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海量资源尽在星星文库：本资料来源于《七彩教育网》分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Mg—24；Cl—35.5；Ag—108一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个．．．．选项是符合要求的（本大题8小题，每题3分，共24分）。1．下列说法中，正确的说法有几句：①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理；②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大；③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性；④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物；⑤所有含极性键的分子都是极性分子；⑥所有离子化合物中都含有离子键。A．无B．1句C．2句D．3句2．下列变化过程中无化学键断裂或生成的是A．石墨转化为金刚石B．NaCl晶体溶于水C．干冰升华D．氮的固定3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是七彩教育网A．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子B．1mol白磷分子（P4）中含有的非极性键数目为6NAC．1molD318O＋离子中含有的中子数为13NAD．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰34．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化5．据中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相（如图）。它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为“镶嵌冰”。有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的A．液态水变为“镶嵌冰”属物理变化B．“镶嵌冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体学科C．“镶嵌冰”中每个水分子形成两个氢键D．“镶嵌冰”的密度与普通冰的密度可能不相同6．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形7．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA海量资源尽在星星文库：族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A．它的最外层电子数为4B．它具有+2、+4价C．它的金属性比铅强D．将铜放到114号元素的硝酸盐溶液后，会得到114号元素单质8．前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素有几种A．3种B．4种C．5种D．6种二、不定项选择题：在每题的四个选项中，有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分（本大题包括6小题，每题4分，共24分）。9．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是A．CH3N，B．CH2SeO，C．CH4S，D．CH4Si，10．以下对核外电子运动状况的描述正确的是A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同11．二氧化碳硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是A．S2Cl2的电子式为B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，键长：S—ClS—BrD．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O==SO2↑+3S↓+4HCl12．有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四种离子(mn)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是七彩教育网A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的离子半径依次增大七彩教育网B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZ七彩教育网C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质七彩教育网D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强七彩教育网13．某元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素位于周期表中A．第二周期B．第三周期C．ⅤA族D．ⅡA族14．已知信息：[Cu(NH3)4]（NO3）2的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4==[Cu(NH3)4]2++2NO3－。具有6个配体的Co3+的配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1molAgCl沉淀，则m，n的值分别是A．m=1，n=5B．m=3，n=4C．m=5，n=1D．m=3，n=3海量资源尽在星星文库：三、非选择题（本大题包括3小题，共26分）15．（9分）为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有（A）至（I）共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：（1）下列由极性键形成的极性分子是表1A．N2B．O2C．H2OD．CO2E．CH4（2）下列说法不正确的是A．N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体B．CCl2F2结构类似CH4，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C．CH4是目前引起温室效应的主要原因D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形B．CHClFCF3的结构如右图，该分子存在手性异构C．已知C3F8的分子极性很弱，因此C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D．电负性：N＜O＜F，第一电离能：N＜O＜F16．（9分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______________________；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒（写两种）____________、____________。（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变（4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ/mol；（5）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如下。选项物质大气中的含量（体积百分比）温室效应指数（A）N2780（B）O2210（C）H2O10.1（D）CO20.031（E）CH42×10-430（F）N2O3×10-5160（G）O34×10-62000（H）CCl3F2.8×10-821000（I）CCl2F24.8×10-825000海量资源尽在星星文库：水热冰使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是______分子。（填“极性”或“非极性”）②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是______________________________。17．（8分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了________________________。②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为_________。（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。①继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N元素电负性由大到小的顺序是_______。②Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为______。四、非选择题（本大题包括3小题，共33分）18．（8分）元素周期表中前7周期的元素如下表所示：元素周期表中前7周期的元素数目周期数1234567元素数28818183232（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是_______________________。（2）周期表中_____族所含元素最多，_____族元素形成化合物最多。（3）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数为A．18B．32C．50D．64（4）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是A．在化合物中呈+2价B．氢氧化物呈两性1s2p2s3s3p海量资源尽在星星文库：．单质使水分解，放出氢气D．碳酸盐难溶于水19．（11分）已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式________、________、________、________等。（2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是______元素或______元素（写元素符号）。（3）若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构，XY2为离子化合物。①若X为主族元素，则X原子的简化的电子排布式可能为：_______、_______、_______。②若X为应用最广泛的金属，则X的外围电子排布式为____________。20．（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩试填空。（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式_______________。（2）元素③与⑧形成的最简单化合物中元素③的杂化方式为：_____杂化，该化合物为__________分子（填“极性”或“非极性”），键角为____________。（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：_____＞_____（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的最简单分子X的空间构型为：__________。请写出与N3—互为等电子体的分子、离子的化学式__________，__________（各写一种）。（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：____________________________________________________________。（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应所得盐的化学式__________。（6）若制得117号元素，按元素周期表中的分区，它应是一种_____区（选填s、d、ds、p）元素，写出117号