高一化学碱金属检测题

高一化学碱金属检测题姓名：____________相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Li-7K-39Rb-85Ca-40一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1.下列关于碱金属的叙述中，错误的是A.都能与水反应放出氢气B.在自然界中都以化合态存在C.它们的单质和化合物都能呈现焰色反应D.单质的密度都小于1，熔点都低于100℃2.碱金属的化合物在空气中能稳定存在的一组是A.Na2O2、NaClB.NaOH、Na2CO3、C.NaCl、Na2SO4D.NaHCO3、Na2O3.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，得到的主要产物是A.Cu和CuSO4B.Cu(OH)2、Na2SO4和H2C.Cu、Na2SO4和H2D.Cu、Cu(OH)2、Na2SO4和H24.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是A.Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHB.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C.Na2O不稳定，能继续被O２氧化生成Na2O2D.能与酸反应，生成含氧酸盐，故是碱性氧化物5.下列关于铯及其化合物的说法不正确的是A.加热碳酸铯可分解为CO2和氧化铯B.无水硫酸铯的化学式是Ｃs2ＳＯ4C.电解熔融的CsCl可得到金属铯D.氢氧化铯是一种强碱6.下列各组物质发生反应后，能生成盐和Ｏ２的是A.Na和H2OB.Na２O和H2OC.Na2O2和H2OD.Na2O2和CO27.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A.在水中的溶解性：NaHCO3〉Na2CO3B.热稳定性：NaHCO3〈Na2CO3C.与酸反应的速率：NaHCO3〈Na2CO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO38.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3最佳方法是A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热灼烧D.配成溶液后通入CO29.下列离子反应方程式正确的是钠和水的反应：Na+2H2O══Na++OH－+H2↑B.过氧化钠与水反应：2Na2O2+H2O══4Na++OH－+O2↑C.钠与足量稀盐酸反应：2Na+2H+══2Na++H2↑D.小苏打溶液与烧碱溶液反应：NaHCO3+OH－══Na＋+CO32-+H2O10.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3D.NaHCO311.将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数A.等于4.6%B.等于8%C.小于8%D.大于8%12.用等量的小苏打制取CO2，可用①煅烧法、②与酸作用，两种方法得到CO2的量哪个多A.无法比较B.相等C.①少于②D.①多于②13.加热NaHCO3固体到质量不再减少时，称得固体质量比起初减少31g，则参加反应的NaHCO3固体质量为A.84gB.106gC.168gD.252g14.将金属钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是A.浮在水面上B.熔成光亮的小球C.迅速游动D.溶液呈红色15.某碱金属0.195g跟足量的水反应时，生成0.005g氢气，这种金属是A.锂B.钠C.钾D.铷16.碱金属的原子结构和单质按Li、Na、Rb、Cs顺序依次增大的是：①熔点②密度③化学活动性④还原性⑤电子层数⑥原子半径⑦阳离子氧化性⑧阳离子半径⑨最外层电子数⑩最高化合价A．②③④⑤⑥⑧B．①②③④⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑧D．③④⑤⑥⑦⑨⑩17.用一种试剂区别NaOH、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液，这种试剂是A.石蕊试液B．NaCl溶液C．NaHCO3溶液D．Ba(NO3)2溶液18.关于铷的性质或用途中不正确的是A.单质与水反应发生爆炸B.单质的熔点比钾高C．氢氧化物的碱性比氢氧化钾要强些D．单质为银白色19.下列变化可以一步实现的是A.NaHCO3→Na2OB．NaNO3→NaClC．Na2CO3→NaOHD．Fe(OH)3→NaOH20.将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为A．32%B．44%C．56%D．88%二、填空题：(共15分)21.（4分）完成下列反应的离子反应方程式：⑴.过氧化钠与水的反应：。⑵.钾与水的反应：。⑶.小苏打与烧碱溶液反应：。⑷.小苏打与盐酸溶液的反应：。22.（4分）一瓶经常使用的NaOH溶液里常含有的杂质是，若要除去杂质而不带入新的杂质所需加入的试剂是。23.（7分）图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色。判断A、B、C、D的化学式：A________B________C________D________写出下列转化的化学方程式为：⑴.A→B________________________________⑵.B→D________________________________⑶.A→C________________________________三.实验题（共10分）24.工业纯碱主要成份是无水碳酸钠，其中还含少量氯化钠，为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数：某学生设计了如下图的装置：操作程序是：1.准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量(m1g)，再准确称取一定质量纯碱mg并全部放入a中；2.组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；3.打开d，慢慢鼓入空气10min；4.再称干燥管的总质量为m2g。①（2分）必须鼓入空气的理由是______________________________。②（2分）不设置装置C将使测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是____________________________。③（2分）不设置b将使测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是_____________________________。④（4分）Na2CO3质量分数的计算式为__________________________。四.计算题(共15分，第25题9分、第26题6分)25.Na2CO3和NaHCO3混合物9.5g加入稀盐酸，到不再产生气体为止，恰好用去50g稀盐酸，将生成的气体通入过量的石灰水中，得到沉淀10g，求：①混合物中Na2CO3与NaHCO3？②所用稀盐酸的溶质质量分数。③所得溶液溶质质量分数。26.一小块钠置于氧气流中加热一段时间后得一固体混合物A。然后将A置于盛满水并倒置于水中的容器中，反应结束后测得产生气体质量为0.5g。用电火花引爆气体，冷却后剩余氧气质量为0.32g，生成的溶液用含HCl3.65g稀盐酸恰好中和，求：①原来金属钠的质量。②固体A中各组分的质量。《碱金属》检测题参考答案一．选择题：题号12345678910答案DCBCADBCCC题号11121314151617181920答案DCADCACBCD二.21.⑴2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑⑵.2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑⑶.HCO3-+OH-=CO32-+H2O⑷.H++HCO3-=CO2↑+H2O22.Na2CO3，适量的Ba(OH)2或Ca(OH)223.Na，Na2O2，NaOH，Na2CO3。2Na+O2==Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑三.24.①将残留在a瓶，C试管和导管中CO2排出，使之全部被碱石灰吸收。②偏大；水蒸气也被碱石灰吸收。③偏大；空气中CO2也被碱石灰吸收。△④%1002253)(12mmm解析：Na2CO3与稀H2SO4反应可生成CO2，CO2可被碱石灰吸收，而NaCl无上述反应，所以可通过CO2的质量求出Na2CO3的质量分数。四．25．解析：①设与过量石灰水反应的CO2的质量为xCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O44100x10gx=4.4克设混合物中Na2CO3的质量为y，NaHCO3的质量为zNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑106448444y10644yz8444z由题意可知gzgygzygzy2.43.54.48444106445.9答：混和物中Na2CO3为5.3g，NaHCO34.2g②设与Na2CO3和NaHCO3反应的HCl的质量分别为A和B，同时生成的NaCl的质量分别为A’和B’Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑106731178436.558.55.3gAA’4.2gBB’A=3.65gA’=5.85gB=1.825gB’=2.925gω(HCl)=%95.10%10050825.165.3ggg③ω(NaCl)=%9.15%1004.45.950925.285.5ggggg26.（1）2.3g（据钠元素守恒）(2)Na:0.46gNa2O2:2.34gNa2O:0.62g