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第三节化学中常用的物理量——物质的量情景导入水是我们非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水（约0.05mL）大约含有1.7万亿亿个水分子，如果一个个的去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子？在线课堂一、物质的量及其单位——摩尔【质疑激趣】：用质量、体积等物理量来计量物质，对我们来说只是非常熟悉的，但一定质量或一定体积的物质究竟含有多少微粒？怎样才能既了解物质的宏观数量，同时又方便的知道它们所含微观粒子的数量呢？1．物质的量【自主研学】：（１）．物质的量产生的必要性：在化学变化中，微观粒子往往按一定数量的进行，因此，要定量的研究物质的性质和变化，必须引进一个像长度、质量、时间等样的物理量，通过它可以把物质的与、或等微观粒子的数量联系起来，这个物理量就是“”，符号：，单位：。（2）．物质的量的意义：①．“物质的量”是国际单位制中的基本物理量之一。②．“物质的量”四个字是一个物理量的专用名词，是个整体，不可分割、删减或增加其他字，也不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”。③．“物质的量”描述的对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子等）或某些微粒的特定组合（如SO42-、NaCl等），不可计量宏观物质（如1mol苹果、1mol铁钉）。2．物质的量及其单位——摩尔（简称：，符号：）【自主研学】：（1）．1mol含义的规定：国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与所含的碳原子数相等。（2）．0.012Kg所含的碳原子数约为（试计算之，其中一个的质量约为1.977×10-26Kg）。（3）．阿伏加德罗常数：称为阿伏加德罗常数，符号：。实际上6.02×1023mol-只是阿伏加德罗常数的近似值，其真实值为。由此看来，就是定义“1mol”的标准。【质疑激趣】：1mol含有6.02×1023个，2mol含有2×6.02×1023个，则物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与物质所含的微粒数（N）之间的关系怎样？２．物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与物质所含的微粒数（N）之间的关系：n【自主研学】：由此，3.01×1023个O2的物质的量为，9.03×1023个铁原子的物质的量为。2molH2O中含有个水分子，含个氢原子，含有个电子。可见：“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，是用作为标准来衡量的物理量。【质疑激趣】：一定质量或一定体积的物质与一定数目微粒的集体（物质的量），究竟有三什联系？二、摩尔质量和气体摩尔体积【自主研学】：１．1mol物质的质量虽然，1mol任何不同物质所含微粒数目是相同的，都是个，但由于不同粒子的质量不同，因而，1mol不同物质的质量也是的。分析课本P21表1—3—1得：1mol任何．．物质的质量，都是以克．为单位，在数值上．．．等于它的或。２．摩尔质量（1）．定义：，符号：，单位：，在数值上等于该物质的或。（2）．物质的量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：M特别提示：（1）．物质的质量、摩尔质量、相对原子（分子）质量的区别与联系物理量物质的质量（m）摩尔质量（M）相对原子质量（Ar）概念物体所含物质多少的物理量单位物质的量的物质的质量一种元素的一个原子的质量同一种碳原子的质量的相比所得数值单位gg•mol-1联系①m=nM②摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量（2）．物质的质量（m）、物质的量（n）、粒子数（N）三者之间的关系：n【质疑激趣】：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量，那么单位物质的量的气体所具有的体积又称为什么？３．气体摩尔体积【自主研学】：（1）．气体摩尔体积的概念：将一定的温度和压强下，叫做气体摩尔体积，符号：，单位：。（2）．气体摩尔体积的计算公式：由气体摩尔体积的概念可推知气体摩尔体积的计算公式：。（3）．标准状况是指温度为、压强为的状况，简写：。（4）．标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体摩尔体积约为。它是特定条件下的气体摩尔体积。特别提示：（1）．决定物质体积的因素：决定物质体积的因素有：①物质所含微粒的数目，②物质所含微粒的大小，③物质所含微粒间的平均距离。对于固体和液体物质来说：“③”物质所含微粒间的平均距离非常小，可忽略不计，它们的体积主要决定于．．．．．“．①．”．物质所含微粒的数目和．．．．．．．．．．“．②．”．物质所含微粒的大小．．．．．．．．．。而对于气体物质来说：“②”物质所含微粒的大小比“③”物质所含微粒间的平均距离小得多，气体物质的体积主要决定于．．．．．“．①．”．物质所含微粒的数目和．．．．．．．．．．“．③．”．物质所含微粒间的平均距离．．．．．．．．．．．．。又温度与压强的大小决定气体物质所含微粒间的平均距离的大小，所以，在温度与压强一定的条．．．．．．．．．．件下，当气体分子数相同时，任何气体物质的体积是基本相同的．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。（2）．物质的宏观量——物质的质量（m）和气体的体积（V）与微观量——物质所含微粒的数目（N）的关系：n由此，．物质的宏观量．．．．．．——．．物质的质量（．．．．．．m．）和气体的体积（．．．．．．．．V．）与微观量．．．．．——．．物质所含．．．．微粒的数目（．．．．．．N．），通过．．．．“．物质的量．．．．”．这一物理量，建立起了桥梁．．．．．．．．．．．．４．伏加德阿罗定律【自主研学】：（1）．伏加德阿罗定律的内容：在相同和下，相同的任何气体都含有相同。（2）．推论：①．同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，等于其分子数之比。②．同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，等于气体的相对原子（分子）质量之比。③．同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，等于其分子数之比。【质疑激趣】：初中学习过用质量分数表示溶液的浓度，应用起来不方便，为了方便现在采用一种新的表示溶液浓度的方法——“物质的量浓度”。“物质的量浓度”是怎样十分方便地表示溶液浓度的？一、物质的量的浓度【自主研学】：１．物质的量浓度的概念：以单位体积的所含的物质的量来表示溶液组成的物理量。．物质的量浓度的计算公式：由物质的量浓度的概念可推知物质的量浓度的计算公式为：．【误区警示】：（1）公式中V为溶液的体积，并不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的体积。（2）．溶质是指溶解在溶液中的物质，可以是单质、化合物，也可以是离子。（3）．利用公式计算溶质的物质的量浓度时，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量和溶液的体积。（4）．由于溶液是均一的、稳定的，对于同一浓度的同一溶液来说，不论从中取出多少体积的溶液，其浓度是不变的。3．物质的量浓度与质量分数的关系Cρω其中，C表示溶液的物质的量浓度，单位是mol/L。ρ表示溶液的密度，单位是g/cm3。ω表示溶液的质量分数。M表示溶质的摩尔质量，单位是g/mol。特别提示：(1)．物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较：内容物质的量浓度溶质的质量分数定义以单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质的质量与溶液的质量之比表示溶液组成的分数溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式物质的量浓度C溶质的质量分数×100％特点①体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同①质量相同，溶质的质量分数也相同任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一顶相同②将一份溶液分割为若干份，各份体积中所含溶液的溶质的物质的量可能不同，但它们的浓度不变，是相同的。③将溶液进行稀释或浓缩后，溶液的体积和浓度变了，但溶质的质量、物质的量不变。（２）．以物质的量为中心的网络关系图：【质疑激趣】：一定质量分数的溶液配制是将已称取好的溶质加入到盛有一定质量的水的烧杯中,用玻璃棒搅拌均匀即可。而一定物质的量浓度的溶液是怎样配制的？4．一定物质的量浓度的溶液的配制【自主研学】：（1）．配制一定物质的量浓度的溶液遵循的原则：①．；②．；③．。（２）．配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：托盘天平（或）、、烧杯、、胶头滴管等。特别提示：容量瓶的使用：①．构造：容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，瓶上标有温度和容积，瓶颈上标有刻度线。注意．．：配制溶液时，加入溶液的温度要与容量瓶上标有的温度一致；加溶液到刻度时，观察液面要平视刻度线，使凹液面的最低处与刻度线相切。②．规格：常用的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等几种规格。注意：配制溶液的体积不能超过容量瓶的规格体积。③．容量瓶使用前要先检查是否漏水。方法是打开瓶塞，往瓶中加入少量的水，塞紧瓶塞，然后用右手食指按住瓶塞，其余手指握住瓶颈，左手托住瓶底，倒立过来，观察瓶口处是否漏水，若不漏水，再正立过来，将瓶塞旋转1800，再重复上述操作，若不漏水则可用，否则不可用。不能通过抹凡士林或换塞子等方法解决漏水的问题。④．不能用来溶解固体或稀释浓溶液，不能加热，不能用来久贮溶液。（３）．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：【自主研学】：①．计算：若用固体溶质配制，则计算出所用固体溶质的；若用液体溶质配制，则计算出所用液体溶质的浓溶液的。②．称量：依计算结果，用准确称取一定质量的固体溶质或用量取一定体积的浓溶液。③．溶解或稀释：将称取的固体或量取的液体加入到适当的中，加入适量的蒸馏水，使其溶解或稀释，并用不断搅拌，以加快溶解的速度。④．冷却（调节温度）至。⑤．转移：将冷却至的浓溶液沿引流到中。⑥．洗涤：用适量的蒸馏水洗涤和2~3次，并把每次洗涤液转移到中。然后轻轻的摇匀．．．．．。⑦．定容：向容量瓶中直接加水至刻度线时，改用向里加水，直到为止。⑧．振荡摇匀：塞紧瓶塞，右手按住瓶塞，左手托住瓶底，反复倒转容量瓶，使溶液均匀。⑨将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，备用。特别提示：一定物质的量浓度的溶液配制产生的误差分析：在配制溶液的过程中，由于操作时的种种原因，产生了许多误差，进行误差分析的依据：，由公式可知：实验过程容易在溶质的质量m和溶液的体积V上产生误差，致使物质的量浓度产生了误差。分析可知：①．称量时：Ⅰ．天平的砝码上沾有其他物质或生锈，使溶质的质量m增大，物质的量浓度C偏高。Ⅱ．砝码放错位置，成左砝码右物质，使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。Ⅲ．在天平的左右两盘上放置滤纸，称NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等吸湿性物质，使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。Ⅳ．在敞口容器中长时间称量称NaOH、CaCl2、CuSO4、MgCl2等吸湿性物质，使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。②．配制过程中：Ⅰ．溶解搅拌时，有部分溶液溅出，使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。Ⅱ．转移溶液时有部分溶液溅出，使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。Ⅲ．未洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，使溶质的真实质量m减小，物质的量浓度C偏低。Ⅳ．未冷却至室温且配制溶液时是放热的过程，使溶液得真实体积V偏小，物质的量浓度C偏高；配制溶解过程是吸热的，未恢复到室温，使溶液的真实体积V偏大，物质的量浓度C偏低。Ⅴ．在定容时，仰视读数，使溶液的真实体积V偏大，物质的量浓度C偏低；俯视读数，使溶液的真实体积V偏小，物质的量浓度C偏高(如图3—1)。Ⅵ．在定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余的部分，使溶质的真实质量m图3—1减小，物质的量浓度C偏低。使溶液的真实体积V偏大，物质的量浓度C偏低。Ⅶ．在定容时，加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线，此时，对结果无影响；若再加水至刻度线，Ⅷ．洗涤容量瓶后未干燥，瓶中仍有少量的水即进行配制溶液，此时，对结果无影响。【质疑激趣】：学习了“物质的量”这一物理量后