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高一化学第一章复习提纲之四一、三种晶体类型的比较：晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体结构构成晶体的微粒阴离子和阳离子原子分子相互的作用力离子键共价键范德华力可能存在的作用力一定有离子键，可能有共价键（离子内）只有共价键一定存在范德华力，分子内可能存在共价键性质熔沸点较高很高较低硬度较大很大较小导电性固态不导电，熔化状态或溶于水导电。一般不导电固态或熔化状态下均不导电，某些水溶液导电溶解性一般易溶于水，难溶于有机溶剂。一般难溶于任何溶剂相似相溶原理存在实例金属氧化物、强碱、盐金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅。非金属单质（除C、Si）非金属氧化物、气态氢化物、酸等。一、具有“10电子”、“18电子”的微粒：10电子的微粒分子离子10电子的微粒分子离子一核一核二核二核三核三核四核四核五核五核二、物熔沸点的比较及其规律：1、不同的晶体：一般是：原子晶体离子晶体分子晶体。例：金刚石氯化钠干冰2、同种类型晶体：（1）原子晶体：共价键的键长越短，键能越大，熔沸点就越高。例：金刚石碳化硅晶体硅（2）离子晶体：取决于离子键的强弱。一般，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就强，熔沸点就越高。例：KFKClKBr（3）分子晶体：与分子间作用力强弱有关（与分子内的化学键强弱无关）。对于组成和结构相似的分子晶体，随相对分子质量增大分子间作用力增大，其熔沸点也增大。例：F2Cl2Br2I2三、晶体结构：1、氯化钠晶体的结构：根据右图回答下列问题：（1）此晶胞中所占有的Na+的个数为________，Cl-的个数为______（2）每个Na+周围有______个Cl-，每个Cl-周围有______个Na+。（3）每个Na+周围最近的Na+有____个，每个Cl-周围最近的Cl-有___个。（4）若氯化钠晶体的密度为g/cm3,若氯化钠的摩尔质量为Mg/mol则求Na+与Cl-之间的距离为______cm，Cl-与Cl-之间的距离为_________cm。2、氯化铯的晶体结构：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)此晶胞中所占有的Cs+的个数为________，Cl-的个数为______(2)每个Cs+周围有______个Cl-，每个Cl-周围有______个Cs+。(3)每个Cs+周围最近的Cs+有____个，每个Cl-周围最近的Cl-有___个。(4)若氯化铯晶体的密度为g/cm3,若氯化铯的摩尔质量为Mg/mol与Cl-之间的距离为______cm，Cl-与Cl-之间的距离为_________cm。3、干冰的晶体结构：干冰晶胞中所占有的二氧化碳分子有_____________个，二氧化碳分子周围最近的二氧化碳分子有_________个。4、金刚石的晶体结构：（1）每个碳原子形成____个C—C共价键，只存在C—C共价键。（2）金刚石是由正四面体型的____网状结构；（3）键角是__________（4）晶体中最小的碳原子环是由_____个碳原子构成的。5、石墨的晶体结构：（1）石墨晶体是_____状结构，层与层之通过____________相结合，故较软。（2）同层的碳原子以C—C共价键形成___________结构，故熔沸点较高。（3）每个碳原子形成_____个C—C键。（4）每个正六边形占有______个碳原子,占有_______个C—C键。请计算上图含有______个碳原子。练习题：1、下列过程中，共价键被破坏的是A碘升华B溴蒸气被活性炭吸收C酒精溶于水DHCl气体溶于水2、能够用键能大小来解释的是A氮气的化学性质比氧气稳定B常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C稀有气体一般很难发生化学反应D硝酸易挥发，而硫酸难挥发3、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A水晶（二氧化硅）和干冰的熔化B食盐的熔化和碘的升华C液溴和碳酸氢铵的气化D纯碱和烧碱的熔化4、下表中给出几种氯化物的熔沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点（0C）801714190-170沸点（0C）1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时以能升华②四氯化硅在晶态时属于分子晶体③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是A只有①②B②③C只有①②③D只有②④5、某物质的晶体含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，求晶体中A、B、C的原子个数之比依次为A1：3：1B2：3：1C2：2：1D1：3：3w.w.w.k.s.5.u.c.o.m