高一化学第一学期期中试题

高一化学第一学期期中试题(90分钟，100分)第I卷选择题可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5S-32Mg-24Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，共8题，每小题3分，共24分）1．氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或偏移D．分子中原子重新组合2、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确．．．的是（）A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C、碘的四氯化碳溶液呈紫红色D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）ABCD4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．金属钠在氯气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应6、下列有关氧化还原反应的叙述错误的是()A、氧化还原反应的本质是电子的转移B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C、置换反应一定属于氧化还原反应D、化合反应和复分解反应不可能有氧化还原反应7．下列说法正确的是（）A、液态HCl固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C、铜石墨均导电,所以它们均是电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质8．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L二．选择题:(本题包括8小题,每小题4分,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，该小题为0分。共32分.)9、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C、氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑10、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（）A、容量瓶事先未烘干B、定容时观察液面俯视C、定容时观察液面仰视D、定容后，摇匀时有少量液体流出11．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA12．下列各组离子，在pH＞7的溶液中能量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－B．Na+、NO3－、CO32－、Cl－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Ca2+、NO3－、S2-、Cl－13、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（）A、溶液B、悬浊液C、乳浊液D、胶体14、在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A、NaOH+HCl＝NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O15、标准状况下，①6.72LNH3②1.204×1023个H2S③6.4gCH4④0.5molHCl，下列关系正确的是（）A、体积大小:④③②①B、原子数目:③①④②C、密度大小：④②③①D、质量大小：④③②①16、在xR++yH++O2=mR2++nH2O离子反应方程式中，m值是（）A、2xB、4C、yD、2第II卷非选择题三．填空题(共30分)17、（每空1分，共12分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32-、SO42-、和Cl-。（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作．．．．顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③，④，⑤冷却结晶。（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填选项的标号）。A、左盘重，样品轻B、左盘轻，砝码重C、右盘重，砝码轻D、右盘轻，样品重（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②；③④。（4）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子。②在第二支试管里加入足量盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。18．在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂元素被氧化，元素被还原。（4分）19、用下列仪器的编号回答问题：每小题1分，共3分①容量瓶②蒸馏烧瓶③量筒④烧杯⑤托盘天平⑥分液漏斗⑴加热时必须垫石棉网的有，⑵使用时必须检查是否漏水的有，⑶标有零刻度的有。20.下列物质的分离方法不正确．．．的是（）（2分）A.用过滤的方法除去食盐中泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用水冲洗的方法从沙里淘金21．下列说法正确的是（）（5分，错选无分）A.盐只能电离出金属阳离子与酸根阴离子B.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液可制得红褐色Fe(OH)3胶体C.置换反应一定是氧化还原反应。D.化合反应一定是氧化还原反应。E.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。F.有机溶剂四氯化碳、苯、汽油均不与水混溶，且密度均大于水。G.氧化剂的氧化性要大于氧化产物的氧化性。H．丁达尔效应，布朗运动，电泳，聚沉均是胶体的物理性质。22.写出下列反应的离子方程式．．．．．：（每小题2分，共4分）(1)AgNO3溶液与KCl溶液混合：_________________________(2)硫酸和氢氧化钡溶液混合：________________________________________________________学校班级考号姓名__________________________装订线答题卡请将选择题的答案填写在下列方格内总分：题号12345678答案CDDACDDC题号910111213141516答案ACABBDBBBC三、填空题：（30分）17、（每空1分，共12分）（1）③，④，（2）（3）②；③④。（4）①有生成，证明溶液中有离子。②有生成，证明溶液中有离子。③有生成，证明溶液中有离子。18．在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂元素被氧化，元素被还原。（4分）19、每小题1分，共3分⑴加热时必须垫石棉网的有，⑵使用时必须检查是否漏水的有，⑶标有零刻度的有。20.（2分）21、（5分）22.写出下列反应的离子方程式．．．．．：（每小题2分，共4分）(1)AgNO3溶液与KCl溶液混合：_________________________(2)硫酸和氢氧化钡溶液混合：_四、计算题（本题有2小题，共14分。）23、标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中：①H2和CO的物质的量各为多少？（4分）②标准状况下，H2和CO的体积各为多少？（3分）24．（7分）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：①该溶液中CuSO4的物质的量浓度（4分）②取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？（3分）学校班级考号姓名__________________________装订线答案请将选择题的答案填写在下列方格内(56分)总分：题号12345678答案CDDACDDC题号910111213141516答案ACDABBDBBBC三．填空题(共30分)17.（1）过滤；蒸发，（2）B（3）搅拌，加速样品溶解（助溶）；引流，防止滤液溅到漏斗外；搅拌（匀热），使溶液受热均匀，防止滤液飞溅。（4）①气泡；CO32-②白色沉淀；SO42-③白色沉淀；Cl-18.Fe3O4、CO、C、Fe19.⑴②④；⑵①⑥；⑶⑤20.C21.BCEGH22.(1)Ag++Cl-=AgCl↓(2)SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O23.①H2和CO的物质的量均为0.2mol（4分）②标准状况下，H2和CO的体积均为4.48L（3分）24.①该溶液中CuSO4的物质的量浓度为16.25mol/L（4分）②取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是32.5毫升？（3分）