高一化学第五章测试卷

海量资源尽在星星文库：高一化学第五章测试卷班级学号姓名可能用到的原子量：H:1O:16Cl:35.5N:14C:12Ag:108一、选择题（1～10题只有一个正确答案，11～20题有1～２个正确答案，请将所选答案填在答题卷上，每题３分共６０分）1.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是()A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.最早发现了氧气2.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是()A.72B.113C.185D.2573.元素性质呈周期性变化的决定因素是()A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化4.原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有()A.1种B.2种C.3种D.4种5.元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的化学式为()A．Y3X2B．X2Y3C．X2Y3D．Y2X36.下列物质中既有离子键又有共价键的是（）Ａ．CaCl2B．H2O2C．KOHD．H2S7.目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确．．．的是（）A．原子序数24B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子半径比钙小D．气态氢化物化学式为H2Se，性质不稳定8.某元素X的最高价氧化物的化学式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为()A.14B.31C.74.9D.121.89.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素()海量资源尽在星星文库：．一定是ⅡA族元素B．—定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素10.关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确．．的是（）A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非极性键只存在于双原子的单质分子里D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11.X、Y、Z代表三种不同的短周期元素.X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素在周期表中位于第三周期，与磷元素相邻；Z原子的L电子层有6个电子，由这三种元素组成化合物的化学式可能是()A.X3YZ4B.X4YZ4C.XYZ2D.X2YZ412.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是()13.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确．．的是()A.类铅元素原子的最外层电子数为4B.类铅元素原子核外有6个电子层C.它的金属性比铅强D.14.下列各组顺序的排列不正．．确．的是()A.离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C.酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.阴离子还原性：O2-＞S2-＞Se2-15.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为()A.molwnxAA)(B．molAnxAw)(C．molAnxAw)(D.molAnxAw)(351220A14515B121119C8101736D海量资源尽在星星文库：、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是()A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P17.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大．．．．的顺序是()A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E18.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确．．的是()A.原子半径：X＞Y＞ZB.单质的非金属性：X＞Y＞ZC.气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD.原子序数：X＞Y＞Z19.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n-1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n+1)层最多时多10个，则此电子层是()Ａ．K层Ｂ．L层Ｃ．M层Ｄ．N层20.有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是()A．a＞b＞c＞dB．b＞a＞d＞cC．c＞a＞d＞bD．c＞d＞ab二、填空题（21～２２题每空１分，２３～２４题每空２分，共２７分）21.在原子序数为11—18号的元素中，其单质从水中置换出氢的能力最强的金属元素是_____；化学性质最稳定的物质是_______；结合氢的能力最强的非金属元素是_______；最高氧化物的水化物酸性最强的物质的化学式是________、碱性最强的是______、显两性的是______；原子半径最小的元素是(除稀有气体外)_________；在常温常压下呈气态的单质是_____________．22.具有双核10个电子的共价化合物的化学式是，三核10个电子的共价化合物的化学式是，四核10个电子的共价化合物的化学式是，五核10个电子的共价化合物的化学式是.以上四种化合物的热稳定性由小到大海量资源尽在星星文库：，它们所含的氧原子个数比是_______，它们分别跟金属钠完全反应时，放出的气体体积比(同温同压)是________，质量比是________。24.由短周期元素X、Y组成的化合物XY2中共含有30个电子，若XY2为离子化合物时，此化合物的化学式为___________，若XY2为共价化合物时，此化合物的化学式为___________；分别用电子式表示XY2的形成过程_____________________和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。三、计算题(25题6分,26题7分)25.某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；Z等于、A等于。(2)X元素在周期表中的位置:周期族。(3)写出X单质与H2O反应的化学方程式:.26.有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，它们之间可形成化合物X和Y.已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下H2密度的18.5倍，其中X与Y的质量比为3∶4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为A2B.试通过计算确定A、B是什么元素.