高一年级化学寒假作业测试试题

高一年级化学寒假作业测试试题本卷可能用到的原子量:N—14；C—12；H—1；O---16:Ne---20；Al---27；K---39S---32；Na----23；Ca----40；Mn-----55；Fe----56；Cl----35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项；每小题2分，共46分）1、下列物质中都属于纯净物的一组是（）A福尔马林、水、醋酸B盐酸、二氧化碳、胆矾C明矾、四氧化三铁、碱式碳酸铜D苯、汽油、酒精2、下列过程中，不涉及化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．烹鱼时加入少量料酒和食醋可减少腥味，增加香味C．用明矾净化水D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹3、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A、酸性氧化物都是非金属氧化物B、酸性氧化物在常温常压下均为气态C、碱性氧化物都是金属氧化物D、不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应4、下列情况能发生复分解反应的是（）A、将三氯化铁溶液滴入沸腾的水中B、电解饱和食盐水C、氢氧花钠溶液中通入氯气D、用过氧化氢与二氧化锰制备氧气5、用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液6、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液7、（04上海卷）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H6C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO28、（06年重庆卷）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA9、（05年全国）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成Q的质量之比为（）A、46：9B、32：9C、23：9D、16：910、（2008年四川）在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的24SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为A．acb22B．acb22C、acb32D．acb6211、(06年江苏)配制100mL1.0mol／LNa2C03溶液，下列操作正确的是（）A、称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B、称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C、转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀12、（08广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O313、（04年天津）在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（）A.gBW12323)(B.gBW7723)(C.gBW10023)(D.gBW)2377(14、（08海南卷）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A．NH4+、NO3—、K+、SO42—B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D．CrO42—、K+、Na+、SO42—15、（08广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4+HCO3B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO24=CaSO4+H2O16、（08北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是()①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④17、（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO418、（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol19、（04年江苏卷）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．1:1B．2:1C．3:1D．1:320、（04年全国）取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足．．．．上述结果的是（）A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O1121、（04上海卷）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）A．3：4：1B．3：3：2C．6：7：3D．6：9：022、（06上海卷）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色23、某氯化钙溶液的密度为1g/cm3，其中钙离子的质量分数为10%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于（）二、填空题（共49分）24、（6分）用双线桥法标出下列氧化还原反应中电子的转移及个数，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2H2S+O2=2S+2H2O氧化剂________，还原剂________，氧化产物，还原产物；25、（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。（2）漂白粉的有效成分是（填化式）。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学反应方程式为。（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）26、（2005年江苏，9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B，F，H。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是；若反应①是在常温条件下进行，则A是。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。27、（6分）有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42－、HCO3－、NO3－、C1－中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：(1)溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；(2)取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成；(3)取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀；(4)将(3)中的沉淀滤出，滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀；(5)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程先看到生成沉淀，随之沉淀部分溶解，并呈红褐色。根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是。28、（08重庆卷27，14分）某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.（1）A中试剂为.（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是.（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应.（4）B中发生反应的化学方程式为.（5）若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为.（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将.（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）29、（08全国Ⅰ卷，6分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2）K2MnO4制备KMnO4离子方程式是。(3)若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。睢宁县菁华学校高一年级寒假作业测试化学答案一、选择题（每小题只有一个正确选项；每小题2分，共46分）123456789101112CACACCADDCDA1314151617181920212223ACAABDCDAAD二、填空题（共49分）24、氧化剂__O2___，还原剂__H2S__，氧化产物S，还原产物H2O25、（1）2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）Ca(ClO)2（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO（4）(1)26、（1）BHCl，FFe3O4，HFeCl3。（2）催化剂；氧化剂。（3）KClO3；H2O2；（4）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋C12↑＋2H2O27、Fe3+、NO3－、Al3+、SO42－；HCO3－、Ba2+、Fe2+；NH4+、C1－28、（1）NaOH溶液；（2）除去铝镁合金表面的氧化膜.（3）⑤①④③②；使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑（5）33600().acb（6）偏小.29、（1）3MnO2＋6KOH＋KClO3高温KCl＋3K2MnO4＋3H2O。（2）3MnO42－＋4H+===MnO2↓＋2MnO4－＋2H2O。（3）2.42g