海量资源尽在星星文库:高一化学练习化学键一、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)1.有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是2.下列MgCl2的电子式中属于正确的是3.下列电子式中,正确的是4.下列物质中属于共价化合物的是A.Na2O2B.NaHSO4C.HNO3D.I25.下列化合物中所有化学键都是共价键的是A.NH4ClB.NaOHC.CS2D.CH46.下列物质中,含有非极性共价键的是A.NH4ClB.Na2O2C.NaOHD.H2SO47.下列物质中,具有非极性键的离子化合物是A.H2O2B.MgFC.NaOHD.Na2O28.下列共价键中,极性最强的是A.HFB.HClC.HBrD.HI9.下列分子是非极性分子A.CO2B.H2OC.PH3D.BF310.关于化学键的下列表述中,正确的是A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键11.下列叙述正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在气态单质分子中一定存在共价键C.在共价化合物中一定存在共价键D.只含有离子键的化合物才是离子化合物12.下列关于分子的极性的说法中,不正确的是A.极性分子中可能含有非极性键B.非极性分子中可能含有极性键C.极性分子中只含有极性键D.非极性分子中只含有非极性键13.下列各微粒半径依次增大的是A.F、F-、Cl-、Br-B.Ca2+、K+、Mg2+、Al3+C.Al3+、Al、Mg、KD.Ca2+、K+、Cl-、S2-14.下列化合物中,阳离子与阴离子半径之比最大的是A.LiClB.NaBrC.KID.CaF215.下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是A.光气(COCl2)B.六氟化硫C.三氟化硼D.四氯化碳16.已知下列各组元素中,A、B2种元素的原子序数,其中可组成AB2型离子化合物的是A.6和8B.12和17C.11和8D.13和1717.下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是A.氯化氢不易分解B.液态氯化氢不导电C.氯化氢溶于水发生电离D.氯化氢水溶液显酸性18.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电19.下列变化中,不需要破坏化学键的是A.加热氯化铵B.干冰气化C.食盐溶于水D.氯化氢溶于水20.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是A.6和8B.16和8C.12和9D.11和621.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A.MgBr2B.Na2SC.CCl4D.KCl22.某元素最高正价与负价绝对值之差为4,该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A.K2SB.MgSC.MgOD.NaF23.已知砷(As)是ⅤA族元素.下列对砷及其化合物的叙述中,正确的是A.砷的原子半径大于磷的原子半径B.五氯化砷分子中每个原子都满足8电子稳定结构C.单质砷很容易跟氢气反应生成相应的气态氢化物D.砷酸的酸性比磷酸的酸性弱24.a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性b>a;c和d的气态氢化物的还原性d>c;五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b、a、d、c、eB.e、b、a、d、cC.b、a、e、d、cD.c、d、e、a、b25.X、Y是第二或第三周期的同周期元素,它们可以形成离子化合物XmYn,且离子均具有稀有气体的电子层结构,若X的原子序数为a,则Y的原子序数可能是A.a+8-m-nB.a+16-m-nC.a-m-nD.a-8+m+n26.由ⅢA族元素与ⅣA族元素组成的阴离子,如下图所示:海量资源尽在星星文库:、Y、Z分别为A.2,3,4B.4,3,2C.4,2,3D.3,2,427.已知碳有三种常见的同位素:12C、13C、14C氧也有三种同位素:16O、17O、18O,由这六种核素构成的二氧化碳分子中,其式量最多有A.18种B.12种C.7种D.6种28.某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0g·cm-3,用X射线研究该固体的结构时得知:在边长为1×10-7cm的正方体中含有20个原子,则元素的相对原子质量最接近下列数据中的A.32B.120C.150D.180二、填空与推断题29.下列微粒都具备有10个电子,请写出它们的化学式.(1)含一个原子核的二价阳离子________;(2)含两个原子核的分子________;(3)含两个原子核的一价阴离子________;(4)含五个原子核的分子________;(5)含五个原子核的一价阳离子________.30.下列分子中,①HCL、②H2O2、③NH4Cl、④Na2O2、⑤KOH、⑥CO2、⑦CCl4、⑧CH2Cl2含有离子键的物质是________,含有极性键和非极性键的物质是________,由极性键构成的非极性分子是________,含有极性键的极性分子是________.31.在1~18号元素中,M、Y2种元素组成的化合物,分子中共有38个电子,如M2Y化合物中有阴阳离子,则化合物的化学式是________.32.X元素位于ⅡA族,原子核内有12个中子,它在最高价氧化物中质量分数是60%,Y元素的原子核外有9个电子,X与Y能形成稳定化合物,该化合物的化学式是________,它是通过________键结合的.33.A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数依次增大.D的氢化物是H2D,在D的最高价氧化物中D的质量分数为40%,D原子核中质子数等于中子数;A和B的电子层数相同,A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B的阴离子和C的阳离子的电子层结构与氖相同,常温下单质B是气体,且1molB与H2完全反应时有2.408×1024个电子转移;单质C和B燃烧时产生淡黄色固体,此固体与AB2反应可得到B.(1)这四种元素分别是________.(2)AD2的电子式是________,C2B2的电子式是________.34.有A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大,A与C、B与D分别是同族元素,B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍,这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2中.试回答下列问题:(1)B的名称是________,画出它的简单离子的结构示意图________.(2)C与D所形成化合物的电子式为________它属于________化合物.(3)写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式________.35.7NONaNO433.据报导近年来已制得了正硝酸根离子,可以用和Na2O在573K反应制得Na3NO4.问:(1)NO43的结构式.(2)Na3NO4跟H2O以及CO2反应剧烈,且都能生成NaNO3,其化学方程式分别为:________、________.(3)NaNO4也是存在的,且与水发生如下反应:NaNO4+H2O=NaNO3+H2O2,2H2O2=2H2O+O2↑则氧元素的化合价为________和________.36.在下列转化关系中,已知D是短周期元素形成的单质,其他物质均是化合物,且A的相对分子质量小于B的相对分子质量.根据以上物质间的转化关系(图中略去了转化中的部分物质):(1)写出D、X、Y的化学式:D________;X________;Y________(2)写出Z的电子式________;Z属________化合物三、计算题37.0.4gA的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气,B元素的阴离子结构与氩原子相同,它的气态氢化物水溶液是强酸.(1)推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置;(2)用电子式表示A、B形成化合物的过程.38.已知氯元素的近似原子量是35.5.氯有两种同位素35Cl和37Cl,那么在23.4g氯化钠中,37Cl的质量是多少克?海量资源尽在星星文库:化学键答案一、选择题12345678910ABCCCDBDAADAD11121314151617181920CCDBCDABBDBD2122232425262728AACADCABCC二、填空与推断题29.30.③④⑤,②,⑥⑦,①②⑧31.Na2S32.MgF2,离子33.(1)C、O、Na、S(2)Na+[]2-Na+34.(1)氧元素(2)Na+[]2-Na+离子(3)NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O35.(1)[]3-(2)Na3NO4+H2O=NaNO3+2NaOHNa3NO4+CO2=NaNO3+Na2CO3(3)-1、-236.(1)O2、Na2CO3、NaOH(2)Na+[]2-Na+离子三、计算题37.(1)钙,4、ⅡA;氯,3、ⅦA;(2)Ca∶+2Ca2+38.3.7g