高一年级化学上册期末考试题1

本资料来源于《七彩教育网》高一年级化学上册期末考试题化学命题教帅：阮亚飞审题教师：刘德忠可能用到的相对原子质量：O-16K-39H-1S-32Zn-65Na-23Mg-24Ca-40Br-80Fe-56Cl-35.5C-12N-l4A1-27Mn-55第I卷(选择题，共44分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分；共44分。每小题只有一个选项符合题意)1、碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是()A．大量食用海带B．食用加碘盐C．面包加碘盐D．注射含碘药剂2、摩尔是()A．物质数量的多少B．物质的量的多少C．6.02×1023个微粒D．物质的量的单位3、下列说法正确是的()A．常温常压下，氯气的摩尔质量为71。B．1molNa2O2固体跟足量CO2的气体完全反应转移NA个电子C．将CO2通入漂白粉溶液中一定有沉淀生成D．焰色反应属于化学变化4、钠露置在空气中，其变质过程中不可能．．．产生的物质()A、Na2O8、NaOHC、Na2CO3D、NaHCO35、将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()A．5a/bmol/LB．10a/bmol/LC．b/5amol/LD．a/bmol/L6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB．32g氧气中所含有的氧原子数为2NAC．2.4g镁变成镁离子，转移的电子数为0.1NAD．1L0.3mol/LK2SO4溶液中含有的K+数为0.3NA7、下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是()A．NaHCO3和NaOHB．NaOH和CO2C．Na和O2D．Na2CO3和HCI8、在某无色酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．Na+、K+、Cl-、CO23B．Na+、Zn2+、Cl-、SO24C．K+、Ba2+、Cl-、SO24D．K+、Cu2+、NO3、SO249、关于0.1mol/LH2SO4溶液的叙述错误的是()A．1L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8gB．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/LC．从lL该溶液中取出l00mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/LD．取该溶液l0mL，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L、下列离子方程式中，正确的是()A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．钠与水反应Na+2H2O—Na++2OH-+H2↑C．Cl2与水反应Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+D．F2与NaOH溶液反应2F2+4OH-=4F-+O2+2H2O11、下列各组中的物质混合后，加入四氯化碳，振荡、静置，四氯化碳层变为橙红色的()A．少量氯水滴入NaBr溶液B．少量碘水滴入NaBr溶液C．少量溴水滴入KI溶液D．少量氯水滴入KI溶液12、下列关于卤族元素的叙述中，错误的是()A．单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高B．单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐减弱C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强D．卤索离子的还原性随核电荷数的增加逐渐增强13、近年来我国多次发生氯气泄漏事故，当大量氯气泄漏时，下列应对措施不正确．．．的是A．附近人员戴上用烧碱溶液浸湿的口罩躲到低洼处的水塘边B．附近人员用湿毛巾捂住口鼻，沿上风方向向高处转移c．消防人员先戴上防毒面具再进入现场D．消防人员向氯气泄漏处洒烧碱溶液14、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①Cl2+2KI=I2+2KCI②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCI③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl2I2Fe3+SO2B．Fe3+Cl2I2SO2C．Cl2Fe3+12SO2D．Cl2Fe3+SO2I215、在两个容积相同的容器中，一个盛有C02气体，另一个盛有C0和O2的混合气体。同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A．原子数B．分子数C．质量D．密度16、下列关于氯水的叙述正确的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C．氯水放置一段时间后颜色将变深D．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色17、用足量MnO2与VmLl0mol／L的盐酸共热制取Cl2，标准状况下，产生2.24L的Cl2。则V的取值应为()A．V=20B．V40C．20V40D．V=-4018、在相同的温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的容器中，容器内的压强最小的是()A．H2B．02C．S02D．Cl219、超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y203、BaC03和Cu0为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例需取Y203、BaC03和Cu0的物质的量分别为A．0.0、0.50、0.50B．0.25、1.0、1.5C．0.50、1.0、1.5D．1.0、0.25、0.1720、原子虽小，但也是有一定体积的。已知铜的密度p=8.9×103Kg·m-3，铜的相对原子质量为64，通过估算可知一个铜原子所占的体积约为：A．8×10-24m3B．1.2×10-26m3C．1.2×10-29m3D．7×10-6m321．将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为A．3.8gB．4.8gC．5.4gD．6.6g22、使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AICl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:l，则上述三种溶液的体积比是：A、9:4:1B．3:2:1C．6:3:2D．9:3:1第Ⅱ卷(非选择题，共56分)二、非选择题(本题共7小题，共56分)23、(4分)在标准状况下，4gH2，11.2LO2，lmolH2O中，所含分子数最多的是，含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是。24、(6分)标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(1)在此反应中若有0.2摩电子发生转移，参加反应的高锰酸钾物质的量为(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比是。25．(10分)已知：A、F为金属单质，D、E为气态单质，其余均为化合物，其中C的焰色反应呈黄色；B为黑色粉末，J为蓝色沉淀。各物质间的转化关系如右图所示(部分生成物已略去)：(1)A的原子结构示意图为，B的化学式为。(2)写出反应c+1→J的离子方程式：(3)写出E+F→I的化学反应方程式为，D在E中点燃时的现象为。26．(8分)在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、Nal五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如右表所列(其中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀，“—”表示无现象)：(1)写出③、④、⑤三种物质的化学式为：③、④、⑤。(2)写出下列反应的离子方程式：①+②。27、(8分)实验室配制490mL0．1mol／LNa2C03溶液，回答下列问题：(l)应用水碳酸钠晶体g(2)实验用品为：托盘天平、砝码、药匙、烧杯、玻璃棒、蒸馏水和烧碱，还缺少的必要仪器是和。(3)若实验遇下列情况，所配溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?a、定容时俯视刻度线b、忘记将洗涤液加入容量瓶c、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理d、溶解后没有冷却室温便进行定容28、(14分)实验室中用浓盐酸与MnO2制取Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下(U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过)：(1)①写出实验室中用浓盐酸与MnO2制取Cl2的离子方程式。②写出Cl2和Ca(OH)2反应制取漂白粉的化学反应方程式。(2)请从以下从六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：a．不易控制反应速率b．容易控制反应速率c．有副反应发生d．可防止副反应发生e．容易污染环境f．可防止污染环境优点缺点甲装置乙装置丙装置(3)请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分(A、B、C、D、E、F、G)，组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序(按气流从左到右的方向)为。(4)如果反应前加入了mgCa(OH)2；反应结束并冷却后倒出固体物质称量为ng(设反应中产生的水仍留在固体物质中)。则该固体物质中Ca(ClO)2的质量分数的表达式为(不必化简)：。29、计算(6分)(1)现用氯化氢气体溶于水制取盐酸，要配制6mol／L的盐酸250mL，需要标准状况下的氯化氢气体多少升?(2)取上述所配制的6mol／L盐酸l00mL与足量石灰石完全反应后，可生成标准状况下多少升二氧化碳?(3)若已知6mol／L盐酸的密度为l.095g／cm3，则该盐酸的质量分数为多少?～2009学年度上学期高一年级期末考化学试题参考答案一、单一选择题(共44分)1234567891011BDBDBBABCDA1213141516171819202122CACBDBDBCCD二、非选择题23、(4分)H2；H2；H2O；H2O。24、(6分)标电子转移：单双线桥都行10e-2KMnO4+16HCl(浓)=2KCI+2MnCl2+5CL2↑+8H2O(2分)(1)0.04mol(2分)；(2)1:5(2分)25、(10分)(1)(2分)：MnO2(2分)；(2)2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓(2分)；(3)Cu+CL2点燃CuCl2(2分)；安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾出现。(2分)26、(8分)(1)CaCl2、AgNO3、Nal(2)CO32-+2H+=CO2↑+H2O、27、(8分)(1)14.3g；(2)500ml容量瓶，胶头滴管；(3)偏高；偏低；不变；偏高。28、(14分)(1)①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O②2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)优点缺点甲装置da,e乙装置fa,c丙装置be,c(3)F，B，E。(4)2n71)mn(143×100％29、(6分)(1)33.6L(2)6.72L(3)20％