高一化学期中试卷鲁教版

高一化学期中试卷鲁教版【本讲教育信息】一.教学内容：期中试卷【模拟试题】本试卷分第Ⅰ卷﹙选择题﹚和第Ⅱ卷﹙非选择题﹚两部分，共100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷﹙选择题共48分﹚可能用到的相对原子质量：O16Cl35.5Ca40C12H1一.选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列表达式中错误的是（）A.氯化氢分子的电子式：B.S2－的结构示意图：C.O－18的原子符号：D.CO2分子的结构式：O=C=O2.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A.D3O+B.OH－C.OD－D.Li+3.闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是（）A.O3与O2互为同位素B.O3比O2不稳定，O2转化为O3需要吸收能量。C.等体积O3与O2含有相同质子数D.O3与O2的相互转变是物理变化4.除第一周期外，X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是（）A.原子序数XYB.原子半径XYC.离子半径XYD.原子最外层电子数XY5.下列说法正确的是（）A.最外层有2个电子的原子都是金属原子B.最外层有5个电子的原子都是非金属原子C.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数6.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（）A.26B.6C.12D.307.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A.阴离子的还原性WZYXB.最高氧化物对应水化物的酸性ZWXC.相同状况下，等物质量浓度的气态氢化物溶液的pH：XYZD.Z的氢化物比Y的氢化物熔沸点高8.X、Y是元素周期表ⅦA中的两种元素，X的非金属性比Y强。则下列叙述正确的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.Y单质能将X从NaX的溶液中置换出来C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应D.X的最高化合价一定比Y的最高化合价高9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号KLMQRTNY原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价+1+2+3+6－2+2－2+1下列叙述正确的是（）A.K、L、M三元素的金属性逐渐增强B.在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构C.Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D.K在T单质中燃烧所形成的化合物中有共价键10.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）可能未达到平衡状态的是（）A.X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2B.X、Y、Z的浓度不再发生变化C.容器内的压强不再发生变化D.单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolY11.在一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·S－1B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C.反应开始到10s，Y的转化率为79.O%D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）12.对于密闭容器中的反应2NO2（g）N2O4（g）,293K、常压下n（NO2）、n（N2O4）随时间变化的曲线如下图所示。下列叙述正确的是（）A.点a的正反应速率比点b的小B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（NO2）不一样D.体积不变升温至353K，密闭容器中气体颜色变深13.把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）,测得5min末已生成0.2molW，又知以Z表示的反应速率为0.01mol·L－1·min－1,则n值是（）A.1B.2C.3D.414.对于下图所示的原电池，下列叙述不正确的是（）A.锌是负极，发生氧化反应B.溶液中的阳离子向正极移动C.电流从负极流向正极D.该装置利用氧化还原反应将化学能转化成了电能15.在一定条件下，向密闭容器中充入30molCO和20mol水蒸气，使其发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），当达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是（）A.可求出平衡后CO的体积分数B.平衡后CO的转化率为25%C.可求出平衡后H2O的转化率D.平衡后混合气体的平均相对分子质量为2416.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g）.若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，需要反应的时间为（）A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s第Ⅱ卷﹙非选择题共52分﹚二.填空题17.（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）表中所列元素中，不属于短周期元素的是，不属于主族元素的是，e元素在周期表中的位置是周期，族。（2）下列组（填序号）元素的单质都是电的良导体A.a、c、IB.b、g、kC.c、h、lD.d、e、f（3）将元素a、c、d、f、l、b的原子半径按从小到大的顺序排列（4）i元素属于（填金属或非金属）元素，它的最高化合价是，最低化合价是。它能与氧气反应，反应的化学方程式为，产物的吸水性很强，在实验室里常用做（5）a、b的单质分别在j的单质中燃烧，发生反应，用电子式表示产物的形成过程分别是，a、b、j三元素所形成化合物的电子式为。18（6分）核素氡（Rn22286）具有放射性而对人体产生伤害。请回答：（1）该原子的中子数是（2）请将右侧Rn的原子结构示意图补全（3）根据Rn的原子结构推测，Rn不具有的性质是（填序号）①非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应②比较活泼，能与钠等金属反应③不太活泼，与氮气性质相似④很难与其它物质反应（4）与该元素相邻周期的卤素的名称是_______________，根据规律可推测出它的原子序数是__________________。（5）该元素若失去或得到电子，应该（填“放出”或“吸收”）能量。19.（10分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1molZ的最高价氧化物的水化物需要用6molNaOH才能完全中和，Z的化学式是，其中和产物的化学式是；在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是。三.实验题20.（12分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4△2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,他们设计如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。试回答（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）。（3）写出在D装置中发生反应的离子方程式。（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的办法。（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g,研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1mol·L－1Na2S2O3溶液反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,反应完成时，共消耗Na2S2O320mL.则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为。四.计算题21.（10分）恒温下，将amolA2与bmolB2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应A2（g）+3B2（g）2C（g）（1）用A2、B2分别表示反应速率时，其值之比为。（2）若反应进行到某时刻t时，n（A2）=13mol,n（C）=6mol,计算a的值。（3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况），其中C的含量（体积分数）为25%。计算平衡时C的物质的量。（4）原混合气体中a:b=。（5）若保持温度不变，原混合气体与平衡混合气体的压强之比为。试题答案一.选择题1.A2.B3.B4.D5.C6.A7.C8.C9.D10.A11.C12.D13.A14.C15.B16.C二.填空题17.（共14分，每空1分）（1）degkem4ⅣB（2）D（3）blfcad（4）非金属+5－34P+5O2=2P2O5（点燃）干燥剂（5）水的形成过氧化钠的形成氢氧化钠的电子式略18.（共6分，每空1分）（1）136（2）28188（3）④（4）碘53（5）吸收19.（共10分每空2分）H2SO3SO3P2O5Na3PO4H2O2P+5SO3=5SO2+P2O5三.实验题20.（共12分，（2）（5）每空3分其它每空2分）（1）b（2）取溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。（3）Cl2+H2O=H++Cl－+HClOH++HCO3－=CO2↑+H2O（4）将尾气通入氢氧化钠溶液中（5）35.75%四.计算题21.（共10分，每问2分）（1）1：3（2）16（3）8mol（4）2:3（5）5：4