高一化学第六章单元检测题

下列式子中，能表示硫铁矿的主要成分的是()A.FeSB.CuFeS2C.FeS2D.CaSO4·2H2O2.有下列气体：①SO2，②H2S，③H2，④HI，⑤CO2，⑥NH3，不能用浓H2SO4干燥的是()A.①②④B.②④⑥C.①②④⑥D.3.向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是()A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S4.下列实验中没有硫生成的是()A.H2S气体通入酸性KMnO4溶液中B.C.SO2水溶液中通入H2S气体D.在氧气里充分燃烧H2S5.下列两物质混合后，发生了复分解反应且有沉淀生成的是()A.CuSO4溶液和氢硫酸B.FeCl3溶液和Na2SC.Pb(Ac)2溶液和硫化钾溶液D.FeCl26.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是()A.此溶液中na2SO3B.加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4C.加HC后的不溶沉淀一定为BaSO4D.7.在常温常压下，将a升SO2和b升H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a与b之比是()A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.3∶18.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A.二氧化硫通入氢硫酸中B.Cl2通入NaOHC.SO2通入NaOH溶液中D.H2S9.单质硫与金属单质R在加热条件下可生成化合物M，若把K2S溶液加入到R的硫酸盐溶液中，也可得到不溶物M，则R和M可能是()A.Al、Al2S3B.Fe、FeSC.Cu、CuSD.Zn、ZnS10.将nmolK2SO3和mmolNa2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：①SO2和S，②H2S和S，③只有S，则n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶2中选出符合上述情况的组合是()A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)11.向分别含有下列各组离子的溶液中加入FeBr2晶体，有两种离子的浓度会明显减小的是()A.K+、OH-、CO2-3B.Na+、Ag+、NO-3C.K+、SO2-4、S2-D.H+、Cu2+、NO-312.符合离子方程式S2-+2H+H2S的化学方程式有()A.FeS+2HClFeCl2+H2SB.Na2S+2HNO32NaNO3+H2SC.K2S+H2SO4(稀)K2SO4+H2SD.NaHS+HClNaCl+H2S13.下列离子方程式正确的是()(SO4)3溶液中：2Fe3++H2S2Fe2++S+2H+B.金属钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+Cu+2Na+C.向100mL0.1mol/L的NaOH溶液中通入0.224L(标准状况)CO2；2OH-+CO2CO2-3+H2OD.KH2PO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2H2PO4-+3Ba2++OH-Ba3(PO4)2+4H2O14.下列各组离子能大量共存的是()A.Na+、Ba2+、S2-、SO2-3B.H+、K+、HS-、SO2-4C.Fe2+、H+、Cl-、NO-3D.K+、NH+4、SO2-4、NO-315.120℃时，H2S和O2混合气体充分反应后体积减少30%，则原混合气体中H2S的体积百分含量为()A.20%B.40%C.60%D.80%16.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)()A.H2(H2S)通过CuSO4B.SO2(SO3)通过饱和Na2SO3C.Na2SO3溶液(Na2SO4)滴加适量的BaCl2D.Na2SO4溶液(Na2SO3)滴加足量的H2SO417.往某溶液中通入过量Cl2无变化，再加入BaCl2溶液和稀盐酸时，产生白色沉淀，该盐可能是()A.Na2SO3B.K2SO4C.AgNO3D.Na2CO318.取a克铁与足量硫化合生成M，M与过量的盐酸反应生成出气体X；取b克铁与足量的氯气反应生成Y.若X和Y恰好完全作用，则a与b的比值为()A.1∶2B.2∶1C.3∶2D.1∶119.向含有下列离子的溶液中，分别加入少量的SO3固体后，溶液中离子总数一定增加的是()A.HS-B.CO2-3C.Na+D.Ba2+20.在氧气中灼烧0.44克硫铁矿，生成的二氧化硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用20mL0.5mol/L的烧碱溶液恰好完全中和这些硫酸，则原混合物中硫的百分含量约为()A.36%B.46%C.53%D.22%21.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为，其原因是.写出有关反应的化学方程式.22.固体A、B都由两种相同元素组成，A、B中两种元素的原子个数比为1∶1和1∶2.将A、B高温煅烧，产物都是固体C和气体D，由D最终可制得强酸E，E的浓溶液和铜片在加热条件下反应生成气体D.E的稀溶液和A反应时，生成气体G和溶液F，G通入D的水溶液中，有浅黄色沉淀生成.在F中滴入溴水后，加入KOH溶液有红褐色的沉淀生成，该沉淀加热时能转变为C(1)A、B的化学式分别为，.(2)①A煅烧生成C和D；②B煅烧生成C和D；③G通入D的溶液中；④在F中滴入溴水；(3)写出A和E反应的离子方程式.23.工业上将硫磺混入Na2SO3溶液中共热至沸可制取Na2S2O3；Na2SO3+SNa2S2O3.制备硫代硫酸钠的另一种方法是：把SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，在反应过程中，先生成黄色沉淀，其量逐渐增多，然后又逐渐减少，当形成无色透明溶液时，反应完成.(1)写出用上述反应制备Na2S2O3的化学方程式：①，②，③，④Na2SO3+SNa2S2O3；(2)原料中Na2CO3、Na2S和SO2的物质的量之比最好是；(3)若SO2过量，则又会有浅黄色沉淀出现，其原因是(用化学方程式表示).24.已知实验室制取H2S气体的原理是：FeS+H2SOFeSO4+H2S.根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及和组装起来的.(2)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性，又有还原性.①按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起来，正确的顺序是，连，连②C装置中的溶液是，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有③D中产生的现象是，说明SO2具有性；(3)A装置中发生反应的化学方程式为.(4)烧杯中NaOH溶液的作用.25.在25℃时向100ml含HCl14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2min末收集到H21.12L(标况)，在此之后又经过4min，铁粉完全溶解①在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?②在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少?③在前2min与后4min相比，反应速率哪个较快?为什么?单元检测参考答案一、1.C2.B3.A4.D5.AC6.CD7.AC8.A9.BD10.B11.AD12.C13.AD14.D15.C16.BC17.AB18.A19.CD20.A二、21.漂白性消失Cl2和SO2作用生成了无漂白作用的HCl和H2SO42H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl22.(1)FeS、FeS2高温(2)①4FeS+7O22Fe2O3+4SO2②4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2③2H2S+H2SO33S+2H2O④6FeSO4+3Br22Fe2(SO4)3+2FeBr3(3)FeS+2H+Fe2++H2S↑23.(1)SO2+Na2S+H2ONa2SO3+H2SSO2+2H2S3S↓+2H2OSO2+Na2CO3Na2SO3+CO2(2)1∶2∶4(3)Na2S2O3+SO2+H2O2NaHSO3+S↓三、24.(1)分液漏斗、圆底烧瓶(2)①a、d、c、e、f、b②溴水或酸性KMnO4溶液还原性③瓶壁有浅黄色固体出现氧化性(3)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O(4)吸收未反应的H2S和SO2，以免污染空气四、25.(1)0.25mol/l·min(2)0.25mol/l.min(3)因在同一反应时间里vHCl=2VFeCl22min和后4min的速率知，前2min反应速率较快，因前2min时盐酸的浓度较大。