高一化学第一学期寒假作业题

高一化学第一学期寒假作业题（一）一、选择题1．下列仪器不能用于加热的是（）A．容量瓶B．圆底烧瓶C．试管D．烧杯2．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（）A．CO2B．COC．NH3D．SO23．要除去混在CO2气体中少量SO2，最好让气体通过（）A．Na2CO3溶液B．溴水C．NaOH溶液D．饱和NaHCO3溶液4．下列实验操作中，正确的是（）A．稀释浓硫酸可先在量筒中加入一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸B．过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘C．燃着的酒精灯不慎打翻，应立即用水灭火D．测定溶液的pH值时，应用玻棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上5．某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是（）A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．酒精灯6．下列试纸在使用时不宜用水湿润的是()A．蓝色石蕊试纸B．淀粉碘化钾试纸C．pH试纸D．红色石蕊试纸7．不能用浓硫酸而只用碱石灰干燥的气体是()A．H2B．H2SC．Cl2D．NH38．下列物质在空气中久置，不会变质的是()A．Ca(OH)2B．漂白粉C．氯化钾D．HSO32-9．下列仪器中，“0”刻度在上端的是()A．量筒B．滴定管C．温度计D．容量瓶10．在用氢氧化钠固体配制250ml0.1mol/LNaOH溶液的过程中不需要的仪器是()A．250ml容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧瓶11．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A．NOB．NO2C．COD．SO212．实验室进行NaCl液蒸发时，一般有以下操作过程①固定铁圈②放置酒精灯③放上石棉网④放上蒸发皿⑤加热搅拌⑥停止加热、余热蒸干，正确的操作顺序为（）A．①②③④⑤⑥B．②①③④⑤⑥C．②①④⑤⑥D．②①③④⑤二、填空题13．对下列仪器回答问题：①容量瓶②蒸馏烧瓶③量筒④烧杯⑤蒸发皿⑥分液漏斗（1）对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有（填序号）（2）使用时必须检查是否漏水的有（填序号）14．如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.则气体和广口瓶中盛放的物质是（）（A）H2S和浓H2SO4（B）SO2和NaHCO3溶液（C）Cl2和NaHCO3溶液（D）Cl2和氯水15．（1）下列实验操作中，正确的是__________。A、称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。B、实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C、先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD、在量筒中稀释浓硫酸E、金属锂保存在煤油中F、金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖G、用100mL量筒量取2.50mL盐酸16．右图是实验室制取气体的一种装置。（1）这种制气装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是。（2）该装置可制取的气体。（写出物质的化学式）。（3）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和（填物质名称），还能选择（填物质的化学式）和水。（4）若用排空气法收集H2，可选择右图中的A装置，收集时气体应从口进气。（填“a”或“b”）。若用排水法收集H2，可选择同时使用下图中的A和B两套装置，其操作是：在A中加满水，盖紧瓶塞，。17．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______________________。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO318．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、Ｉ－、NO3-、ＣＯ32－、S2-、SO42-、AlO2-、SO32-、MnO4-，取该溶液进行以下实验：（１）取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在。（２）取出部分溶液，加入少量ＣＣl4及数滴新制氯水，经振荡后ＣＣl4层呈紫红色，可以排除离子的存在。（３）另取出部分溶液逐渐加入ＮaＯＨ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除离子的存在。（４）取出部分上述碱性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成，证明离子存在，又可排除离子的存在。（５）将（３）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是肯定不存在的离是还不能确定是否存是19．选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉的实验。已知反应2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。ABCDEF⑴选用各装置的接口顺序为⑵各装置所起的作用⑶实验中若用12mol﹒L-1的浓盐酸100ml与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol,其可能的主要原因是（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）20．有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和H2，可选用的仪器及药品如下：（1）实验时，连接装置的顺序是；导管接口的顺序是。（2）装置①内发生反应的化学方程式是。（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是。（二）一、选择题1．下列物质属于纯净物的是A．空气B．碘酒C．纯碱D．豆浆2．下列对各组物质的用途描述不正确的是A．过氧化钠：供氧剂B．烧碱：治疗胃酸过多C．氧化铝：耐火材料D．明矾：净水剂3．下列有关实验操作不正确的是A．实验中取用的钠的剩余部分可以放回原试剂瓶中B．做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色C．用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管将多余的吸出D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温4．有关氧化还原反应的叙述不正确的是A．氧化还原反应必然有氧元素的得失B．氧化还原反应中失去电子的物质是还原剂C．氧化还原反应的实质是有电子的转移（得失或偏移）D．置换反应一定属于氧化还原反应5．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体能通过滤纸C．胶体带同种电荷D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6．下列反应的离子方程正确的是A．硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2++SO42-＝BaSO4↓B．钠与水反应Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C．碳酸钠溶液中加入足量盐酸CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．铝片与硝酸汞溶液反应Al+Hg2+＝Al3++Hg7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Fe2+、Cl-、NO3-、K+8．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性9．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂B．每生成1molCO需转移2mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g10．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A．1：2：3B．1：6：9C．1：3：3D．1：3：611．体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下：第一份：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4第二份：0.1molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2则两溶液成份A．完全不同B．仅c（Cl）相同C．完全相同D．仅c（K）相同12．强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2++5R2O8x－+8H2O==16H++10RO42－+2MnO4－，这个反应可定性地检验Mn2+的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8x-中，R的化合价是A．+4B．+5C．+6D．+713．已知反应①32232BrOClBr2ClO；②22235ClI6HO2HIO10HCl；③322ClO5Cl6H3Cl3HO，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-14．能用“Ba2++SO42-=BaSO4↓”表示的反应是A．H2SO4与Ba(OH)2反应B．K2SO4与Ba(OH)2反应C．CuSO4与Ba(OH)2反应D．H2SO4与BaCO3反应15．下列交叉分类法正确的是()。二、填空题16．（1）“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过滤纸。其中不正确的是。（2）下列物质：A.Na；B.Br2；C.Na2O；D.N2O5；E.CO2；F.SO3；G.NH3；H.H2S；I.HCl；J.H2SO4；K.Ba(OH)2固体；L.NaCl固体；M.蔗糖；N.NaCl溶液。属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。17．欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂(适量)的化学式和有关离子方程式：组别溶液杂质应加试剂离子方程式（1）BaCl2HCl（2）Na2SO4Na2CO3（3）KClK2SO4（4）FeCl2CuCl218．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。19．甲、乙、丙、丁、戊分别是硫酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钡、氢氧化钡5种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示。甲乙丙丁戊甲――↓――↓――乙↓――――↑↓丙――――――↑↓丁↓↑↑――↓戊――↓↓↓――请回答下面的问题：⑴这五种溶液分别是：甲：_____、乙：_____、丙：_____、丁：_____、戊：（用溶质的化学式表示）。⑵写出少量戊与足量丙反应的离子方程式：_______________________________。三、计算题20．用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）用双线桥法表示此反应的电子得失情况，并指出氧化剂和氧化产物。（2）15.8gKMnO4完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（3）有多少摩尔HCl发生上述反应？有多少摩尔HCl被氧化？（三）一、选择题1．关于合金性质的说法中，错误的是（）A．多数合金的硬度一般比