高一化学第一学期调研考试试卷

高一化学第一学期调研考试试卷说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共6页五个大题27个小题。满分100分，考试时间90分钟。2．第Ⅰ卷答案填写在第Ⅱ卷卷首的Ⅰ卷答案栏内，第Ⅱ卷答案直接写在试卷上。3．答题前请将密封线内的项目填写清楚。相对原子质量：H．1O．16Na．23S．32K．39Ca．40Fe：56第I卷(选择题共48分)一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列选项与氯气的用途无关的是A．消毒灭菌B．制漂白粉C．从海水中提取食盐D．制盐酸2．下列物质中，属于强电解质的是A．FeB．CO2C．CH3COOHD．H2SO43．．当不慎有大量Cl2逸出，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该溶液最适宜采用的是A．烧碱溶液B．食盐溶液C．溴化钾溶液D．纯碱溶液4．放置于空气中，易发生氧化还原反应而变质的化合物是A．Na2O2B．Na2CO3C．NaHCO3D．NaOH5．下列关于金属钠及其化合物的叙述：①苛性钠又称纯碱②钠原子最外层电子只有1个电子，所以在化合物中钠只显正1价③过氧化钠中氧元素化合价为－1价④钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气⑤金属钠只有还原性，没有氧化性。上述叙述中正确的是A.①②③B.③④⑤C.②③⑤D.①②⑤6．在1L溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2的溶液中，Cl—的物质的量浓度为A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L7．下列说法不正确．．．的是A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中能量变化一定表现为热量变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．吸热反应贮备能量8．关于氧化还原反应，下列说法正确的是A．氧化剂被氧化，还原剂被还原B．被氧化的物质是失去电子的物质C．还原剂发生还原反应D．失电子、化合价降低的物质是还原剂9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压下，1mol水中含有NA个H＋和NA个OH－B．2.24LCO气体所含的分子数为NAC．0.1mol/LBaCl2溶液中Cl－的数目是0.2NAD．使56gFe2＋还原为单质铁，需得到2NA个电子10．如右图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是A．①加入的是CCl4，②是苯，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯C．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl411．下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是A．CO32－、H＋、Na＋、NO3—B．H＋、Ag＋、Cl—、SO42—C．OH—、NO3—、K＋、Na＋D．HCO3—、Na＋、OH—、Mg2＋12．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成浓度偏低的原因可能是A．定容摇匀后，有少量溶液外流B．定容时，俯视液面C．称量时，在天平托盘上放上称量纸，将NaCl固体放在纸上称量D．溶解NaCl的烧杯未洗涤13．下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是A、水洗B、加热C、通入CO2D、加入盐酸14．做焰色反应时，下列应注意的操作事项，正确的选项是①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④最好选择火焰颜色较浅的煤气灯⑤也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅④不正确B．仅③不正确C．仅②不正确D．全部正确15．下列反应的离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．大理石和盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42—＝BaSO4↓D．铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑16．下列说法中，正确的是A．除去液溴中少量的氯水，可向其中加少量KIB．氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HClO作用的结果C．能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液中一定含有Cl—D．某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中一定含有Cl2高一化学第一学期调研考试试卷说明：1．答题前请将密封线内各项内容填写清楚。2．考试结束后，只把Ⅱ卷交回。I卷答案栏：题号一二三四五总分分数题号123456789第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括8个小题，共20分）17．（4分）X、Y两种气体分子的相对分子质量分别为A、B。同温同压下，同质量的X、Y气体，它们的体积比为，密度之比为；同温同压下的X、Y气体体积相同，则X与Y的质量比为，物质的量之比为。18．（3分）氟、氯、溴、碘的单质中，与氢气混合后在暗处应能发生剧烈反应的是（写化学式，下同），常温下为深红棕色液体的是，不能将其他卤化物中的卤素置换出来的是。19．（4分）请填写下列空白，以完成卤族元素随着原子半径的增大而发生的递变规律：（1）卤素的熔沸点逐渐；（2）卤素离子（X－）的还原性逐渐；（3）气态氢化物的稳定性逐渐；(4)卤素单质的氧化性逐渐。20．（9分）除去下列括号中的杂质，写出所用试剂的化学式与反应的离子方程式：①SO42－(CO32－)，所加试剂，离子方程式。②Cl－(SO42－)，所加试剂，离子方程式。③NaHCO3(Na2CO3)所加试剂，离子方程式。三．推断题（本题包括3个小题，共12分）答案题号10111213141516答案21.(4分)已知有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列关系推断W、X、Y、Z，的化学式。X，Y，Z,W。①W→X+CO2↑+H2O②Z+CO2→X+O2③Z+H2O→Y+O2↑④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓22．（4分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种试剂一次鉴别它们。甲同学选的是一种正盐溶液，乙同学选的是一种有色试剂，他们都得到了正确结论。试推断甲、乙两位同学选用的试剂：甲__________，乙_________。23．（４分）已知A、B为气体单质，C、D为化合物，它们之间有下列转化关系：A点燃H2O黑色粉末D并加热CC的水溶液BB试写出A、B、C、D的化学式：ABCD。四、实验题(本题包括2个小题，共12分)24．（5分）按教材中所给的装置和药品，进行实验室制取Cl2。请回答下列问题：①对反应混合液加热时，需要“缓缓”加热，其作用是；②向用向上排空气法收集所得到的氯气中，加入一小块干燥的有色布条，发现有色布条慢慢褪色，试解释布条褪色的原因。；③多余的氯气应用吸收，反应的离子方程式为。25．(7分)某同学对钠在空气中久置的产物进行探究分析，请你填写有关空白：⑴问题：长期露置在空气中的金属钠最终变为什么物质？⑵假设①：变成氢氧化钠；假设②：变成碳酸钠。⑶验证：实验A：取长期置露于空气中的金属钠所得的样品与盐酸反应；实验B：取长期置露于空气中的金属钠所得的样品溶于水跟BaCl2反应。实验事实记录：实验标号反应现象化学反应方程式实验A有气体放出实验B有白色沉淀生成⑷结论：长期露置在空气中的金属钠样品变成（写化学式）。⑸应用：除用BaCl2验证上述结论外，请再用一种其它方法进行验证：五、计算题（本题包括2个小题，共11分）26．（4分）某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98％，密度为1.84g/cm3。⑴该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为；⑵欲配制250mL2.0mol/L的稀硫酸溶液，需要取上述浓硫酸mL？27．(7分)有1.56克由Na2O与Na2O2组成的固体混合物样品，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水总质量为190.72克，将1.56克上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为192.12克，请回答：⑴写出Na2O2与水反应的化学方程式。⑵求样品中各成分的质量分数。参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）12345678910111213141516CDDACDBBDCCBBDDB二、填空题（本题包括8个小题，方程式每个1分，其余每空1分，共20分）17．B／AA／B；A／B118．F2，Br2，I219．升高、增强、减弱、减弱H2ONa2O2Na2O实验装置20．(1)H2SO4、CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑(2)BaCl2、Ba2++SO42－-=BaSO4↓(3)CO2、CO32－+CO2+H2O=2HCO3－三、推断题（本题包括3个小题，每小题4分，共12分））21．Na2CO3、NaOH、Na2O2、NaHCO3.22．甲：碳酸钠乙：石蕊试液23．A．H2B．Cl2C．HClD．MnO2四、实验题(本题包括2个小题，共12分)24．①减少浓盐酸的挥发（1分）②因为这样收集的氯气不干燥，里面混有水蒸气，会产生次氯酸，所以能使干燥的有色布条褪色（1分）③NaOH溶液（不能填写石灰水）（1分）Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O（2分）25．(5分)(3)实验A：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(2分)实验B：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl(2分)（4）Na2CO3（1分）(5)用HNO3[或Ba(OH)2]等，有气体(或白色沉淀)生成，证明其为Na2CO3(2分)四、计算题（本题包括2个小题，共11分）26．（4分）（1）18.4mol/L(2分)（2）27.2(2分)27．(7分)(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)(2)氧气质量为：190.72+1.56-192.12=0.16g(1分)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2×7832x0.16gx=0.78g(2分)∴w(Na2O2)=%50%100g56.1g78.0(1分)w(Na2O)=100%－50%=50%(1分)