全反应；B原子核内质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：（1）元素C在周期表中位于___________，它的最高价氧化物的化学式为______.（2）A是_____元素B是_______元素D是_________元素.（3）A、D形成稳定化合物的化学式为_________。该化合物在空气中易变质。（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其反应的离子方程式为_______________________________________.三、实验题（每空3分，共24分）为验证Na、Mg、Al的金属性强弱递变规律，某学生设计实验如下：方案一：通过金属与水反应的剧烈程度进行判断。步骤：①将一小粒钠投入到滴加有酚酞的水中。实验现象为_____________________________________化学方程式_________________________________。②将一小段镁放入试管，加入水并滴加几滴酚酞。加热试管至水沸腾。实验现象为_______________________________化学方程式_______________________________。③将一小块铝放入试管，加入水并滴加几滴酚酞。加热试管至水沸腾。实验现象为____________。方案二：通过最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行判断。步骤:①对氢氧化钠、氢氧化镁进行PH值检验。得到结论：氢氧化钠为强碱，氢氧化镁为中强碱。②将一小块铝放入试管，逐滴加入稀盐酸至铝片完全反应，向生成溶液中滴加NaOH溶液并振荡。产生白色______沉淀。向该悬浊液中滴加稀盐酸，发现沉淀消失，写出沉淀消失的化学方程式__________________________________。沉淀消失后，再次向溶液中滴加NaOH溶液，又产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液,沉淀消失，写出沉淀消失的化学方程式__________________________。③记录：氢氧化钠为强碱；氢氧化镁为中强碱；氢氧化铝为两性氢氧化物。学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网四、计算题（不需写计算过程。3分）1、0.1mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72L氢气。等量的R元素的单质与足量的氧气化合，可生成10.2gR元素的最高价氧化物。R在周期表中的位置_________________。