高一化学第一学期期末考试试卷

高一化学第一学期期末考试试卷高一化学命题人：杨兵本试卷可能用到的相对原子质量：Na23Cl35.5Fe56Zn64一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．环境保护是我国的一项基本国策，下列做法不利于．．．环境保护的是A．合理使用化石燃料，开发利用风能、太阳能B．生活污水经处理净化后排放，保护水资源C．生活垃圾分类回收，充分利用自然资源D．大力普及推广家用汽车，提高人们生活水平2．为除去水中含有的难挥发或不挥发性杂质，采用的提纯方法是A．过滤B．萃取C．蒸馏D．分液3．气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强相同时，气体体积主要取决于A．气体的物质的量B．气体分子之间的平均距离C．气体分子本身的大小D．气体的种类4．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有H元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧5．向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加HCl溶液沉淀不溶解。该溶液中存在A．SO42－B．Ag＋C．CO32－D．SO42－或Ag＋6．下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是A．Cl2＋2H2O＝HCl＋HClOB．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑C．D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷包括选择题（第1～第18题，共44分）、非选择题（第19～24题，共56分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交监考老师。2．答题前，请务必将自己的姓名、学校、班级、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡的相应位置，并将考试证号用2B铅笔将答题卡上考试证号相应的数字涂黑。3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。2H2O2H2↑＋O2↑电解7．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、CO32－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－8．下列关于酸雨说法正确的是A．显酸性的雨水即为酸雨B．硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要因素C．酸雨的形成过程中没有发生氧化还原反应D．酸雨能使土壤、湖泊酸化，但不能破坏农作物9．硅是无机非金属材料的主角。对硅以及化合物的一些说法正确的是A．硅单质是自然界硬度最大的物质B．SiO2是酸性氧化物，和水反应生成硅酸C．SiO2的化学性质很不活泼，可用来盛氢氟酸D．玻璃含有SiO2，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞10．物质的量是以一定数量的微粒集体(1mol)为单位，衡量物质所含粒子多少的物理量。下列有关说法中不正确．．．的是A．5.85gNaCl固体中含有的Na＋的物质的量为0.1molB．1L0.5mol/L的盐酸溶液中含有的Cl－的物质的量为0.5molC．常温常压下，22.4L的CO2气体的物质的量为1molD．0.5×6.02×1023个重水(2H216O)分子中含有的中子物质的量为5mol二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或二个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．下列离子反应方程式书写正确的是A．氯气通入水中：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．硅酸钠和盐酸反应：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋C．铜和稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋12．化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量。下列关于生活中的一些做法科学的是A．漂白粉不能露置于空气中B．用明矾除去悬浮于水中的泥沙C．用二氧化硫漂白食用面粉D．将氢氧化钠溶于水洗涤衣服上的油污13．下列事实能说明甲的金属活泼性比乙的金属活泼性强的是A．甲能与冷水反应生成氢气，而乙不能B．甲的最外层电子数比乙的最外层电子数少C．甲在第三周期，乙在第二周期D．甲、乙都能和CuSO4溶液反应14．下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是15．下列物质之间的转化都能一步能实现的是A．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4→CuCO3B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3→AlC．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO416．下列实验方法正确的是A．用丁达尔现象区别FeCl3浓溶液和Fe(OH)3胶体B．将某气体通入紫色石蕊试液以证明该气体中含有SO2C．用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧以证明该溶液中含有K＋D．将浓氨水滴加到生石灰中制取少量氨气17．不用其他任何试剂就不能．．鉴别的一组物质是A．Na2CO3粉末和NaHCO3粉末B．AlCl3溶液和NaOH溶液C．K2SO4溶液和稀H2SO4D．FeCl2溶液和FeCl3溶液18．单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有关推断中，不正确．．．的是A．2d＋3f＝3g＋hB．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole－C．HNO3的氧化性大于Fe3＋D．当a不变时，d随着b的增大而增大三、（本题包括1小题，共10分）19．（10分）孔雀石的主要成份为Cu2(OH)2CO3。某校化学兴趣小组的同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：回答下列问题：⑴在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸，观察到的现象是▲。⑵操作a中用到的玻璃仪器是▲。⑶A的化学式为▲，在悬浊液中加入A的目的是▲。⑷操作b包括洗涤和低温烘干，作用是▲。⑸有同学认为，利用铁屑和稀硫酸，不通过上述实验方案，也能从孔雀石中冶炼铜。请你用简洁的文字说明不同方案的实验原理▲。Cu悬浊液滤液稀硫酸孔雀石粉碎操作a铁屑操作aA溶液操作bCuA．闻气体的气味B．用浓硫酸干燥氨气C．向容量瓶中转移液体D．证明氨气极易溶于水水NH3气球四、（本题包括2小题，共20分）20．（10分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：acefgbdh⑴a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为▲。⑵b、c、d、f、h5种元素的原子半径由大到小的顺序为▲（用元素符号表示．．．．．．．）。⑶g和a形成的化合物的稳定性▲（填“大于”、“小于”）h和a形成的化合物；⑷c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水合物的酸性由弱到强．．．．的顺序为▲（用化学式表示．．．．．．）。⑸从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述▲（用元素符号表示．．．．．．．）两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。21．（10分）下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出。已知A是厨房中最常见的调味品，B、F是人类生存必不可少的物质，E、H均为淡黄色固体粉末，且H单质存在于火山喷口附近，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性。请回答下列问题：⑴A中的金属元素在元素周期表中的位置为▲。⑵H的化学式为▲。⑶已知J的水溶液显较强的碱性，且反应③中有水生成。写出下列反应的离子方程式：反应①▲，反应②▲，反应③▲。五、（本题包括2小题，共18分）22．（8分）单质溴微溶于水形成棕红色溴水。向溴水中通入SO2气体，溴水变成无色溶液，将该无色溶液分成两份，向其中一份中滴加AgNO3溶液生成淡黄色的AgBr沉淀。向另一份无色溶液中滴加双氧水(H2O2)，溶液变成红棕色。回答下列问题：⑴写出溴水中通入SO2气体时反应的离子方程式▲，该反应中的氧化剂为▲。⑵将无色溶液中滴加双氧水时反应的离子方程式补充完整：▲H2O2＋▲Br－＋▲▲＝▲Br2＋▲▲⑶由上述反应可知，Br2的氧化性▲（填“大于”或“小于”，下同）H2O2，SO2的还原性▲Br－。③②①H点燃F点燃熔融电解ACDGBIEBAKJA23．（10分）金属钛（Ti）因其性能优越，广泛应用于高新科技和材料领域。Ti在常温下比较稳定，但在高温时性质活泼。以钛铁矿（FeTiO3，偏钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程大致如下：请回答下列问题：⑴钛铁矿在浓硫酸中酸分解化学方程式为FeTiO3＋2H2SO4(浓)＝TiOSO4↓＋FeSO4＋2H2O，该反应▲（填“是”或“不是”）氧化还原反应。⑵FeSO4·7H2O是该生产流程中的副产品。酸分解后的产物中加水浸出，并用铁屑还原沉降，加入铁屑的目的是▲；为检验FeSO4·7H2O是否被氧化，应进行的实验操作是▲。⑶写出反应1化学方程式：▲，反应2需在氩气流中进行的原因是▲。六、（本题包括1小题，共8分）24．（8分）实验室需配制4.6mol·L－1的H2SO4溶液100mL。⑴需要浓度为18.4mol·L－1的浓硫酸▲mL。⑵需要用的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有▲。⑶向50mL浓度为18.4mol·L－1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应，生成标准状况下的气体16.8L。计算：①反应中消耗的锌的质量；②反应中生成的氢气在标准状况下的体积。焦炭Cl2TiH2OH2TiO3FeSO4·7H2O不溶残渣酸分解浸出还原沉降水解分离冷却结晶钛铁矿浓硫酸H2OFe屑废酸液煅烧TiO2TiCl4COMg900℃反应11000℃，氩气流反应2化学－人类进步的关键－西博格（诺贝尔奖获得者）高一化学参考答案及评分标准一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分）1．D2．C3．A4．B5．D6．A7．B8．B9．D10．C二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。漏选得2分）11．AC12．AB13．A14．B15．BC16．AD17．C18．D三、19．（每小题2分，本题共10分。）⑴固体溶解，生成蓝色溶液和无色气体⑵玻璃棒、漏斗、烧杯⑶H2SO4除去未反应的Fe⑷洗涤、晾干⑸先将孔雀石加热分解生成CuO，再用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气加热下还原CuO四、20．（每小题2分，本题共10分。）⑴H21⑵Al＞Si＞Cl＞C＞O⑶大于⑷HClO4、HNO3、H2CO3、H2SiO3⑸H、Cl21．（每空2分，本题共10分。）⑴第三周期第IA族⑵S⑶2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OSO2＋ClO－＋2OH-＝SO42－＋Cl－＋H2O五、22．（第⑴小题4分，第⑵、⑶小题各2分。本题共8分。）⑴Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－Br2⑵H2O2＋2Br－＋2H＋＝Br2＋2H2O⑶小于大于23．（每空2分，本题共10分。）⑴不是⑵防止Fe2＋被氧化取FeSO4·7H2O少许溶于水，向形成的溶液中滴加少量KSCN溶液，看是否有血红色出现⑶防止在高温下Ti被氧化六、24．（本题共8分。）⑴25.0（2分）⑵100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒（2分）⑶解：设与浓硫酸反应消耗的Zn的物质的量为x，与稀硫酸反应的Zn的物质的量为y。则：Zn＋2H2SO4(浓)＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑x2xxyyy2x＋y＝0.05L×18.4mol·L－1x＋y＝1