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第二节（第三课时）铁的重要化合物学习目标：1、掌握铁的氧化物和氢氧化物的一些重要化合物的性质2、掌握检验Fe2+、Fe3+的方法，Fe3+的氧化性3、掌握Fe2+、Fe3+的相互转化原理学习重难点：氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化及Fe2+、Fe3+的检验知识链接：1回顾铁单质的有关性质2常见离子方程式的书写方法自学探究：一、铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4名称——色态铁化合价水溶性与H+反应——思考与交流：Fe3O4与盐酸的化学方程式离子方程式二、铁的氢氧化物1、叙述实验3-9过程2、填表FeCl3FeSO4加入NaOH溶液现象离子方程式3、Fe(OH)2颜色Fe(OH)3颜色Fe(OH)2放置在空气中变化_____方程式_______思考拓展：在实验3-9中若想较长时间观察到Fe(OH)2的白色在操作中需要注意哪些问题？、Fe(OH)2、Fe(OH)3性质比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3铁化合价色态溶解性稳定性溶于盐酸三、铁盐和亚铁盐1、实验3-10现象：结论：小结：Fe2+、Fe3+检验方法_________________________________________（）（）__________________________________________________________________________________相应离子方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________________2、Fe2+与Fe3+转化实验P61科学探究现象：结论：离子方程式：小结：Fe2+Fe3+写出下列离子方程式，标出电子转移，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。Fe2++Cl2—____________________________Fe2++H2O2+H+—________________________Fe3++Fe—______________________Fe3++I-—____________________________Fe3++S2-—归纳本节课内容：自我测评1、下列离子方程式中，正确的是（）A、铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3C、氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）A、稀H2SO4B、FeCl3溶液C、CuSO4溶液D、FeSO4溶液3、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊溶液4、下列物质中，不能由金属跟稀硫酸反应直接制得的是（）A、ZnSO4B、Fe2(SO4)3C、MgSO4D、Al2(SO4)35、取适量的铁粉投入到氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+B点燃①+乙高温②+C高温③和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）（提示：写出该反应离子方程式，可设出溶液反应后Fe2+物质的量为3mol）A、2：3B、1：1C、3：2D、1：26、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（）A、一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B、一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C、一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D、一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+7、A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如图所示关系。据此判断：（1）元素A有可变化合价，则单质A是，化合物甲是；（2）写出反应①、②、③的化学方程式。A甲甲+CA+乙