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铁的重要化学性质(1)铁与活泼非金属单质反应铁丝在氯气中燃烧的现象是，反应的方程式为；铁丝在氧气中燃烧的现象是，方程式为。(2)铁丝和水蒸气的反应：化学方程式为。(3)与酸反应与盐酸和稀硫酸反应时，铁被氧化成，反应的离子方程式为。(4)与较不活泼金属的盐溶液反应将铁片放到硫酸铜溶液中一段时间后，反应的离子方程式为；将铁片放到硝酸银溶液中片刻，反应的离子方程式为；将铁粉加到棕黄色的FeCl3溶液中，反应的离子方程式为。2.铁的重要化合物(1)铁的氧化物主要有、、。铁的氢氧化物主要有和。(2)硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成，在空气中迅速变成色，最后变成色。相关化学方程式：________________________________________________________、________________________________________________________。Fe3＋的检验：________________________________________________________、________________________________________________________Fe2＋的检验：________________________________________________________、________________________________________________________4.铁及其化合物的相互转化关系(“铁三角”)、为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用()A、烧碱溶液B、浓氨水C、镁粉D、铁粉2、制备FeSO4最适宜的方法是()A、过量的铁与稀硫酸反应B、FeO与稀硫酸反应C、FeCO3与稀硫酸反应D、Fe(OH)2与稀硫酸反应3、在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知，在RO3n-中，元素R的化合价是()A、+4B、+5C、+6D、+74、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，FeCl3溶液跟铁粉也能发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加人铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁铜都有D、烧杯中铁铜都无5、由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是()A、高锰酸钾溶液B、硝酸银溶液C、硫酸亚铁溶液D、氯化铁溶液6、过量的铁与硝酸反应，反应后铁有剩余，溶液中存在的主要阳离子是()A、Fe3+B、Fe2+C、Fe2+和Fe3+D、H+7、下列离子方程式中，正确的是()A、铁与稀氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+B、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe2++3H2↑C、FeCl2溶液与氯水反应：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-FeFe2+Fe3+弱氧化剂（H+、S、Cu2+、I2、Fe3+）Al、Zn强氧化剂Al、Zn强氧化剂Fe、H2S、I-、Cu、Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O8、能大量共存于同一溶液中的两种离子是()A、Fe3+和I-B、Fe2+和S2-C、OH-和HCO3-D、Fe2+和Fe3+9、下列物质反应后，滴入KSCN溶液显红色的是()A、Fe+HClB、过量铁+稀硝酸C、FeCl2+Cl2D、Fe+CuSO410、将铁片加到1L0．5mol／LFeCl3溶液中，当Fe2+和Fe3+的浓度相等时，铁片的质量减少()A、2．8gB、5．6gC、11．2gD、1．4g11、有0．4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通人过量的澄清石灰水中，得到0．75g固体沉淀物，这种铁的氧化物是()A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeO和Fe2O312、能证明溶液中含有Fe2+的实验是()A、向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀B、向溶液中通人氯气后，再滴入KSCN溶液，原溶液变红色C、向溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀D、向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色13、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A、金属冶炼B、燃放鞭炮C、食物腐败D、点制豆腐14、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A、既不是氧化剂也不是还原剂B、是氧化剂C、是还原剂D、既是氧化剂又是还原剂15、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A、5∶3B、5∶4C、1∶1D、3∶516、在新制的氯化亚铁溶液中，加入几滴硫氰化钾溶液，溶液色，若加入几滴氯水，溶液呈色，有关的离子方程式为。17、除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可采用试剂，化学方程式为；除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可采用试剂，离子方程式为。选做题18、将8．4g铁粉和3．2g硫均匀混合加热反应，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是()A、1．12LB、2．24LC、3．36LD、4．48L19、将单质铁、铜与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进烧杯中，在下列情况下，指出有哪种阳离子(不考虑阴离子)或金属单质同时存在，填在空白处。(1)充分反应后，铁有剩余，则容器内还可能有；(2)若充分反应后，容器内有相当量的Cu2+，则可能还有；(3)除Cu2+外，还有相当量的Cu，则可能还有。20、（10分）、阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。回答问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性，（1）中的维生素C是剂，（2）中的CO2剂。、不变红2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)317、Cl22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe2Fe3++Fe=3Fe2+选做题18、C19、(1)Fe2+、Cu(2)Fe2+、Cu(3)Fe2+20、（每空2分，）还原性；氧化性；还原；氧化