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月月考化学试题命题人易新文考试时间：90分钟总分：110分说明：本试卷包括ⅠⅡ两卷。请将试题答案填在答卷上可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40第Ⅰ卷（选择题共56分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共56分）1.在科学史上中国有许多重大的发明和发现，为世界现代物质文明奠定了基础。以下发明或发现属于化学史上中国对世界重大贡献的是（1）造纸（2）印刷技术（3）火药（4）指南针（5）炼铜、炼铁、炼钢（6）合成有机高分子材料（7）人工合成牛胰岛素（8）提出原子——分子论学说A.（1）（2）（3）（4）（8）B.（2）（4）（6）C.（5）（6）（7）（8）D.（1）（3）（5）（7）2.有关氧化还原反应的叙述正确的是A.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应B.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失C.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降D.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）3.下列基本反应类型中，一定是氧化还原的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应4.下列物质中，导电性最差的是A.铜丝B.稀盐酸C.熔融食盐D.固态烧碱5.下列反应中H2SO4只表现氧化性的是A.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OB.2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2OC.H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2OD.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O6.下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A.镁片溶于稀硫酸B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混和C.CO2通过灼热的碳D.碳在氧气中的燃烧7.下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是A.氢氧化钡和硫酸B.氢氧化铁和盐酸“温室效应”与化石燃料的燃烧有密切关系B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低D.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好9.下列说法正确的是A.液态HCl和固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C.铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质10.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A.+7B.+6C.+5D.+411.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A.Cu2+、H+、SO42-B.Na+、OH-、CO32-C.CO32-、OH-、SO42-D.Na+、H+、SO42-12.重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是A.Cr2O3+NH3+H2OB.Cr2O3+N2+H2OC.CrO3+N2+H2OD.CrO3+NH3+H2O13.能正确表示下列反应的离子方程式是A.Ca(OH)2与少量的NaHCO3溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB.足量铁与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe2++2H2O+NO↑C.醋酸溶液与纯碱反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.将CO2气体通入氯化钙溶液中：CO2+Ca2++H2O=CaCO3↓+2H+14.常温下，在下列溶液中发生如下反应：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3③2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由此判断下列说法错误的是A.反应②的离子方程式为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.I-与Fe3+不能存在同一溶液中C.氧化性由强到弱顺序是：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2D.在溶液中可以发生Cl2＋2KI＝2KCl＋I2反应第Ⅱ卷（非选择题共54分）15.（8分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A.CaO、Na2O、CO2、CuOB.H2、C、P、CuC.O2、Fe、Cu、ZnD.HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A；B；C；D。（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应氧化还原反应(填“是”或“否”)。（3）写出上述新物质与硝酸反应的离子方程式______________________________________________________。16.（10分）在加热氯酸钾的分解反应中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯化钾带紫红色，认为反应过程如下：①2KClO3+2MnO2=2A+B↑+C↑②2A=D+MnO2+C↑③B+D=2KCl+MnO2+C（1）写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。（2）第①步反应中，氧化产物是(填化学式)_______，被还原的元素是(填元素符号)__________。（3）在上述①②③三步反应中若产生3个C分子，电子转移总数为________e-。17.（10分）2008年9月25日21时10分，我国在酒泉卫星发射基地成功发射神舟七号宇宙飞船，实现了中国航天航空史上的伟大突破。承载神舟七号升空任务的是由长征二号F型火箭，其第一节、第二节、第三节均以液态四氧化二氮和联氨（N2H4）为原料，使后者在前者中燃烧，产生巨大的推动力助火箭升空，最终产物是N2和H2O。（1）请写出该反应的化学方程式__________________________________________（2）反应中氧化剂是____________，氧化产物与还原产物质量比为_____________。（3）该反应的类型判断正确的是_______a.氧化还原反应b.离子反应c.置换反应d.放热反应e.分解反应（4）标出该反应中电子转移的方向和数目：_______________________。18.（6分）某无色．．溶液中可能含有Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-、Na+、MnO4-中的一种或几种，现做以下实验确定其组成：（1）取少量溶液加入足量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀，过滤。（2）取上述白色沉淀加入足量稀HCl，沉淀部分溶解。（3）取少量(1)中溶液加入AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀不溶解。根据上面实验知原溶液中肯定有____________离子，肯定没有____________离子，可能有____________离子。19.（12分）一学生设计右图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有CO2产生。（1）试管中发生的化学反应方程式是（2）指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文字说明即可）。（至少2处）（3）烧杯中发生反应的离子方程式是_______________________________（4）如果将16.8gNaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最终得到白色沉淀5.0g，则NaHCO3分解百分率为______________，加CaCl2后反应的离子方程式为______________________________________________________。20.（8分）已知一定条件下硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中若被氧化与被还原的硫质量差为3.2g，则参加反应的氧化剂质量为多少克？高一化学答题卷选择题答题卡（8分）（1）A；B；C；D。（2）(填“是”或“否”)。（3）离子方程式______________________________________________________。16.（10分）（1）A________，B________，C________，D________。（2）氧化产物是(填化学式___________________，(填元素符号)__________。（3）___________________________。17.(10分)（1）化学方程式__________________________________________（2）氧化剂是____________，质量比为_____________。（3）_______（4）标出该反应中电子转移的方向和数目：_______________________。18.（6分）肯定有____________，肯定没有____________，可能有____________离子。19.（12分）（1）化学反应方程式。（2）错误之处（3）离子方程式是_______________________________（4）分解百分率为______________，离子方程式为_______________________________。20.（8分）参考答案选择题答题卡（1）A.CO2；B.Cu；CO2；D.H2O。（2）是（3）Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++H2O+CO2↑16.（1）KMnO4Cl2O2K2MnO4（2）KMnO4和O2Cl（3）Cl217.（1）N2O4+2N2H4=3N2+4H2O（2）N2O42：1（3）ad（4）18.CO32-、SO42-、Na+Ca2+、MnO4-1819.（1）2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O（2）试管口应略向下倾斜，伸入试管的导管伸得太进，铁夹位置应离试管口三分之一处。（3）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O（4）50%CO32-+Ca2+=CaCO3↓20.6.4g8e-N2O4+2N2H4=3N2+4H2O