高一化学第二学期第一次月考题

高一化学第二学期第一次月考题（3月30日）本试卷分选择题和非选择题两部分，共11页，满分150分，考试时间120分钟。第一部分选择题（共70分）可能用到的原子量：H1C12O16S32Mg24Ca40Cl35.5Na23一选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题中有一个选项符合题意。）1下列化合物中只有共价键的是ANaOHBNaClCH2DH2S高一（8）冯君仪2（2003全国理综）下列说法正确的是A非金属元素R形成的含氧酸盐（NaRO6）中的R元素必定呈现正价B只有非金属能形成含氧酸盐或含氧酸C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D非金属的最高含氧酸都具有强氧化性高一（8）班罗绮妍3下列离子中，电子数＞质子数且质子数＞中子数的是AD3O+BLi+COD-DOH-高一（8）班陈业鹏4下列说法错误的是A金属性RbKMgAlB非金属性AsSClFC稳定性AsH3PH3H2SHFD原子半径NaPOF高一（8）班陈业鹏5意大利科学家用O2和O2＋制造出了一种新型氧分子O4，下列叙述正确的是A16O、18O2＋都是氧元素的同位素BO2、O2＋、O4都是O3的同位素CO4是新型的氧化物D制造O4的反应是氧化还原反应高一（8）班白丽华铍的性质类似铝，下列有关铍的性质正确的是A铍能与冷水反应B氧化铍的化学式为Be2O3C氢氧化铍能与强酸、强碱反应D氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液。高一（8）班余智森7元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化8YBa2Cu8Ox(Y元素钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于3989Y的说法不正确的是A属于金属元素B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39D3989Y和3990Y是两种不同的核素9下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是ACO2BN2OCH2ODCH4高一（8）班冯君仪10下列叙述正确的是A同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B同主族两种元素的原子核外电子数的差值可能为26C短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D科学家在周期表中金属与非金属分界处找到了优良的催化剂二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是AR一定是共价化合物BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR可能是气态物质，也可能是固态物质12A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A没+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且nm，则下列关系正确的是AabcBacbCa=b+m+nDa=c–n–m13下列关于化学键叙述正确的是A离子化合物可以含共价键。B共价化合物可以含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中不含离子键高一（8）班余智森14右图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素的原子核外共有电子85个，E原子核外有4个电子层，则B元素为（）ASiBPCSDCl15下列事实不能用来判断金属性强弱的是（）A金属间发生置换反应B1mol金属单质在反应中失去的电子数C金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱D金属单质与水或酸反应置换出氢的难易16下列变化中离子键受到破坏的是（）ANaOH溶于水BHCl溶于水CO2溶于水DI2升华ACBDE、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是A气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B非金属活泼性：X＜Y＜ZC原子半径：X＞Y＞ZD原子最外层上电子数的关系：Z＝1/2（X＋Y）高一（8）班56号18核电荷数为1～18的X和Y两元素，X元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数；Y元素比X元素的原子多2个最外层电子。则X与Y不可能．．．形成的化合物是:AX2YBXY2CXY3DXY19下列各项比较中正确的是A熔沸点：I2＞Br2Cl2F2B稳定性：HIHBrHClC还原性：HClHBrHID氧化性：F2Cl2Br2I220短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是:A原子半径ABCBA的氢化物的稳定性大于C的氢化物CB的最高价氧化物的对应水化物呈碱性DA与C可形成离子化合物第二部分非选择题（80分）三本题包括3小题，共26分21（8分）过氧化氢（H2O2）又叫双氧水，其水溶液可用于工业上的漂白剂、特殊环境里燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂、过氧原子团由2个氧原子共用1对电子组成。（1）分别写出H2O2、Na2O2的电子式。（2）H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是，主要依据是高一（8）班苏剑维、陈俊杰22（10分）有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：(1)A+BC+D↑(2)C+CA+E(3)D+EB+C由此可知它们的化学式分别为：A，B，C，D，E。23（8分）在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)(1)原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是；(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是；(3)原子半径最大的元素是，跟它相邻的两种元素是；(4)剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是和。四本题包括3小题，共44分24（10分）解释钾投入水中发生下列现象的原因：①钾与水剧烈反应_____________________；②钾浮在水面上___________________________；③钾熔化成火球____________________________;④火球在水面上游动______________;⑤反应后的溶液中滴入酚酞变红_________________。25（12分）验证周期表中元素性质的变化规律：（1）同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；（2）同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案的空格中。（不一定全选）实验方法（Ⅰ）实验现象（Ⅱ）A.钠与冷水反应a.溶液变红色B.向NaOH溶液中滴加酚酞b.产生白烟C.点燃H2Sc.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动E.NaI溶液中加入溴水e.生成白色胶状沉淀，后又溶解F.镁带与沸水反应f.产生大量气泡、气体可以点燃G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液g.溶液变棕黄色H.NaCl溶液中加入溴水h.发出耀眼的强光，生成白色物质I.镁带空气中燃烧i.发出淡蓝色火焰J.NaBr溶液中加入氯水j.观察不出什么现象K.铝片与2mnol/L盐酸反应k.溶液变橙色答案：（1）同周期（2）同主族ⅠⅡ解释在同一周期内从左到右金属性逐渐减弱的原因：。26（16分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中,化学性质最不活泼．．．．的是:(填具体元素符号,下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____，碱性最强的化合物的电子式．．．是__________；(3)用电子式表示元素⑦的单质分子的形成过程:；(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。（5）表示①与⑦形成的化合物的电子式，该化合物含的共价键类型是。27（8分）A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×1023个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成单质B。D的氢化物化学式是H2D，D的最高氧化物中含有40％的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：（1）下列元素的名称．．：D，E。（2）写出下列的化学方程式：B＋C→F：；反应：。五选做题，本题共10分考生注意：28、29题为选做题，考生可任选一题。280.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子，0.4gX的单质与足量盐酸反应放出0.02g氢气；X中中子数和质子数相等；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。（1）推断X、Y两元素在周期表中的位置；（2）用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。29某元素X的碳酸氢盐[X(HCO3)2]在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。（1）通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；（2）写出X的单质与水反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。六、延伸拓展题（根据自己的能力决定是否完成）30（20分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”），理由是。（2）Y是Z是W是。（3）X、Y、Z、W可能组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1，写出该化合物的名称及化学式。－2007学年第二学期第一次月考题（3月30日）高一化学答题卷姓名座号班别成绩第一部分选择题（共70分）一、二选择题题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第二部分非选择题（80分）三本题包括3小题，共26分21（8分）（1），（2），22（10分）ABCDE。23（8分）（1）（2），（3），（4），四本题包括3小题，共44分（10分）钾与水剧烈反应_____________________；钾浮在水面上___________________________；钾熔化成火球____________________________;火球在水面上游动_________________________;反应后的溶液中滴入酚酞变红_________________。25（12分）答案：（1）同周期（2）同主族ⅠⅡ解释在同一周期内从左到右金属性逐渐减弱的原因：。26