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高一化学第一学期期中试卷（命题人：张建卫审核人：张国军）说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。考试时间：100分钟，满分100分。请将第Ⅰ卷选择题的答案用2B铅笔涂到答题卡上，第Ⅱ卷的答案做在答卷纸上。交卷时只交答题卡和答卷纸，试卷自己保留。第Ⅰ卷（选择题，共46分）原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23P—31S—32Cl—35.5K—39Cu—64Al—27Mn-55Br-80一、单项选择题（本题包括8小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A．BC．D2、为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A、Mg2+B、Ca2+C、Na+D、Fe2+3、电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（）A、胶体B、悬浊液C、乳浊液D、溶液4、在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是（）A.Na+、CO32-、SO42-、Fe2+B.Ba2+、NO3-、Cl-、Na+C.K+、SO42-、HCO3-、Na+D.MnO4-、K+、SO42-、Na+5、现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④淀粉胶体和葡萄糖溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏、渗析B．萃取、蒸馏、分液、渗析C．分液、蒸馏、萃取、渗析D．蒸馏、萃取、分液、过滤6、下列变化中，加入氧化剂才能实现的是（）A．KClAgClB．H2OO2C．CuSO4CuD．H2H2O7、关于1mol·1-1的Na2SO4溶液的叙述正确的是（）A．溶液中含1molNa2SO4B．Na+的浓度为1mol·1-1C．配制时，将1molNa2SO4溶于1L水中D．将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL，即配制成相应浓度的溶液8、等体积等物质的量浓度的H2SO4、NaOH溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝生成H2的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中反应情况可能分别是（）A.甲、乙中Al都过量B.甲中Al过量、乙中NaOH过量C.甲中H2SO4过量、乙中Al过量D.甲中H2SO4过量、乙中NaOH过量二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)9、在一定条件下，RO3n—和氟气可发生如下反应：RO3n—+F2+2OH—=RO4—+2F—+H2O从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是（）A、+4B、+5C、+6D、+710、下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g/molD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等11、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A．3:2B．2:1C．1:1D．2:312、不能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应Ba2++SO42—===BaSO4↓B．澄清的石灰水纯碱溶液反应Ca2++CO32—===CaCO3↓C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+2Ag+===Cu2++2AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中CO32-＋2H+===CO2↑＋H2O13、配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是（）A．NaOH固体溶解后，溶液未经冷却就立即移液至容量瓶中并定容B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容14、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（）A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂B、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1C、硼元素被氧化，氢元素被还原D、．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂15、有一在空气中暴露的KOH固体，经分析测知其中含水2.8%，K2CO37.2%，取1g该样品与5g36.5%的盐酸中，充分反应后，中和过量的盐酸又用去质量分数为37%的KOH溶液5g，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量．．．．．为（）A、3.73gB、4.00gC、4.50gD、7.45g16、由Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物，测得其中钠元素的质量分数为36.8%，则混合物中氧元素的质量分数是（）A、63.2%B、44.8%C、37.6%D、25.6%17、有五瓶溶液分别是：①10ml0.60mol/LNaOH水溶液；②20ml0.50mol/LH2SO4水溶液；③30ml0.40mol/LHCl水溶液；④40ml0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50ml0.20mol/L蔗糖水溶液。以下各瓶溶液所含离子．．、分子总数．．．．的大小顺序正确的是（）A、①②③④⑤B、②①③④⑤C、②③④①⑤D、⑤④③②①18、下列反应是离子反应，但不是氧化还原反应的是（）A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．金属钠在氯气中燃烧C．铁片置于硫酸铜溶液中D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气第II卷（非选择题，共54分）三、填空题（共35分）19、（9分）⑴在标准状况下，物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2.含分子数最多的是（填序号．．．，下同）______，含原子数最少的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。⑵写出过氧化钠和水反应的化学方程式______在此反应中，氧化剂是，还原剂是，每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为_____________。20、（3分）已知高锰酸钾和氢溴酸发生反应：2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+5Br2↑+8H2O（1）反应中的还原剂_________________；（2）若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是__________mol。21、（9分）某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸②Na+水③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H2，他们设计了如下装置图：请回答下列问题：⑴写出Na与H2O反应的离子方程式；⑵在点燃H2之前必须先进行，方法是；⑶实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是。⑷实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。钠水钠水苯原实验改进后实验在改进后的实验中H2的生成速率减慢。原因是。22、（7分）实验室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是、、。（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）a.某同学观察液面的情况如图所示b.没有进行上述的操作步骤Dc.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d.砝码上沾有杂质e.容量瓶用前内壁沾有水珠23、（7分）有一包粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、FeCl3、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入足量稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。（提示：钠的焰色反应火焰呈黄色，钾的焰色反应隔着蓝色钴玻璃观察，有紫色火焰）由上述实验现象推断：混合物中一定含有，一定不含有，不能肯定是否含有。24、（6分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。②除去H2中的CO2，可用的方法除去。③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。④粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。要将粗盐提纯，可先将粗盐溶解，按一定的顺序加入沉淀剂，再；然后将溶液调成中性并就可以得到较为纯净的氯化钠。⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。四、计算题（共13分）25、（4分）将浓度为a％的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成2a％的NaOH不饱和溶液VmL。求所得NaOH溶液的物质的量浓度。26、（9分）有一表面被氧化成氧化钠的金属钠样品5.22g，投入到100g水中，产生气体2.24L（标况）。求：1、此样品中单质钠的物质的量？2、所得溶液溶质的质量分数？高一化学第一学期期中试卷高一化学期中试卷答卷纸19、（9分）（1）含分子数最多的是（填序号．．．，下同）______，含原子数最少的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。⑵写出过氧化钠和水反应的化学方程式_____氧化剂是，还原剂是，转移电子个数为_____________。20、（3分）（1）反应中的还原剂_________________；（2）若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是__________mol。21、（9分）⑴写出Na与H2O反应的离子方程式；⑵在点燃H2之前必须先进行，方法是；⑶你认为产生危险的原因是。⑷原因是。22、（7分）（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。（2）还缺少的仪器是、、。（3）使所配溶液浓度偏高的是（填序号）23、（7分）混合物中一定含有，一定不含有，不能肯定是否含有。题名姓答准号学不内线级班封密校学24、（6分）①②③④；⑤25、（4分）将浓度为a％的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成2a％的NaOH不饱和溶液VmL。求所得NaOH溶液的物质的量浓度。26、（7分）有一表面被氧化成氧化钠的金属钠样品5.22g，投入到100g水中，产生气体2.24L（标况）。求：1、此样品中单质钠的物质的量？2、所得溶液溶质的质量分数？参考答案及评分建议一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。漏选得1分，错选0分。）9101112131415161718BCDDADACBDACDA19（共9分）（1）①；④；②；③。(每空1分，共4分)（2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2（2分），Na2O2（1分），Na2O2（1分），NA(1分)（1mol不给分）20、（共3分）⑴HBr(1分)⑵0.5（2分）21、（共9分）⑴2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑（2分）⑵验纯（1分），用向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。若听到轻微的“扑”声，则表明H2纯净。（2分）⑶较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混和气点燃而爆炸。（2分）⑷钠比水轻，比苯重，落在苯水交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水12345