高一化学第三章物质的量单元检测

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网高一化学第三章物质的量单元检测一、选择题1.下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的数值)A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N0B.在常温常压下，1molNe含有的原子数为N0C.71gCl2所含原子数为2N0D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同2.若20g密度为dg／cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO3的浓度是A.400dmol·L－1B.d20mol·L－1C.2.5dmol·L－1D.1.25dmol·L－13.在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg／mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg·mL－1，则此溶液的摩尔浓度为A.2240MVVdB.22401000MVVdC.22401000MVVdMD.dVMV)1.0(4.224.100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO24离子摩尔浓度为A.0.20mol·L－1B.0.25mol·L－1C.0.40mol·L－1D.0.50mol·L－15.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶16.已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是温度(℃)010203040溶解度(g／100g水)11.515.119.422.437.6A.0～10℃B.10～20℃C.20～30℃D.30～40℃7.将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，下列说法正确的是A.溶液质量不变B.溶剂质量发生变化C.溶液为饱和溶液，浓度不变D.有晶体析出，溶剂质量不变8.将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A.c2＝c1B.c2＜c1C.c2＞2c1D.无法确定9.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1∶4B.1∶5C.2∶1D.2∶310.在常温下20L密闭容器中通入amolH2、bmolO2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A.5.6g·L－1B.9.6g·L－1C.11.2g·L－1D.56g·L－111.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为A.28B.60C.32D.4412.同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网∶11B.密度比为11∶16C.体积比为1∶1D.体积比为11∶1613.向装有相等体积同浓度稀H2SO4溶液的甲、乙两烧杯中，分别投入mgMg，mgZn，反应完全后，发现有一烧杯中仍有金属存留，则各烧杯中原来H2SO4的物质的量的值x为A.x＝m／24B.m／24＞x≥m／65C.m／24＞x＞m／65D.m／65＞x＞m／2414.某14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，得到28%的苛性钾溶液80mL，则后来溶液的物质的量浓度为A.6.25mol·L－1B.4.25mol·L－1C.5mol·L－1D.7.5mol·L－115.用1L1.0mol·L－1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO23和HCO3的物质的量浓度之比约为A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶216.某温度下，向一未饱和的Na2CO3溶液中加入20g无水Na2CO3，或加入50gNa2CO3·7H2O晶体，都恰好使溶液达到饱和，则Na2SO3在此温度时的溶解度为A.25gB.75gC.50gD.20g二、填空题17.1个12C的质量是Akg，1个Na的质量是Bkg，Na的摩尔质量是。18.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)。(1)A的化学式是，推断理由是。(2)已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是，A分子的结构式是。19.由A、B两气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下占有体积为8.96L，已知A和B的物质的量之比为3∶1，摩尔质量之比为14∶1，则A可能是、、；B。20.常温下A和B两种气体组成混合气体(A的分子量大于B的分子量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14／3，由此可确定A为，B为，其理由是；若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为；A在混合气体中的体积百分数为。三、实验题21.实验室配制500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度2～3厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：A.实验操作步骤的正确顺序为(填序号)。B.本实验用到的基本仪器有：。C.若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作④；加蒸馏水时不慎超过了刻度。D.若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度；向容量学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面。22.用重结晶法测定胆矾中结晶水的实验中，下面是某学生的实验记录：干燥坩埚重：Ag；W坩埚＋晶体＝Bg；W坩埚＋CuSO4＝Cg(1)结晶水x的计算公式为。(2)若A＝5.4g，W坩埚＋晶体＝7.9g；W坩埚＋CuSO4＝6.8g，则该生测定的胆矾中结晶水的百分含量是，结果(填偏大、偏小)(3)从下列分析中指出发生误差的原因可能是。A.加热前称量容器时未完全干燥B.最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1g)C.加热后容器未放入干燥器中冷却D.加热过程中晶体有少量溅失四、计算题23.向amolKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液。(1)反应的化学方程式。(2)若已加入Ba(OH)2溶液中含bmol溶质，试讨论：当a和b的比值为何值时，产生的沉淀的成分及其物质的量各是多少?将计算结果填入下表：a与b之比产生的沉淀分子式物质的量(mol)附本节参考答案：1.BC2.C3.B4.C5.C6.D7.B8.C9.A10.A11.A12.AD13.B14.A15.A16.D17.AB12g·mol－118.A：O3F219.A可能为：N2、CO、C2H4；B是H220.A→N2，B→NH3，因为NH3中314)()(HmNm，因此氨气中混入任何比例的N2，都将使氮和氢的质量比大于14／31∶4＝20%21.A：①②③④⑤B：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；C.偏低、偏低；D.宣告实验失败，从头重做；宣告实验失败，从头重做。22.(1)x＝)()(24OHMCaSOMACCB(2)44％偏大(3)AD23.(1)2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2====K2SO4＋3BaSO4＋2Al(OH)3↓KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2====2BaSO4＋KAlO2＋2H2O学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网＞32Al(OH)3、BaSO432b，b32baAl(OH)3、BaSO4b32或a，b或a2321＜ba＜32Al(OH)3、BaSO44a－2b,bba≤21Al(OH)3、BaSO40，2a