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高一化学第一学期期中考试试卷说明：1．考试形式：闭卷试题共五大题29小题，分值：120分，考试时限：100min；2．本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg:24P:31S:32Cl:35.5一、选择题（本题包括20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每题只有一个．．选项符合题意，请把答案填入对应的答题卡中。）1．摩尔（mol）是A．国际单位制中的一个基本物理量B．表示物质的质量的单位C．是计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个数目的集体2．某同学将浓硫酸、NaOH固体、碱石灰、C12H22O11四种物质中的浓硫酸挑选出来认为与其它可划分为不同类型。该同学的分类依据为A．溶解度B．物质的状态C．气味D．有机物3．下列反应不属于氧化还原反应的是A．2HClO＝2HCl＋O2↑B．Zn＋H2SO4＝H2↑＋ZnSO4C．H2＋Cl2＝2HClD．2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O+CO2↑4．氧化还原反应的实质是A．电子的得失或偏移B．元素化合价的升降C．氧元素的得与失D．分子里的原子重新组合5．容量瓶的瓶壁上未标有的是A．刻度线B．温度C．容积D．浓度6．下列实验操作中，正确的是A．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出B．配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D．分液时，先将分液漏斗中下层液体放出，然后再将上层液体也从下口放出7．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl固体是非电解质B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液是电解质8．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为A．单质B．分子班级姓名考号考场号密封线内不得答题C．元素D．氧化物9．如图：A处通入氯气。关闭B阀时,C处干燥的红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色。由此作出的判断错误的是A．D中盛放的溶液可能是浓硫酸（干燥剂）B．通入的氯气带有水蒸气C．D中盛放的溶液可能是NaOH溶液D．D中盛放的液体可能是水10．许多元素有多种核素，现仅限以氧的两种核素168O、178O和氢的两种核素H、D组成水，最多可能有多少种水分子A．3种B．6种C．9种D．12种11．现有三组分散系：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液D．分液、萃取、蒸馏12．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质能达到此效果的是A．无水硫酸铜B．食盐C．硫酸亚铁或还原铁粉D．生石灰13．下列反应的离子方程式，正确的是A．金属钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．大理石与盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．向碳酸钠溶液中通入足量的CO2：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－14．海带中含碘元素，有人觉得按照教材中设计：直接用水浸泡干海带，不如先烧成灰进行处理好。请你按以下几步操作：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。设计合理的程序A．②一④一①一③一⑤B．②一①一③一④一⑤C．①一③一⑤一②一④D．③一①一②一⑤一④15．下列实验现象描述正确的是A．当光束分别通过氢氧化铁胶体、氯化铁溶液时，都可以从侧面看见光亮的通路B．钠在氧气中燃烧时火焰呈黄色，大冒白烟生成白色固体C．铁丝在氯气中燃烧时冒出棕黄色的烟D．钠放入水中，沉在杯底，在水底四处游动并产生气泡。16．下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是A．在相同的较低温时，NaHCO3在水中的溶解度大于Na2CO3的溶解度B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3的热稳定性C．同质量的两包固体，分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3放出CO2气体多，Na2CO3反应较剧烈且快D．物质的量浓度相同时，NaHCO3溶液的pH大于Na2CO3溶液的pH，碱性较强些17．下列物质的用途，不正确的是：A．二氧化氯用于饮用水的消毒B．镁用于制造信号弹烟花C．钠和钾的合金用于快中子反应堆D．溴化银用于人工降雨18．NA表示为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol黄豆中含有NA个黄豆粒B．常温常压下，16gO2和16gO3所含氧原子数都是NAC．标准状况下，11.2L的水中含有0.5NA个H2O分子D．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，整个反应中失（或得）的电子总数为2NA19．NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl是侯氏制碱法的重要反应原理。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是ABCD20．为了确定某物质的变质情况，括号内所选的方法，不能达到实验要求的是：A．Na2O2是否转变为Na2CO3（加盐酸看能否产生气体）B．配制较长时间的氯水是否已经完全变质（加品红试液看能否使品红褪色）C．KI晶体是否被氧化，有I2生成（加淀粉溶液看能否使其变蓝）D．开封包装袋的漂白粉是否变质（加盐酸看是否有使石灰水变混浊的气体产生）一、选择题（本题包括20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一个正确答案）二、填空题（本题共3小题，共22分）21．（8分）用长桥式标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。（1）Cl2+H2OHClO+HCl氧化剂；1234567891011121314151617181920得分评卷人得分评卷人座位号（2）MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+H2O还原剂。22．（8分）洪涝灾害过后，饮用水的杀菌消毒，将成为抑制大规模传染性疾病爆发的重要的方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将Cl2通入消石灰[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：；（2）漂白粉主要成分是（填化学式，下同）有效成分是；（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为；（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）；（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液先呈红色，但随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈性，并具有性。23．（6分）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是。（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）。，。三、判断填空题（本题共2小题，共12分）24．（6分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体②乙醇③水银④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥MgCl2溶液填空回答（填序号．．．）：（1）以上物质能导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是；得分评卷人25．（6分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）（1）其中属于阴离子的是，（2）属于金属元素的是，（3）具有相似化学性质的是。四、实验题（本题共2小题，共15分）26．（6分）回答下列问题：右图是温度计、量筒的一部分，其中是温度计，读数为℃；另一个是量筒，读数为mL.27．（9分）实验室配制500mL、0.2mol/L的CuSO4溶液，实验操作步骤有：A．用天平称出25.0gCuSO4·5H2O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温。B．将制得的溶液通过玻棒引流，小心地移至容量瓶中。C．继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D．用蒸馏水洗烧杯和玻棒2—3次，每次洗液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、药匙，还缺少的仪器是、、。（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）a.某同学观察液面的情况如图所示（视线偏高）b.没有进行上述的操作步骤Dc.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d.砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）e.将胆矾改成16.0g无水CuSO4配制五、计算题（本题共2小题，21分）28．（8分）已知Na3PO4是强电解质，在水溶液中电离成Na+和PO43－。①请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式。得分评卷人得分评卷人②若将164gNa3PO4的溶于水中配成2L溶液，则溶液中：Na3PO4的物质的量浓度为多少？Na+的物质的量浓度为多少？29．（13分）把2.48克MgCl2和MgSO4的混合物溶于约45mL水中，滴加0.2mol/LBaCl2溶液40mL恰好沉淀完全。求原混合物中MgCl2和MgSO4的物质的量之比。高一化学试卷参考答案第Ⅰ卷（选择题答题卡50分）一、选择题（1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（本题共3小题，共22分）21．（共8分）（1）Cl2+H2O=HClO+HCl（3分）氧化剂：Cl2（1分）（2）12345678910CBDADABCDB11121314151617181920ACDACBDBCA失去2e－得到2e－失去e－得到e－－MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+H2O（3分）还原剂：HCl（1分）22．（共8分）（1）２Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）（2）Ca(ClO)2（1分）（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（2分）（4）（1）（1分）（5）碱性（1分）强氧化性（1分）23.（共6分）（1）纯碱；（2分）（2）H++OH－＝H2O（2分）；H++CO32－＝CO2↑+H2O（2分）三、推断填空题（本题共2小题，共12分）24．（共6分）（1）3、6；（2分）（2）1、5；（2分）（3）2、4；（2分）25．（共6分）（1）B（2分）、（2）D（2分）、（3）AC（2分）四、实验题（本题共2大题，共15分）26．（共6分）①（2分）14（2分）17.4（2分）27．（共9分）（1）ABDCE（2分）（2）玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶（3分）（3）a、d（4分）五、计算题（本题共2大题，共21分）28．（共8分）①Na3PO4=3Na++PO43－，（2分）②0.5mol/L（3分）1.5mol/L（3分）29：（共13分）解：MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2（1分）n(MgSO4)=n(BaCl2)=0.2mol/L×0.04L=0.008mol（2分）m(MgSO4)=0.008mol×120g/mol=0.96g（2分）m(MgCl2)=m(总)－m(MgSO4)=2.48g－0.96g=1.52g（2分）n(MgCl2)=m(MgCl2)/M(MgCl2)=1.52g/(95g/mol)=0.016mol（2分）∴n(MgCl2):n(MgSO4)=2:1（2分）答：原混合物中MgCl2和MgSO4的物质的量之比为2：1。（2分）（其它合理解法，参照给分）【命题张军、钱先文】