高一化学第一学期期末统一考试

高一化学第一学期期末统一考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至7页。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27S：32Fe：56注意事项：1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、第Ⅰ卷共30小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。3、考试结束后，将答题卡交回。第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确选项。）1．下列说法正确的是（）A．人们所使用的物质，都是纯度越高越好B．混合物的性质比其中各种纯净的组分物质都好C．天然物质都比人造物质好D．化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好2．下列观点中不正确的是（）A．通过化学变化一定能改变物质的性质B．改变物质的性质一定要通过化学变化C．氧化还原反应中一定会发生电子转移D．有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应3．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是（）A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位4.相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A.80gSO3B.16gO2C.3gH2D.32gH2S5．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷（CH4）的质量比为7：46．配制500mL2mol/LNaOH溶液所需NaOH的质量为（）A.40gB.20gC.50gD.80g7．下列化学实验符合“绿色化学”的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A.①②③B.①③C.②③D.①②8．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（）A．干燥Cl2B．吸收HClC．制取蒸馏水D．吸收SO29.下列除去杂质的方法不正确的是（）A.Cl2中混少量HCl，通过碱石灰收集气体B.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，充分加热至质量不变C.SO2中混有少量SO3，通过足量浓硫酸，收集气体D.Mg粉中混少量Al粉，加足量烧碱溶液，充分反应后过滤10.下列分散系属于胶体的是()A．泥水B．食盐水C．淀粉溶液D．碘酒11.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散H2OHClCl2浓H2SO4CCl4SO2稀H2SO4剂中，所得混合物具有的性质是()A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应C．所得液体一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag+＝Zn2+＋AgB．碳酸氢钠溶液加到醋酸中：NaHCO3+CH3COOH＝Na++CH3COO－+CO2↑+H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na+＋OH－＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O13．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软，可用小刀切割14.对于反应H－＋NH3＝H2＋NH2－的正确说法是（）A.属于置换反应B.H－是氧化剂C．NH3是还原剂D.H2既是氧化产物又是还原产物15．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A.②③B.①③C.①④D.③④16.某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）。A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水中电离出可以自由移动的离子D.NaCl溶液中水电离出大量的离子17.不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是()A．NaClB．MgCl2C．CuCl2D．FeCl218．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性NaCl溶液NaCl固体（图1）（图2）C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移19．下列说法正确的是（）A.硅材料广泛用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应20.高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是（）A.消毒B.漂白C.保温D.吸收紫外线21.下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．O3使某些染料褪色22．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定23．近年科学家制得一种新的分子，它的结构如图，化学式为C60。下列说法中正确的是()AC60是碳的一种同素异形体BC60是一种新型的化合物，有着重要的应用CC60分子的摩尔质量为720DC60的相对分子质量为720g/mol24．二氧化硅是酸性氧化物是因为A硅是非金属B它的对应水化物是弱酸，能溶于水C它是非金属氧化物D二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水25.能证明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀26.将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的A.1/6B.1/3C.2/3D.1/227.检验某固体样品中是否含有NH4+的方法是,先取少量固体于试管中，然后()A．加热，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性C．加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加入烧碱溶液，加热，用湿润石蕊试纸在试管中检验28.在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）。A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl-29.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A．1:2:3B．6:3:2C．3:1:1D．1:1:130.将过量．．铁粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应Fe的质量为（）A.2.8gB.5.6gC.4.2gD.11.2g第II卷（共40分）二、填空题（本题包括3小题，共22分）31．（7分）（1）电解饱和食盐水可以制得烧碱、氯气和氢气，该反应的化学方程式为：。（2）氯气用于生产半导体材料硅的流程如下：①石英砂的主要成分是，在制备粗硅时，焦炭的作用是。②粗硅与氯气反应后得到的液态四氯化硅中常混有一些杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为。③由四氯化硅得到高纯硅的化学方程式是：高温加热氯气高温焦炭石英砂粗硅四氯化硅氢气纯硅。32．（9分）铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。（1）铝制容器不能盛装NaOH溶液，主要原因是什么？（用化学方程式表示）；（2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：；（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素。常加入过量的，反应的离子方程式：。33.（6分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是。（2）A是，B是，C是，D是，E是。三、实验题（本题包括2小题，共11分）34.（5分）当我们轻轻拧开水龙头的时候，洁净的自来水“哗哗”流出时；你可曾想过自来水是怎样来的？下图是中山市自来水公司生产工艺流程图：源水抽水泵站混合反应絮凝沉淀过滤清水供水管网用户加氯系统净水剂投加系统请回答下列问题：（1）抽水泵站将源水抽起，加氯系统加氯，目的是；（2）常用作净水剂；（3）右图为过滤池，在实验室要完成过滤，需要的玻璃仪器有、、。35.（6分）某研究性小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：实验中他们取6.4g铜片与12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中有铜剩余。（1）写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：。（2）该小组认为还应有一定量的硫酸剩余。请说明铜片未完全溶解并仍有一定量余酸的原因：。（3）为证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，可选用下列药品中的（填写字母编号）。A.铁粉B.BaCl2溶液C.银粉D.Na2CO3溶液四、计算题（本题包括1小题，共7分）36.(7分)将镁铝的固体混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1稀硫酸中充分反应后，固体全部溶解，然后再向反应后的混合溶液中滴加1mol·L-1NaOH溶液。（1）若在滴加NaOH溶液过程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，则滴入的NaOH溶液体积是mL。（3）设0.1mol镁铝固体混合物中Mg的物质的量分数为a，若在滴加NaOH溶液450mL后，所得沉淀只有Mg(OH)2，则a的取值范围是。高一化学期末考试试题答案及评分标准一、选择题（本题包括30小题，共60分）题号123456789101112131415答案DBDCCAACACBDCDB题号161718192021222324252627282930答案CDCADCAADBCDBCC二、填空题（本题包括3小题，共22分）31.（7分）（1）2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（2）①SiO2（1分）还原剂（1分）②分馏（或蒸馏）（1分）③SiCl4+2H2====Si+4HCl（2分）32.（9分）（1）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（2分）（2）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2分）H++HCO3-=CO2↑+H2O（2分）（3）氨水（1分）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）33.（6分）（1）AgCl（2）Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4（各1分）三、实验题（本题包括2小题，共11分）34.（5分）（1）杀死水中的病菌（1分）（2）明矾[或KAl(SO4)2·12H2O]（1分）（3）漏斗、烧杯、玻璃棒（各1分）35.（6分）（1）Cu+2H2SO4====CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）反应过程中H2SO4被不断消耗，且生成的水逐渐增多，使浓硫酸浓度变稀，至一定浓度时就不再与铜片反应。（2分）（3）AD（2分）四、计算题（本题包括1小题，共7分）36．（7分）(