高一年级化学上学期期中考试

高一年级化学上学期期中考试高(一)学年化学试卷考试时间：90分钟试卷满分：100分试卷I（共50分）本试卷参考元素相对原子质量：N14H1O16C12Mg24Cl35.5Al27Na23S32一选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分。每题只有一个正确选项。）1.氧化还原反应的本质是()A.得氧和失氧B.化合价的升降C.有无新物质生成D.电子的转移2.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是()A.H+．CO32—．NO3—．SO42—B.Ba2+．Cl—．NO3—．CO32—C．Cu2+．H+．SO42—．Cl—D.Ag+．OH—．CO32—．H+3.盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（）ABCD4.今有下列物质：①1molNH3②标准状况下11.2LN2③40C时10mL水④标准状况下22.4LCH4。原子数由多到少的顺序是（）A．④③①②B．④②①③C．②④①③D．④①③②5.下列变化中，属于化学变化的是（）A.用CCL4从碘水中萃取碘单质B.Cu(NO3)2溶液与Na2SO4溶液混合后溶液呈蓝色C.从海水中提取蒸馏水D.久置于空气中的石灰水变浑浊6.下列说法正确的是（）A.摩尔只适用于微观粒子，它是国际七个基本物理量之一B.在同温同压下，气体体积的大小主要由气体分子数决定C.二氧化碳的摩尔质量为44gD.0.5mol的Mg与足量的盐酸反应转移电子数为3.01×10237．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（）A.石灰石溶解在稀HCl中CO32—+2H+==CO2↑+H2OB.铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe+2H+===Fe2++H2↑C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H++OH—==H2OD.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合产生沉淀SO42—+Ba2+==BaSO4↓8.在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则未知液中一定大量存在（）A.Ag+B.SO42-C.Ag+和SO42-D.Ag+或SO42-9．下列反应中，水作为还原剂的是（）A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O====HCl+HClOC.2F2+2H2O===4HF+O2D.SO3+H2O==H2SO410.下列叙述中，正确的是（）A.含非金属元素的离子一定都是阴离子B.非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化C.金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子一定只具有氧化性，不具有还原性二选择题（本题共10道小题，每题3分，共30分。有1到2个正确选项。）11.下列反应是氧化还原反应的是（）A．S2-+2H+=H2S↑B．2Fe3++Fe=3Fe2+C．NH4Cl+NaOH=NH3•H2O+NaClD．MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O12.下列说法正确的是（）A.NaCl溶于水在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸C.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质D.固体NaCl不导电，液态氯化氢能导电13.下列说法中正确的是（）A.1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B.将22.4L氯化氢气体溶解于水并配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol•L-1C.任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等D.20ml0.1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度小于50mL0.2mol/L的NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度14.在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2。由此可以推断下列相应的结论不正确．．．的是（）A.该反应属于置换反应B.还原性：I2Cl2C.氧化性：I2Cl2D.氧化性：KClO3I215.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行五项操作，①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量的盐酸④加过量碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液正确的操作顺序是（）A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③16.在两个容积相同的容器里，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子数B.密度C.质量D.质子数17.下列说法正确的是（）A.浓硝酸存放在棕色广口试剂瓶中姓名学年班级学号装订线少量的浓硫酸沾到皮肤上，可用大量的水冲洗C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D.用量筒量取12.35mL盐酸18.在氧化还原反应中，下列各组物质都可以做氧化剂的是（）A．F—．Cl—．S2—B.Fe3+．MnO4—．NO3—C.ClO4—．Mg．Na+D.Cl2．Fe3+．Al19.5.5g某气体中含有7.525×1022个气体分子，则该气体可能为（）A.CO2B.COC.N2D.O220.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）A.胶体为分散质粒子直径在10nm~100nm之间的分散系B.可利用过滤的方法分离胶体和溶液C.溶液是混合物，胶体是纯净物D.利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液试卷II（共50分）21.（10分）为下列混合物的分离或提纯提供正确的方法：a、分离饱和食盐水和沙子的混合物；b、分离水和汽油的混合物；c、分离四氯化碳（沸点为76.750C）和甲苯（有机溶剂，与CCl4互溶。沸点为110.60C）的混合物；d、从碘的水溶液里提取碘；e、从食盐水中提取氯化钠。22.（9分）（1）下图所示的仪器名称为：A;B；C。（2）.指出下图所示实验中的错误之处：A.;B.。23.（12分）实验室要配制250mL0.8mol·L-1的NaOH溶液。（1）需称取NaOH固体的质量为g。（2）在下列仪器中：①托盘天平（带砝码盒）；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。A、实验过程中必须用到的仪器有：（填写代号）。B、容量瓶使用前应。（3）实验时该同学操作步骤如下，请将步骤C补充完整。A、在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解；B、将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；C、；D、振荡，继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1—2cm处；E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；F、将容量瓶盖紧，摇匀。（4）进行操作B前还需注意;若不进行C操作，则会使所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）,若进行E操作时仰视则会使所配溶液浓度（同前）。24.（8分）有一包粉末可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、Ca（NO3）2中的一种或几种组成。现作如下实验：①.取少量粉末加水溶解得无色透明溶液；②.向①所得溶液中加入稀盐酸，收集到无色无味气体；③.向②所得溶液,加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。（1）原粉末中一定没有的物质是;原粉末中一定有的物质是。（2）完成该检验过程中所涉及的化学反应的离子方程式：；。25．（6分）在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，（1）.元素被氧化，是氧化剂。（2）.用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（3）.若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为g。26.（5分）在标准状况下将448mL的氯化氢溶于水，配制成250mL溶液（1）.求所得盐酸的物质的量浓度？（2）.若该盐酸的密度为ag/mL，则该盐酸的氯化氢溶质质量分数为多少？高(一)学年化学试卷答题卡一、二．选择题：共50分123456789101112131415161718182021.a、；b、；c、；d、；e、。22.（1）A;B；C。（2）A.;B.。23.（1）g。（2）A、。B、。（3）C、。（4）;,。24.（1）;。（2）；。25．（1）.，。（2）.Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（3）.g。26.（1）.（2）.题号1-1011-20212223242526总分得分姓名学年班级学号装订线高(一)学年化学试卷答题卡一、二．选择题：共50分12345678910DCADDBBDCC11121314151617181820BDBACCCDABBAD21.a、过滤；b、分液；c、蒸馏；d、萃取；e、蒸发。22.（1）A圆底烧瓶;B分液漏斗；C锥形瓶。（2）A.漏斗下端未靠紧烧杯内壁；未使用玻璃棒引流；用试剂瓶，未用烧杯。;B.没放石棉网；温度计的水银球插入液体中；冷凝管上口进水，下口出水。。23.（1）8.0g。（2）A、①③④⑦⑧⑨。B、检查是否漏水。（3）C、用蒸馏水洗涤烧杯2-3次并将洗涤液转移入容量瓶。（4）将溶液冷却至室温;偏小,偏小。24.（1）FeCl3、Ca（NO3）2;Na2CO3。（2）CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl_=AgCl↓。25．（1）.Cu，浓H2SO4。（2）.Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O（3）.117.6g。26.（1）.0.08mol•L-1（2）.0.292ⅹ10-3/a%题号1-1011-20212223242526总分得分姓名学年班级学号装订线