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修正液使用方法：使用前摇匀修正液涂于修正处少许待完全干后书写注意事项：用完后请及时盖上帽严禁食用本资料来源于《七彩教育网》卷（模块检测，共100分）一、选择题（共60分，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）i．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需．．选用的是A．烧杯B．分液漏斗C．铁架台D．温度计ii．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理．．．的是A．修正液是一种胶体，均一、稳定B．修正液中含有有毒的化学物质C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃iii．在下列物质类别中，前者包含后者的是试卷说明1．本试卷考试时间为100分钟；满分为100分+20分2．本试卷共8页，分为A卷模块测试、B卷能力测试，三大题，40小题3．选择题用机读卡．．．作答，非选择题在试卷．．上作答4．考试结束后，上交机读卡和全部试卷．．．．5．本卷可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物iv．1molO3和1molO2具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数v．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油vi．下列仪器中，常用于物质分离的是A．①③B．②③C．②④D．①②vii．下列物质中，属于电解质的是A．Na2CO3溶液B．NaClC．蔗糖D．Cuviii．下列物质的组成中一定含有氧元素的是①水②酸③碱④盐⑤氧化物A．只有①B．只有①⑤C、①③⑤D、①②③④⑤ix．在反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是A．2:8B．5:3C．5:8D．5:4x．下列反应的离子方程式中正确的是A．铁与盐酸的反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋CuC．向氢氧化铜中滴加硫酸溶液H+＋OH－＝H2OD．石灰石与稀HCl反应制备CO2：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑xi．下列说法中正确的是：①只要能源充足而且价格低廉，废弃物中的原子都可以成为有用物质的原料②化学家能合成大量自然界中并不存在的新物质、新材料③学习化学不限于书本和实验室，成功的关键在于如何激发自己对于自然现象的兴趣④实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径A．③④B．①③④C．②③④D．①②③④xii．氢化钙可以作为生氢剂(CaH2中氢元素为-1价)，反应的化学方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水是A．氧化剂B．既不是氧化剂也不是还原剂C．还原剂D．既是氧化剂又是还原剂xiii．配制1mol/L的NaCl溶液不需要的实验步骤是A．称量NaCl的质量B．用滴管滴加蒸馏水至刻度线C．量取蒸馏水的体积D．在烧杯中溶解NaCl固体xiv．下列物质中，一定由三种元素组成的是①②③④．酸B．碱C．盐D．氧化物xv．下列各组离子中，能在酸性溶液中大量共存的是A．K+、Mg2+、Cl－、NO3－B．Ba2+、Ca2+、Cl－、CO32－C．Na+、OH－、Mg2+、Cl－D．Mg2+、Cu2+、CO32－、SO42－xvi．下列四幅图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。最适合表示标准状况下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是A．B．C．D．xvii．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸xviii．下列电离方程式中正确的是A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－xix．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4xx．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2MgC＋2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应A．①③⑦B．②③⑥C．③⑤D．④⑥xxi．胶体与溶液、浊液最本质的区别是A．稳定性不同B．分散质的状态不同C．分散程度不同D．分散质微粒直径大小不同xxii．图标所警示的是A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质xxiii．NaOH在水中电离出Na+和OH-，要使溶液中每100个水分子中含有1个Na+，则在90g水中需溶解NaOH的质量是A．0.9gB．1gC．2gD．9gxxiv．判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是A．看反应前后是否有氧原子的得失．看反应前后是否有原子的重新组合C．看反应前后是否有电子的得失或偏移D．看反应前后是否有元素的化合价发生改变xxv．下列各组物质的反应，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．硫酸和氢氧化钡溶液B．盐酸和烧碱溶液C．硫酸和氢氧化铜D．盐酸和氢氧化铁xxvi．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl溶液中水电离出大量的离子D．NaCl溶液中存在大量可自由移动的离子xxvii．下列说法中不正确．．．的是A．金属与电解质溶液的导电微粒不相同B．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质属于电解质C．摩尔质量是物质的基本属性，不因为物质质量的多少而改变D．氯化钡溶液与稀硫酸反应和氯化钡与硫酸钠溶液反应的离子方程式相同xxviii．亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是A．N2B．N2O3C．HNO3D．NO2xxix．假定把12C的相对原子质量改为24(NA代表阿伏加德罗常数)则下列推断中不正确的是A．此时氧原子的相对原子质量为32B．此时氧气的摩尔质量为64g/mol，标准状况下44g的CO2的体积为44.8LC．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为16：1D．44gCO2和28gCO含有相同数目的分子xxx．下列说法中不正确．．．的是A．电解质属于化合物B．可用丁达尔效应来区分溶液和胶体C．可将碘水中的碘单质萃取出来的试剂的密度必须比水的密度大D．一些能源比较丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法将海水淡化为可饮用水班级__________学号__________姓名__________成绩__________二、填空题．（4分）写出下列各式对应的化学方程式或离子方程式（1）Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+_____________________________________________________________（2）CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O_____________________________________________________________（3）Zn＋H2SO4＝ZnSO4+H2↑_____________________________________________________________（4）CuSO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓_____________________________________________________________xxxii．（7分）氧化还原反应是有元素化合价发生改变的化学反应，氧化还原反应的本质是_______________。在氧化还原反应中，还原剂_________电子，本身发生____________反应。Na2O2中氧元素化合价为-1价，根据氧化还原反应的知识可以推知Na2O2既有______性又有______性。Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应，生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在这个反应中氧化剂为___________，还原剂为_____________。xxxiii．（4分）实验室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题。（1）配制过程中不需要．．．使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。A．烧杯B．100mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否_________________。（4）下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。xxxiv．（6分）粗盐水过滤后的滤液中常含有：SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质，为了除掉这些杂质离子一般的实验步骤是：①加入过量的BaCl2溶液，沉淀后，过滤；②在步骤①滤液中加入过量的NaOH溶液，沉淀后，过滤；③再在步骤②的滤液中加入过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤；④最后在步骤③的滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液请写出：（1）步骤①中加入的BaCl2溶液必须过量，其目的是___________________，发生反应的离子方程式：________________________________________；（2）步骤③发生的反应的离子方程式：_______________________________；（3）步骤④从参加反应的微粒来看属于________反应，从另一角度看也属于酸碱之间的复分解反应中的中和反应，中和反应的实质是：_______________________________________________________________________________________xxxv．（7分）（1）制备氢氧化铁胶体的方法是：往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl3溶液，当烧杯中液体成为红棕色时停止加热，这个变化可以用化学方程式表示为：FeCl3+3H2O(沸水)＝Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。证明得到的液体是氢氧化铁胶体的方法是____________________________________________________。过滤所得到的氢氧化铁胶体，并用一束强光照射所得滤液，从垂直于光线的传播方向观察。该实验的目的是___________________________________________。（2）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入饱和的FeCl3溶液，观察到有大量棕褐色的沉淀生成，得到的分散系属于__________（“溶液”、“浊液”、“胶体”）。这个变化可以用化学方程式表示为：___________________________________。将得到的分散系过滤，滤纸上有大量的固体物质，滤液呈浅黄棕色，用一束强光照射，能观察到明显的丁达尔现象。通过这个实验你能得出的结论是：______________。（3）氢氧化铁胶体与氢氧化铁悬浊液最本质的区别是：______________________三、计算xxxvi．（6分）在溶有Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中，加入过量的BaCl2溶液后，得到14.51g白色沉淀，用置于过量稀硝酸中充分反应后，沉淀量减小为